1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在國慶60周年閱兵式上，展

2、示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是()ANd、Nd和Nd互為同素異形體BNd、Nd和Nd的化學性質不同CNd原子中含有60個質子和142個中子DNd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素2、把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2molL1s1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是Ax4B達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C5s內B的反應速率V（B）0.05molL

3、1s1D達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%3、對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施能使生成氫氣的反應速率加快的是（ ） 升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；多用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸加入少量CuSO4ABCD4、已知：15P、33As位于同一主族，下列關系正確的是A原子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：HClPH3AsH3C非金屬性：ClAsS D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45、人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是A1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)

4、生加成反應B維生素A不能被氧化得到醛C維生素A是一種易溶于水的醇D維生素A的分子式為C20H30O6、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化 B常溫下都能與銅反應產(chǎn)生氫氣C露置于空氣中，溶液質量均不變 D露置于空氣中，溶液濃度均不變7、已知：H2O（g）=H2O（l） H1=-Q1kJmol-1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=-Q2kJmol-1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=-Q3kJmol-1（Q30）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）kJA0.4Q

5、1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D1.5Q1-0.5Q2+0.5Q38、一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2 molL-lmin-lB反應到6 min時，c(H2O2)0.30molL-lC反應到6 min時，H2O2分解了60%D12 min時，a33.39、如圖是周期表中短

6、周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù),B原子的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBAA的氫化物中不可能含有非極性共價鍵BB位于第三周期A族CC單質是氧化性最強的非金屬單質D最高價氧化物對應水化物的酸性：CB10、利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）Ab點時，CO的轉化率為20%B容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)Cb點和d點的化學

7、平衡常數(shù)：KbKdD0a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL1min111、下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是A都難溶于水 B都能使紫色石蕊試液變紅C都能和CaCO3反應 D都能發(fā)生酯化反應12、鋅銅稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 B鋅是負極，其質量逐漸減小C氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑13、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變C混合氣體的密

8、度保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO214、工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B生成物的總能量大于反應物的總能量C將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等15、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl16、下列說法正確的是（ ）A增大壓強，反應速率一定加快B升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C增大反應物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快D活化能的大小可

9、以反映化學反應發(fā)生的難易程度。17、AlAg2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，則下列說法錯誤的是 ()。 A工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小B當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.1 molCAl電極的反應式為Al3e4OH=AlO22H2OD工作時電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極18、如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中不正確的是( )A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的

10、原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇19、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)的反應速率顯著加快，可采用的措施是A降溫B加入BC充入氦氣，使壓強增大D加入A20、關于核素碳614A碳元素的相對原子質量為14 B碳元素的原子序數(shù)為6C該核素的中子數(shù)為8 D該核素用于測定一些文物的年代21、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是Av(A)=0.5molL-1min-1）

11、Bv(B)=0.6molL-1min-1Cv(C)=0.4molL-1s-1 Dv(D)=0.1 molL-1s-122、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的AC2H4BCH3COOHCC6H6DCH3CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表

12、中的位置_。（2）由Y和W形成的化合物的電子式_。（3）YX2分子的結構式為_，其化學鍵類型為是_。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是_。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式_。24、（12分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設計如下：已知：+HCl（1）CH2CH2的結構式為_。反應的反應類型是_。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是_。（3）反應物B的結構簡式為_。（4）下列關于CPPO的說法中，正確的是_。a. 1個CPPO分子中含10個H原子b. CPPO在一定條件下能發(fā)生

13、水解反應c. 合成CPPO過程中的反應都屬于取代反應（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為_。（6）已知鹵代烴性質：R-XNaOH R-OHNaX（R烷基，XBr或I）。請用幾個化學方程式表示由CH2CH2合成E的過程。_25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗

14、。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是_。（4）該實驗中長導管的作用是_，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是_。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是_。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式_。26、（10分）一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL

15、稀釋液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要準確稱取_gI2單質。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_27、（12分）I. 為了研究化學反應A+B=C+

16、D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。. 用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：_，在該反應中_是氧化劑，氯酸鉀的作用是_。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：_。鎂帶劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上

17、，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。28、（14分）.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小

18、關系是_（填實驗序號）。（2）若實驗在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)_ molL-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物MnSO4是該反應的催化劑、_。.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_。A容器內的壓強不變B容器內氣體的密度不變C相同時間內有3mo

19、l H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成Dc(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2E.NH3的質量分數(shù)不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol L-1。10min內用N2表示的反應速率為_；此時H2的轉化率為_。29、（10分）某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：(1)烴A的分子式為_。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_。A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8(2)若烴A為鏈烴，分子中所

20、有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為_。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_ 。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式_(3)如圖：該物質與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有_種；該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_mol；該物質和H2加成需H2_mol；(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：用系統(tǒng)命名法命名_。M的一氯代物有_種。M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_種結構。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、

21、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】測試卷分析：Nd、Nd 和Nd 互為同位素，所以A錯誤；同位素具有相同的質子數(shù)，具有相同的化學性質，所以B錯誤；Nd 原子中含有60個質子和82個中子，所以C錯誤；Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素，故D正確，為本題的正確答案。考點：同位素點評：該題考查了同位素的相關知識，結合了最新的科研信息，起點高，落點低，該題比較容易。2、D【答案解析】根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）初始 2.5 2.5 0 0變化 1.5 0.5 2

22、 1 平衡 1 2 2 1【題目詳解】A根據(jù)C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05molL1s1，C項正確；D達到平衡時物質A的轉化率為100=60，D項錯誤；所以答案選擇D項。3、B【答案解析】升高溫度，能提高單位體積內活化分子的數(shù)目，使有效碰撞幾率增大，提高反應速率，正確；改用100mL 3mol/L鹽酸，增大溶液

23、中氫離子濃度，是反應速率加快，正確；多用300mL 1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應速率不變，錯誤；用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應速率加快，正確；改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應停止，錯誤；加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應速率，正確；答案為B【答案點睛】向反應液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負極的消耗，反應速率加快。4、B【答案解析】A15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：AsPCl，故A錯誤；B非金屬性：ClPAs，則熱穩(wěn)定性：HClPH3A

24、sH3，故B正確；C同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性：ClSAs，故C錯誤；D非金屬性：SPAs，則酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵。同主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱；同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強，最高價含氧酸的酸性增強。5、D【答案解析】A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應，A錯誤；B.根據(jù)維生素A結構

25、簡式可以看出該物質中含有-CH2OH結構，因此能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A的烴基部分含有的C原子數(shù)較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；故合理選項是D。6、A【答案解析】A常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤；故選 。7、C【答案解析】

26、H2O（g）=H2O（l） H1=-Q1kJmol-1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=-Q2kJmol-1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=-Q3kJmol-1（Q30）根據(jù)蓋斯定律可知，3-+得C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。8

27、、A【答案解析】A.06min，生成O2的物質的量為0.0224L22.4L/mol0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.002mol0.01L0.2mol/L，因此v（H2O2）0.2mol/L6min0.033mol/（Lmin），A正確；B反應至6min時，剩余H2O2為0.01L0.4mol/L-0.002mol0.002mol，c（H2O2）0.002mol0.01L0.2mol/L，B錯誤；C反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L0.4mol/L0.004mol，H2O2分解了0.002

28、mol/0.004mol100%50%，C錯誤；D若10min達到平衡時與12min時生成氣體相同，則a=29.9；若10mim沒有達到平衡時，810min氣體增加3.4mL，隨反應進行速率減小，則1012min氣體增加小于3.4mL，可知a29.9+3.433.3，D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)應用、速率及分解率的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度中等。9、C【答案解析】由周期表的相對位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C

29、的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素。【題目詳解】A項、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯誤；B項、B為S元素，位于第三周期第A族，故B錯誤；C項、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，氟氣是氧化性最強的非金屬單質，故C正確；D項、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關

30、鍵。10、C【答案解析】A、I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0轉化量/mol y yb點量/mol 2-y y根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)（CO2）=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于100%=100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：KbKd，選項C正確；D、0到0.5min時： I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0轉化量/mol x xa點量/mol 2-x x根據(jù)a點時C

31、O2的體積分數(shù)（CO2）=0.30，得x=0.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=0.6molL-1min-1，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分數(shù)（即物質量分數(shù)），列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）。11、D【答案解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A錯誤；B乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質，無離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯誤；C乙酸能電離出氫離子，和碳酸鈣反應生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羥基與碳酸鈣不反應，故

32、C錯誤；D酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；故選D。12、A【答案解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H+2e-=H2,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極, 電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質量逐漸減小，B正確；正

33、極為Cu,正極反應式為2H+2e-=H2,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡, C正確；該原電池中, Zn易失電子作負極，質量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。13、B【答案解析】達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比。【題目詳解】A項、該反應是一個氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

34、B項、該反應是一個氣體顏色變淺的反應，混合氣體顏色保持不變說明各物質的濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C項、由質量守恒定律可知，混合氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、消耗1 mol SO3為逆反應速率，生成1 molNO2也為逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查平衡狀態(tài)的標志，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。14、A【答案解析】分析A、使用催化劑加快了反應

35、速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；B、正反應是放熱反應；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少；D、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；B、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故C錯誤；D.達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；所以A選項是正確的。15、D【答案解析】K

36、、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。16、D【答案解析】增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。【題目詳解】A壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高

37、，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，D正確。答案選D。17、B【答案解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應,該反應中氧化銀被還原為銀,正極的質量減少了，故A正確；B. Ag2O中Ag的化合價為+1價,被還原單質銀為0價，當電極上析出1.08gAg即0.01mol時,電路中轉移的電子為0.01mol,故B錯誤；C.原電池工作時Al被氧化,應為電池的負極,電極反應為Al3e4OH=AlO22H

38、2O,故C正確；D.鋁為負極, Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極移動, 即Na向Ag2O/Ag極移動，故D正確；所以答案：B。 18、A【答案解析】A向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯誤；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故B正確；C反應加熱提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。19、D【答案解析】A降低

39、溫度，反應速率減慢，A項錯誤；BB是固態(tài)物質，其量的多少對反應速率無影響，B項錯誤；C容積恒定密閉容器中，加入不參與反應的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應物的濃度也沒有發(fā)生改變，不會改變化學反應速率，C項錯誤；D加入氣體反應物A，A的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選D。20、A【答案解析】分析：元素符號的左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行解答。詳解：614C的質量數(shù)為14、質子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質量數(shù)，不是相對原子質量，A錯誤；B碳元素的原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確

40、；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，答案選A。點睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質量數(shù)與質子數(shù)、質子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項是解答的易錯點，注意元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。21、B【答案解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=30.5molL-1

41、min-1=1.5 molL-1min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)= 0.6molL-1min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=320.4molL-1s-1=0.6 molL-1s-1=36 molL-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=320.1molL-1s-1=0.15molL-1s-1=9 molL-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。22、A【答案解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放

42、出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族 （CCl4 電子式略） S=C=S 極性鍵 NH3分子間存在氫鍵 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 【答案解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；根據(jù)Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y

43、和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3） YX2分子CS2，結構式為 S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應，方程式為：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，短周期元素的核外電子排布特點等， 根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是

44、次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；根據(jù)Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。24、 加成反應 羥基 bc CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O 【答案解析】由有機物轉化關系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2O

45、H與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHCCHO，則E為OHCCHO；OHCCHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOCCOOH，HOOCCOOH發(fā)生信息反應生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息反應生成。【題目詳解】（1）CH2CH2的結構式為；反應為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團為羥基，故答

46、案為羥基；（3）由轉化關系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結構簡式為可知，分子中含有12個氫原子，故錯誤；b、由CPPO得結構簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應，故正確；c、反應為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成，反應為一定條件下，和發(fā)生取代反應生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為，故答案為；（6）由CH2CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，反應的

47、化學方程式為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHCCHO，反應的化學方程式為HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O，故答案為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O。【答案點睛】由雙草酸酯的結構簡式，結合信息，運用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。25、 液體分層 1/3 加

48、快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失 催化劑、吸水劑 導氣、冷凝 防止加熱不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質、含有的雜質結合碳酸鈉的性質分析判斷實驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)

49、生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質、含有的雜質分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑

50、和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目

51、難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)。26、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至 111.11mL，取 11.11mL 稀釋液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用1.

52、11211molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I22Na2S2O3，因此剩余單質碘是1.11211molL-11.125.11L/2=1.511-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.511-4mol-1.511-4mol=311-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質的量是311-4mol11311-3mol，濃度是311-3mol1.12L1.15molL-1。27、 放熱 高 低 2AlFe2O32FeAl2O3 Fe2O3 助燃劑，引發(fā)鋁熱反應 【答案解析】I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中

53、甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2AlFe2O32FeAl2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現(xiàn)象為鎂帶劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?/p>

54、體，答案選。【答案點睛】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。28、濃度 0.0596mol/L 測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內KMnO4溶液顏色變化的程度 該反應放熱 AE 0.075mol/( Lmin) 15% 【答案解析】.（1）和實驗中，KMnO4溶液的濃度和體積均相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響。由于中草酸的濃度大于中草酸的濃度，所以相同時間內針筒中所得的CO2體積大于；（2）若實驗在2min末收集了標準狀況下2.24mLC