1、高中化學課件金戈鐵騎整理敬請各位同仁批評指正共同進步第三節(jié)化學鍵人教版新課標第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律鈉在氯氣中燃燒氯化鈉的形成一.離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（A，A）和活潑的非金屬元素（A，A）哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(如：NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)（1）活潑的金屬元素（IA、I

2、IA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。(如：Na2ONa2O2)（4）金屬陽離子與OH-（如NaOH)2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。3電子式原子的電子式：(1)在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。HNaMgH+Na+Mg2+Ca2+陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。S2-：Br-：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-(2)離

3、子化合物的形成，可用電子式表示，如硫化鉀的形成可表示為：氫氣與氯氣反應(yīng)氯化氫的形成二、共價鍵成鍵微粒：原子注意成鍵元素：非金屬元素之間原子間通過共用電子對所形成的相互作用1、概念：共價鍵的實質(zhì)：原子間的靜電作用。一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF等2、共價鍵的形成條件:HHN三NHClHOHHF3.共價鍵的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物（3）用電子式可表示氯化氫的形成過程H+Cl：HCl：4、共價鍵的存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2如：H2，HCl，CO

4、2，也存在于有些離子化合物中5、共價鍵的分類（1）非極性共價鍵（2）極性共價鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏移，成鍵原子略顯電性三、化學鍵1、定義：使離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學鍵。2、分類：離子鍵共價鍵金屬鍵非極性共價鍵極性共價鍵小結(jié)：共價鍵與離子鍵的比較兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用NaCl+-X書寫下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學鍵：A、HClB、N2C、NaClD、NaOHE、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+NaOHNaOONa2-+NHHHHC

5、l-+極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵四、分子間作用力和氫鍵(1)定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力(2)特點比化學鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì),而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì).(2)分子間作用力只存在于絕大多數(shù)共價化合物和非金屬單質(zhì)分子（包括稀有氣體）之間.(3)變化規(guī)律:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點越高如:I2Br2Cl2F21.分子間作用力2、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.注意:1、氫鍵不是化學鍵,通常看作一種較強的分子間作用力.2、NH3、H2O

6、、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵3、氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高,對物質(zhì)的溶解度硬度等也影響.氫化物的沸點1.下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（AD）A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH4Cl2.某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵(C)A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D以上說法都不正確課堂練習3.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列.按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（D）A.第15列元素的最高價

7、氧化物為R2O5B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.第17列元素的第一種元素無含氧酸D.第16、17列元素都是非金屬元素課堂練習4.（2012海南）下列有關(guān)化學用語使用正確的是(BD)ANH4Br的電子式：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：課堂練習5.（2011江蘇卷）下列有關(guān)化學用語表示正確的是(C.)A.N2的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D.H2O的電子式為課堂練習6.（2012大綱版）下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是(A)A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學鍵CSiH4的沸點

8、高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物課堂練習7.（2012山東）9關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(B)A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高階氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強課堂練習8.下列分子含有的電子數(shù)與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（D）ACO2BNH3CH2ODH2S9.元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子層排布，X和Y形成的化合物是(C)AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2課堂練習10.下列分子結(jié)構(gòu)中的原子最外層電子都能滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(D)A六氟化硫B二氟化氙C三氟化硼D四氯化碳課堂練習11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號：X_、Z