1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（ ）A壓強降低，反應減慢 B溫度降低，反應加快C使CO2濃度增加，反應加快 D使O2濃度增加，反應加

2、快2、下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是AFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B2Ag2O4Ag+O2CFe2O3+3CO2Fe +3CO2D2MgO(熔融)2Mg+O23、H2O(g)H2O （1）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H S2-C該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能D非金屬性：S O9、下列反應的離子方程式正確的是A漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB鉛蓄電池放電時的正極反應PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OC硫酸鋁溶液中加入過量氨水3NH3H

3、2O+A13+=Al(OH)3+3NH4+D用過量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-10、在109ml07m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸。列說法正確的是（ ）A納米銅是一種新型化合物B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D納米銅無需密封保存11、下列元素的性質比較正確的是A原子半徑：OSB非金屬性：CNC金屬性：AlNaD最高化合價：SSi12、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中

4、含有30個碳原子及6個CC且不含環狀結構，則其分子式為AC30H60BC30H56CC30H52DC30H5013、與元素在周期表中的位置肯定無關的是（ ）A元素的原子序數B原子的核電荷數C原子的質子數D原子核內的中子數14、已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下步反應。IO3SO32=IO2SO42(反應速率慢)IO22SO32=I2SO42(反應速率快)5IIO36H=3I23H2O(反應速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反應速率快)下列說法不正確的是：AIO2和 I是該反應的催化劑B此反應總反應速率由反應決定C此反應中氧化劑是IO3，反應中還原劑

5、是 ID若生成 0.5mol 碘單質，則總反應中有 5mol 電子轉移15、下列化學用語表示正確的是A高氯酸的化學式：HClO3 B氮氣的電子式：C氟原子結構示意圖： D乙烯的結構簡式：CH2CH216、下列關于氨水的敘述正確的是（ ）A氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B氨水和液氨成分相同C向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D氨水中共有三種粒子17、關于基本營養物質的說法正確的是A所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別B葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物C糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸18、下列物質屬于人體所需的糖

6、類物質的是A淀粉 B蛋白質 C味精 D食用油19、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是A反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32C反應中產生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子D該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的20、下列反應屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B苯與液溴反應生成溴苯C在一定條件下乙烯制聚乙烯D在一定條件下乙烯與氫氣反應21、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A與得電子能力相同B核外電子排布相同的微粒化學性質

7、也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱22、下列說法正確的是A乙烯通過聚合反應可得到高分子材料B聚丙烯的結構單元是CH2-CH2-CH2C碳纖維屬于合成有機高分子化合物D聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中AJ均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_。(2)K的電子式為_。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_。2

8、4、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、 B與D同主族， C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是_；（2） 由A和C形成的化合物的電子式表示為_；（3） 由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為_，其中存在化學鍵的類型為_。（4）元素D在周期表中的位置是_，單質E在與水反應的離子方程式為_。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與N

9、H3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有_性，寫出相應的化學方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為_（用含m、n字母

10、的代數式表示）。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_。（3）裝置C中表現了SO2的_性；裝置D中表現了SO2的_性，裝置D中發生反應的化學方程式為_。（4）F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為_（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空

11、氣中，引發的主要環境問題有_。A.溫室效應 B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是_。27、（12分）某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點()34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反應中所

12、用的乙醇是過量的，其目的是_。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用_。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出_，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）I.AD是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是_（填序號）。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_（填序號）。（3）D和液溴反應的化學方程式是_。. 某些有機物的轉化如下圖所示。 已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。請回答下列問題：（4）A中官能團的名稱是_。（5）B

13、的結構簡式為_。（6）反應的化學方程式為_。29、（10分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白: （1）元素在周期表中的位置可表示為_。（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_ (填化學式)。（3）三種元素形成的氣態氫化物穩定性由大到小的順序是_(用化學式表示)。（4）和兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_。（5）為了證明和兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_。A比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第族,它在

14、地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發生電化學腐蝕時,負極反應是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】測試卷分析：碳和氧氣反應，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C。考點：考查化學反應速率的影響因素2、D【答案解析】A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常

15、是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來， C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D。【答案點睛】金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。3、D【答案解析】A斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，故A正確；B作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義，H（焓變）表示的是系統發生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，

16、焓變與化學方程式的寫法有關，故B正確；C反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現化學能轉化為電能，故C正確；D反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應物存在能量差，故D錯誤；答案為D。4、C【答案解析】A. H2O2分子是共價化合物，不存在氫離子，A錯誤；B. H2O2分子中只有共價鍵，B錯誤；C. H2O2分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；D. H2O2屬于純凈物，D錯誤，答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的形成條件以及化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，注意離子化合物中可能含有共價鍵，但共

17、價化合物中只有共價鍵，不存在離子鍵。5、D【答案解析】A海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B海水中含有鉀離子，要得到K單質需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質生成，所以發生化學變化，故B錯誤；C海水蒸發制海鹽時，只是氯化鈉狀態發生變化，沒有新物質生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。6、C【答案解析】乙醇與氧氣反應生成乙醛屬于

18、氧化反應，故A錯誤；甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷屬于取代反應，故B錯誤；加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應，故C正確；乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯屬于取代反應，故D錯誤。點睛：加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機物易發生加成反應，如乙烯與鹵素單質、乙烯與水；取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團代替的反應，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應。7、B【答案解析】A、已知氣體在標準狀況下的密度，計算氣體摩爾質量，可以采用M=22.4標，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩

19、爾質量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質量，故B符合題意；C、當知道質量和物質的量，根據M=，可以求出摩爾質量，故C不符合題意；D、單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，在數值上1mol該分子的質量等于其相對分子質量，故D不符合題意；答案選B。8、A【答案解析】A. 燃燒是放熱反應，因此反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B. 核外電子層數越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-S2-，B錯誤；C. 反應中還存在發光現象，因此該反應中反應物的化學能不可能全部轉化為熱能，C錯誤；D. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：SO，D錯誤，答案選A。9

20、、C【答案解析】分析：根據離子方程式書寫要求和物質的性質判斷離子方程式的正誤。詳解：漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，CaCO3將轉化為Ca（HCO3）2，所以A選項錯誤；因為PbSO4不溶于水，所以鉛蓄電池放電時的正極反應PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，B選項錯誤；氫氧化鋁呈兩性，它能夠溶于強堿溶液，氨水是弱堿，所以C選項正確；Fe2+離子的還原性比Br-離子強，遇到少量強氧化劑，Fe2+首先被氧化為Fe3+，其次才是Br-，所以D選項錯誤。正確選項C。點睛：離子方程式書寫的分為四步，第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式；第二步：拆 把易溶于水、易電離的物質拆寫成

21、離子形式；第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子；第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒；上述四步“寫”是保證，本題A選項中生成產物錯誤，離子方程式必定錯誤；“拆”是關鍵，難溶物質如：本題中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱堿如：本題中的 NH3H2O等；氧化物如： Na2O、FeO、Al2O3等；揮發性氣體如CO2、SO2、NO、NO2等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。微溶物的處理有以下三種情況: 在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示； 當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式，如在澄清的石

22、灰水中通入適量CO2，其離子方程式為:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 當反應物中有微溶物且處于懸濁液或固態時，應將微溶物寫成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，.其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。10、B【答案解析】A.納米銅屬于單質，不是化合物，A項錯誤；B.根據題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應，B項正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項錯誤；D. 納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸，故納米銅應密封保存，D項錯誤；答案選B。11、D【答案解析】A項，O、

23、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：OS，錯誤；B項，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：CAl，錯誤；D項，S的最高化合價為+6價，Si的最高化合價為+4價，最高化合價：SSi，正確；答案選D。點睛：本題主要考查元素周期律，解題的關鍵是熟記同周期、同主族元素的結構和性質的遞變規律。12、D【答案解析】結構中含有1個碳碳雙鍵，就比烷烴少2個氫原子，所以當有6個碳碳雙鍵時，比烷烴少12個氫原子，根據烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個CC且不含環狀結構，則其分子式為C30H50，所以選D。13、D【答

24、案解析】分析：元素周期表分為7個橫行，即7個周期和18個縱行，其中7個主族、7個副族、1個族和1個0族，結合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數相同的元素按原子序數遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數相同的元素按原子序數遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關的是元素的原子序數，又因為原子序數核電荷數質子數，所以原子的核電荷數和原子的質子數也與元素在周期表中的位置有關，肯定無關的是原子核內的中子數。答案選D。14、A【答案解析】此反應的4個步驟中，為快反應，是瞬間完成的，而為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；Na2SO3中S元素由

25、+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應中有10 mol電子轉移，則生成的碘1 mol，以此分析。【題目詳解】A. 從4個步驟的反應可知，IO2和 I是反應的中間產物，不是反應的催化劑，故A錯誤；B. 此反應的4個步驟中，為快反應，是瞬間完成的，而為慢反應，所以總反應速率由反應決定，故B正確；C. 反應中IO3IO2，化合價降低，被還原，IO3作氧化劑；反應中II2，化合價升高，被氧化，I作還原劑，故C正確；D. 由總反應5Na2S

26、O3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10 mol電子轉移，則生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘單質，有 5mol 電子轉移，故D正確。故選A。15、C【答案解析】測試卷分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結構簡式應該為CH2CH2，D項錯誤。考點：考查化學用語。16、C【答案解析】分析：A、氨氣是非電解質；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混

27、合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。17、D【答案解析】A因含有苯環的蛋白質才能發生顏色反應，A錯誤；B葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，結構不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C因蛋白質的組成元素

28、有C、H、O、N等，C錯誤；D因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。18、A【答案解析】測試卷分析：A、淀粉屬于糖類物質，A正確；B、蛋白質不屬于糖類，B錯誤；C、味精是谷氨酸鈉，不屬于糖類，C錯誤；D、食用油屬于油脂，D錯誤。答案選A。考點：考查人體所需的營養物質。19、B【答案解析】根據CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據電子守恒、原子守恒配平為4CuO2NH4Cl = 3CuCuCl2N24H2O即可判斷。【題目詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降

29、低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。20、B【答案解析】A. 甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應，A錯誤；B. 苯與

30、液溴反應生成溴苯和水屬于取代反應，B正確；C. 在一定條件下乙烯發生加聚反應制聚乙烯，C錯誤；D. 在一定條件下乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，D錯誤，答案選B。21、A【答案解析】A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或離子，如O2、Na+、Mg2+等化學性質不相同，故B錯誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則S2半徑大于Cl，故C錯誤； D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，但沒有指明最高價含氧酸，故D錯誤；答案選A。22、A【答案解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，

31、通過聚合反應即加聚反應可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結構單元是，B錯誤；C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯誤；D.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因為發生了加成反應，而是被氧化導致，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2【答案解析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，A

32、l2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發生

33、氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。24、PH3 Na+:H- NH4Cl 離子鍵、共價鍵 第三周期A族 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO

34、 【答案解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性ClNP，故熱穩定性最差的是 PH3，故答案為：PH3；(2) 由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為

35、Na+:H-，故答案為：Na+:H-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期A族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案為：第三周期A族；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。25、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

36、 【答案解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【題目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性

37、，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測得氣體的體積為n L，即n L氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：。【答案點睛】量氣裝置讀數的注意事項：氣體冷卻到室溫；上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；讀數時視線與凹液面最低處相平

38、。26、分液漏斗 通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色 還原（性） 氧化（性） 2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反應完的SO2 防倒吸 B 將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【答案解析】本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4+2H2

39、O=2Mn2+5SO42+ 4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【題目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了

40、SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4。【答案點睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸

41、鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現的是還原性，區別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩定。27、 催化劑吸水劑 防止倒吸 有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率) 吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸； (3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現分層現象，所以用分液漏斗即可分離；根據氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。28、C B +Br2 +HBr 碳碳雙鍵 CH3CH2OH或C2H5OH 【答案解析】I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結合同系物的概念和