1、2021-2022學年山西省晉中市官廠中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 B、加熱 C、滴加少量硫酸銅 D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略2. 下列有關NaHC03、Na2C03的性質比較中，正確的是 A 熱穩定性Na2C03NaHC03 B常溫時水溶性Na2C03 NaHC03， C可用鹽酸區分NaHC03，固體和Na2C03固體 D等物質的量的NaHC03，和Na2C03與足量稀鹽酸

2、反應，NaHC03放出的C02多參考答案：C3. 直接測定同素異形體相互轉化的反應熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應是相同的”。已知： P4(固、白磷)+5O2(氣) P4O10(固)+2983.2KJ P(固、紅磷)+O2(氣) P4O10(固)+738.5KJ 那么，1摩白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是 A放出29.2KJ熱量 B吸收29.2KJ熱量 C放出2244.7KJ熱量 D吸收2244.7KJ熱量參考答案：A4. 下列過程吸收能量的是A. 氨氣液化B. 斷裂化學鍵C. 生石灰溶于水D. 鎂溶于鹽酸參考答案：B【分析】吸熱的反應包括

3、：絕大多數的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；吸熱的物理過程：物質由固態變為液態，由液態變為氣態；銨鹽溶于水；據此分析?！驹斀狻緼、氨氣的液化氨氣由氣態變為液態是放熱的，選項A不符合；B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應會放出大量的熱，是放熱反應，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應，是放熱反應，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了常見的吸熱反應和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應是解題關鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應。5. 把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽

4、中，最終液面上升到試管的處，原混合氣體中NO2和N2的體積比是 A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：1參考答案：A略6. 將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是()A2 mol/LB1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L參考答案：A解析：c(NaOH)2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物質的量濃度仍然是2 mol/L。7. 一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%（此過程中無晶體析出），體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為A2.2mol/L B4mol/L

5、 C5mol/L D6.25mol/L參考答案：B略8. 分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：5 mL 20 蒸餾水中5 mL沸水中并加熱至紅褐色5 mL 20 蒸餾水中，然后再加入適量0.1 molL1的NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法中不正確的是 ()A分散質粒子直徑：C僅憑觀察法就可將三種分散系區別開D向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有中會產生白色沉淀參考答案：D解析：得到FeCl3溶液，呈棕黃色；得到Fe(OH)3膠體，呈紅褐色；得到Fe(OH)3沉淀。三種分散系中均有Cl，遇Ag均可形成AgCl沉淀，D項錯誤。9. 下列說法錯誤的是（）A用丁達爾效應可鑒別Fe

6、Cl2溶液和Fe（OH）3膠體BNa與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩定D用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A膠體具有丁達爾效應；B鈉元素的焰色反應為黃色；C碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解；D二者都生成沉淀【解答】解：A膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應鑒別，故A正確；B焰色反應為為元素的性質，單質、化合物的顏色反應相同，故B正確；C碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，碳酸鈉較穩定，故C正確；D二者都生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故D錯誤故選D10. 下列各組物質所屬類型全部正確的是A. 堿性氧化物：Na2O

7、Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 鹽：NH4NO3 KA1(SO4)2 KHSO4D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰參考答案：CANa2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是兩性氧化物，故A錯誤；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均為鹽，故C正確；D燒堿是NaOH屬堿，純堿是碳酸鈉屬鹽，而堿石灰是混合物，故D錯誤；答案為C。11. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉

8、移的電子數之比為 ( )Al ：l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 參考答案：B略12. 下列變化中，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（）A. 酒精溶解于水B. 氯化鈉受熱熔融C. 碘單質受熱產生紫色氣體D. 碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味參考答案：D【詳解】A. 酒精溶解于水，是物理變化，沒有涉及化學鍵的斷裂和形成，A錯誤；B. 氯化鈉受熱熔融，會破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵，沒有新化學鍵形成，B錯誤；C. 碘單質受熱產生紫色氣體，是物理變化，沒有涉及化學鍵的斷裂和形成，C錯誤；D. 碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味，是化學變化，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，D

9、正確；故答案選D。13. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1參考答案：A略14. 最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則

10、氮化鎵的化學式為A. GaNB. GaN2C. Ga2N3D. Ga3N2參考答案：A【詳解】元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應過程中它容易失去三個電子而達到穩定結構，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數是5，易得到三個電子，形成了帶三個負電荷的離子則Ga為+3價，N為-3價，故氮化鎵的化學式是GaN。答案選A。15. 下列說法正確的是()A. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵B. 二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C. 非極性鍵只能存在單質中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA. 陰、陽離子間通

11、過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故A錯；B. 二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C. 因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，因為非金屬性ClBr，所以 HBr比HCl的熱穩定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質量決定的，因為同主族組成的結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為了驗證

12、海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有_(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I溶液的獲取。主要操作為_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)，離子方程式為_。A.濃硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF (2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充

13、分攪拌，煮沸，過濾 (3)D 2IH2O22H=I22H2O (4)藍【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發生氧化還原反應的方程式為2IH2O22HI22H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現象是變藍色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）工業上冶煉鋁時需用到一種

14、熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業制冰晶石的化學方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據題意完成下列填空：（1）寫出工業冶煉鋁時陽極電極反應式 。（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式 。（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是 （選填編號）。 a氣態氫化物的穩定性 b最高價氧化物對應水化物的酸性 c單質與氫氣反應的難易 d單質與同濃度酸發生反應的快慢（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為 。參考答案：(7

15、分) (1)O2-4e-O2 2分 (2) 1分 (3)ac 2分(4)Al(OH)3+OH?AlO2?+2H2O 2分略18. 鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈 性、 性、 性。（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的離子方程式分別為：、 。（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3 溶液時常會出現渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的 ，目的是： 。生活中，常用溶液洗滌油污物品。參考答案：(1) 堿、酸、中；（每空1分） (3)鹽酸、抑制Fe3的水解、熱堿（或純堿）；（每空1分）19. (11分)某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐