1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現代生活需要人們有一定的科學素養，下列有關化學的科學常識正確的是()A鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學反應發生B碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發酵劑C濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達爾效應2、化學在生產和日常生活中有著重要

2、的應用。下列說法正確的是（ ）A用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C工業生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾3、下列說法正確的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物CC4H9OH屬于醇的同分異構體的數目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構體的數目相同D有機物和的一溴取代物的同分異構體數目相同4、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A100 mL 1 molL1FeCl3

3、溶液中所含Fe3的數目為0.1NAB常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NAD標準狀況下，124 g P4中所含PP鍵數目為6NA5、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br6、已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成

4、 產生刺激性氣味的氣體 溶液呈現藍色據此判斷下列說法正確的是（ ）A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子7、能源的開發和利用一直是發展中的重要問題。下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B能量在轉化和轉移過程中其總量會不斷減少C太陽能、風能和生物質能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能8、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現象與下列性質的敘述無關的是()A鋁表面可形成一層氧化物保護膜B鋁的熔點較低CAl2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D鋁能與酸或強堿溶液反應9、下列熱化學方程式中，H

5、能正確表示物質的燃燒熱的是AS(s)O2(g)=SO2(g) H=269.8kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g) H=110.5kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H=11036kJmol110、藥皂具有殺菌、消毒作用，制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A甲醛B酒精C苯酚D高錳酸鉀11、下列關于物質結構和元素性質說法正確的是A非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵CIA族與VIIA族元素原子之間形成的化學鍵是離子鍵D同主族元

6、素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大12、3g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL113、常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是Aa=20.00B滴定過程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a20.00D若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定1

7、4、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關該反應的說法正確的是（ ）A氧化劑是O2，氧化產物是Cu和SO2B被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧CCu2S只表現出還原性D當有lmolO2參加反應時，共有6mol電子發生了轉移15、下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ）A圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態B圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g) N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應H10016、下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是A由丙醛制 1，2丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步

8、取代B由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代17、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是A原子半徑：B第一電離能：C最高正化合價：=D電負性：18、下列說法正確的是A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長BHCl的鍵能為431.8 kJ/mol，HI的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩定C含有

9、極性鍵的分子一定是極性分子D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解19、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A12 g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB18 g的D2O中含有的質子數為10C28 g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的數目均為1NA20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是 A混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/LBOA段產生的

10、是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 molD第二份溶液中最終溶質為FeSO421、MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）A緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率B若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞C若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大D石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好22、下列有關化學用語使用正確的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的電子

11、式: CCr原子的基態簡化電子排布式為Ar3d54s1DS原子的外圍電子排布圖為二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉換領域具有廣闊的應用前景。為研究它的組成和性質，現取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據以上內容回答下列問題：(1)X的化學式為_。(2)無色溶液B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為_。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，其離子方程式為_。(4)白色沉淀C煅燒的固體產物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為_。24、（12分）已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原

12、子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題： 元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運動狀態的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫元素符號； （3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為_，在中Z原子的雜化方式為_，其分子的空間構型為 _； （4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生AgCl沉淀，此配合物最可能是

13、_填序號。A BC D25、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是_。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為_。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為_mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；在第步的生成的產物中加入30%H

14、2O2，反應生成CaO28H2O沉淀；經過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第步反應的化學方程式為_。（4）生產中可循環使用的物質是_。（5）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是_。（6）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（標況），產品中CaO2的質量分數為_（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有_。26、（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用

15、。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖、中選哪個圖：_。B裝置的作用是_, C裝置內可能出現的現象是_。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶內，木條會出現_。（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：_。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？_。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/

16、L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值_（答大或小），相差約_mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于_。（5）你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：_。（用甲、乙、丙、丁回答）27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數據列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可

17、以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象_。(3)A中發生反應的化學方程式為：_；D中發生反應的化學方程式為：_。(4)在裝置C中應加入_(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用_（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_。28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1合成乙

18、苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53計算該溫度下的平衡常數K= _（結果保留至小數點后兩位）。下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態的是_（填字母代號）。a.v(C6H5

19、CH2CH3)=v(H2) b苯乙烯的體積分數不變c平衡常數K保持不變 d混合氣體的平均相對分子質量不變(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示。該反應的H3_0（填“大于”“等于”或“小于”）。該平衡體系在600時，乙苯的物質的量分數為50%，則氫氣的物質的量分數為_。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由_。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯

20、中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=_。（已知：苯甲酸的Ka=6.4l0-5；碳酸的Kal=4.2l0-7，Ka2=5.6l0-ll)29、（10分）下面的排序不正確的是（）A空間利用率：CuNaPo B熔點由高到低：金剛石NaClKCO2C硬度由大到小：SiC金剛石 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBr2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發生反應生成短鏈的氣態烴，均有化

21、學反應發生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多、制備食品發酵劑，故B錯誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應，可刻蝕石英制藝術品，故C錯誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達爾效應，故D錯誤；答案選A。2、D【答案解析】A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。3、C【答案解析】A乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項錯誤；B分子式為C

22、2H6O的有機物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結構，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項錯誤；CC4H9OH屬于醇的同分異構體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構體也有4種，C項正確；D的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項錯誤；答案選C。4、D【答案解析】A三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量不是0.5mol，其中含氫原子數目不是2NA，故B錯誤；C

23、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，不能進行到底，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA小于3NA，故C錯誤；D124gP4的物質的量為=1mol，根據P4的結構式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數目為6NA，故D正確；答案選D。5、D【答案解析】在有機物的制備反應中，應選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產率盡量高，據此解答即可。【題目詳解】A轉化中發生三步轉化，較復雜，消耗的試劑多，反應需要加熱，選項A不選；B轉化中發生取代反應的產物較多，引入雜質，且反應不易控制，選項B不選；C轉化中發生三步轉化，較復雜，且最后一步轉化為取代反應

24、，產物不容易控制純度，選項C不選；D、步驟少，產物純度高，選項D選。答案選D。【答案點睛】本題以有機物的合成考查化學實驗方案的評價，側重有機物的結構與性質的考查，注意官能團的變化分析發生的化學反應即可。6、D【答案解析】A項，反應只有Cu元素的化合價發生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反應產生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液

25、變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應轉移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。7、B【答案解析】分析：CO2、甲烷都可導致溫室效應；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：ACO2、甲烷都可導致溫室效應，應盡量減少排放，故A正確；B根據能量轉化和守恒定律可知能量在轉化和轉移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C太陽能、風能和生

26、物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故D正確；故選B。8、D【答案解析】本題考查鋁及其化合物的性質。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實驗現象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，薄膜內部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現象與鋁能與酸或強堿溶液反應無關。答案：D9、A【答案解析】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時釋放的熱量。【題目詳解】A. S(s)O2(g)=SO2(g) H=269.8kJmol1，符合題意，A正確；B. CO(g)不是穩定的氧化物，與題意

27、不符，B錯誤；C. H2O(l) 為穩定氧化物，與題意不符，C錯誤；D. C8H18(l)的物質的量為2mol，與題意不符，D錯誤；答案為A。【答案點睛】穩定的氧化物中，S生成二氧化硫氣體，C生成二氧化碳氣體，H生成的為液態的水。10、C【答案解析】苯酚是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體，有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。【題目詳解】A. 35%40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來浸制生物標本，給種子消毒等，不能用于制作藥皂，A項錯誤； B. 乙

28、醇的用途很廣，可以用于做溶劑、有機合成、各種化合物的結晶、洗滌劑、萃取劑等。70%75%的酒精用于消毒，不能用于制作藥皂，B項錯誤； C. 苯酚是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常加入少量的苯酚，C項正確；D. 高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作氧化劑；醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑；還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等，不能用于制作藥皂，D項錯誤；答案應選C。11、B【答案解析】A氯化銨全部由非金屬元素構成，為離子化合物，選項A錯誤；B、乙醇中羥基上的氫

29、可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，選項B正確；C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，選項C錯誤；D、水解程度與酸根的還原性無關，和酸根對應的弱酸的強弱有關，酸性越弱對應酸根水解程度越大，選項D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查化學鍵等知識，易錯點為選項B，N、O、F三種原子的得電子能力太強，連在這三種原子上的原子容易與其他電負性較強的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比例互溶。12、B【答案解析】反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【題目詳解】設鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，則24

30、x+27y=3，再根據鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質的量為x mol，生成的硫酸鋁的物質的量為0.5y mol，則120 x+171y=17.4，聯立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質量濃度為1.5mol/L。故選B。13、D【答案解析】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應時，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強酸強堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過程酸過量時, c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）,故B正確;C、NaOH和醋酸恰好反應時生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時, a20.0

31、0,故C正確;D、用酚酞作指示劑進行中和滴定時,當溶液由無色變為紅色時,且30秒內不褪色,停止滴定,故D錯誤;綜上所述，本題正確答案為D。14、D【答案解析】A元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產物是SO2，故A錯誤；B得電子的元素還有銅，故B錯誤；CCu2S既表現出還原性，又表現出氧化性，故C錯誤；DO26e-，當有lmolO2參加反應時，共有6mol電子發生了轉移，故D正確。綜上所述，本題選D。15、B【答案解析】A. t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變；B. 升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大部分說明升高溫

32、度，平衡左移，NO2體積分數增大；C. 蒸發水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D. NH3H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3H2O電離。【題目詳解】A. t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時未處于平衡狀態，A錯誤；B. 升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應正向進行速率加快而消耗，沒有達到平衡，當達到最低點后升高溫度，NO2體積分數增大，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，因此以該反應的正反應Hc(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進NH3H2O電離，所以若稀釋相同倍數，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后

33、溶液中c(OH-)相等，NH3H2O稀釋倍數就要大于NaOH的稀釋倍數，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3H2O溶液，溶液pH由pH=12變為pH=10，稀釋倍數n100，D錯誤；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查了圖象在化學平衡、物質的溶解平衡、弱電解質的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握圖中縱坐標、橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關鍵，注意相關化學反應原理的應用，及物質的性質的應用。16、B【答案解析】A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯與鹵素單質加成，再水解得到1，2丙二醇，所以A選項是正確的；B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-

34、溴丁烷先發生鹵代烴的消去反應，再發生加成反應生成2-溴丁烷，再發生消去反應生成2-丁烯，再與鹵素單質發生加成，最后發生消去反應，則需要發生五步反應，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；C. 由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；D. 由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。所以本題答案選B。17、B【答案解析】由四種元素基態原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p2是Si元素、 1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p4是O元素、1s

35、22s22p3是N元素；A同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑SiP，NO，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑SiPNO，即，選項A錯誤；B同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiP，ON，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SiPON，即，選項B正確；C最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有正化合價，所以最高正化合價：=，選項C錯誤；D同周期自左而右電負性增大，所以電負性SiP，NO，N元素非金屬性比P元素強，所以電負性PN，故電負性SiP

36、NO，即，選項D錯誤；答案選B。18、B【答案解析】A項，鍵長是指兩個成鍵原子核之間的平均核間距離，故A項錯誤；B項，鍵能越大說明破壞鍵所需要的能量越大，相應的物質分子就越穩定，故B項正確；C項，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，比如CH4，含有C-H極性鍵，但是CH4是正四面體結構，為非極性分子，故C項錯誤；D項，鍵能越大，說明破壞鍵需要的能量越大，表示該分子穩定，不易受熱分解，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。19、C【答案解析】A. 金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12 g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數目

37、為2NA，故不符合題意；B. D2O的摩爾質量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18 g的D2O中中含有的質子數為NA=9 NA，故不符合題意；C.乙烯和環已烷的最簡式都為CH2，故等質量的氣體所含原子總數相同，所含原子總數為3 NA=6NA，符合題意；D. NH4會發生水解，故數目1NA，不符合題意；故答案為C。【答案點睛】解題時注意易錯點：A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的；B中同位素原子質量數不同；D中容易忽略銨根離子的水解。20、C【答案解析】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）

38、。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發生Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2+H2。【題目詳解】A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L。A正確；B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣，B正確；C. 由圖像可知，

39、每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質的量等于鐵的物質的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4，D正確。本題選C。【答案點睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應的計算。首先根據混酸溶解的銅的質量求出硝酸的總量，要注意不能根據化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混酸與Fe反應時，因為氧化性NO3-Fe3+H+，故Fe依次與種離子發生反應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。21、C【答案解析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和MnO2發生反應MnO2+H2SO3=Mn

40、SO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿液吸收；如果將氮氣換為空氣，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，據此分析解答。【題目詳解】A. 緩慢通入混合氣體，可以使反應充分進行，提高SO2的轉化率，故A正確；B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被二氧化錳堵塞，故B正確；C. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，所以將亞硫酸氧化硫酸，導致溶液中硫酸根離子濃度增大，反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變小，故C錯誤；D. 二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應，所以用氫氧化鈣吸收未反應的二氧化硫，氫氧化

41、鈣微溶于水，使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正確；故選C。22、C【答案解析】A石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應為化學式，故A錯誤；BNH4Cl 的電子式為，故B錯誤；CCr核電荷數為24，其原子的基態簡化電子排布式為Ar3d54s1，故C正確；D電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、

42、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態：KHSO4K+HSO4-。二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【答案解析】藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應得到藍色沉淀B與

43、無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結合轉化可知X中還含有O元素。結合題意中物質的質量計算解答。【題目詳解】(1) 根據上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質的量為=0.05mol，Cu單質的物質的量為=0.05mol，由原子守恒可知

44、12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F溶液中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，Cu、Cl原子的個數之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應的離子方程式為：2

45、Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產物為Al2O3，與CuO高溫反應可生成化合物CuAlO2，其化學方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。24、17N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期

46、表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，應為Cr元素，價層電子排布式為。【題目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中

47、氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學式可能為。【答案點睛】25、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先變紅后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察

48、是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈 9V14m%或9V/1400m【答案解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第步中氯化銨參加反應、第步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法

49、測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯

50、化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；（4）第步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO28H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；第步中氯化銨參加反應、第步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設超氧

51、化鈣質量為xg，則根據方程式可知2CaO22CaO+O2144g 22.4Lxg 0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質量分數=9V/1400m100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學性質、制備實驗方案設計評價，為高頻考點，側重考查離子檢驗、化學反應方程式的書寫、物質含量測定等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。26、 圖2 吸收A裝置中產生的酸霧 變藍 帶火星的木條 復燃 D中有部分CO2未參加反應流入E中生

52、成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質 乙【答案解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃（2）二氧化碳能

53、使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質；D裝置可能有氧氣未被排出 （5）E裝置容易產生倒吸現象，所以不安全、不合理，所以需要改進；飽和石灰水能和二氧化碳反應，所以飽和石灰水的作

54、用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應，丙試管中進氣管較短，導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙 27、 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【答案解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據A中制備乙烯，D中制備1，2二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9）分析。詳解：（1）根據A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2CH2H2O；D中乙烯與溴發生加成反應生成1，2二溴乙烷，發生反應的化學方程