1、物化上題目-物理化學3-考研試題資料系列物化上題目-物理化學3-考研試題資料系列物化上題目-物理化學3-考研試題資料系列物化上題目-物理化學3-考研試題資料系列物理化學試卷班級 姓名 分數 一、選擇題 共 4題 20分 分444446 25,將含有F2+和e3+的水溶液與 粉一起振蕩,使其達平衡,求出 K =Fe+3e3+2= 8.981040，其 Fe2+/Fe = 0。440 V，則以下答案: 正確的選項是： Fe+/Fe2+ = 77 V, 2/Fe =330 B e3/F2+ 1。614 V, e+Fe= 0.83 C e3+/F2+ = 0.77 V， F/F 0。0365 D Fe

2、3+/Fe2+ 1。64 ， Fe2+/Fe= 005V 2。 5分797149 試由管孝男速率方程式 d /dt = ka p -d 導出弗倫德利希吸附等溫式=k p1/ n 式中 n= 3 5 分 376737介電常數的量綱是： M-1 TI2L M 2I1 L-2 M T3I L3 M-1T4 24 5 分 48181 在98 K時,下述電池電動勢為056 V， g+AgsKI。02 mlkg-1， .0|OH005mkg，= 0.20|gO|Ag當電池反應進行至電子傳輸量為mo時，這時電池反應的平衡常數為： A51107B1。1- C1。7108 219 二、填空題 共4題 20分5。

3、 5 分 58415841 反應 B P 的反應機理如下 A+ C，C + BP 其中A ， 為反應物，為產物，C 為高活性中間物,則: dp/ ，在_ 條件下,總反應表現為二級.6. 分 64346 可將反應 A+ Cl gCs設計成電池 _ ， 已知 2 時電池的 E= .576 V,則電池反應的rG98.15 K_, Ags的活度積Kp =_，電池反應達平衡時,電動勢E等于 _ 。 7。 5 分 6611661 從表面熱力學的角度看，比表面吉布斯自由能表達式是 _ ，其單位為 _ ，從力學平衡角度看，表面張力是 _ ,其單位為_。 8. 5 分 777719半透膜兩邊電解質的起始濃度為：

4、 caP/mold3 cKC/moldm-3 .1 0.1其中a電離出的為不能透過半透膜的大離子，膜平衡的條件是_。三、計算題 共5題 5分 15 分 340340時,濃度為0.1,odm3的BaCl2水溶液的電導率為0.238,而該電解質中的鋇離子的遷移數ta2是0。35，計算鋇離子和氯離子的電遷移率Ba2+和Cl 。*. 0 分459959 在28 時， 有一含有Z2+和C2+的濃度均為0.1 olkg1的溶液， 用電解沉積的方 法把它們分離, 試問： 哪種離子首先在陰極析出？ 用光亮Pt作陰極， H2在Pt上的超電勢為0。6 。 2 第二種金屬開始析出時， 前一種金屬剩下的濃度為多少?設

5、活度系數均為1, 已知： Zn2/Z= 06V, Cd2+ Cd =。40 1.10 分 121611 實驗測得N25分解反應在不同溫度下速率常數數據如下： T 28 8 31 328 38 05k1 1。7 6.65 24。9 50 40求 exp-EaRT中A與Ea的值,并求反應在33時S、H、G。已知：玻耳茲曼常數kB 1。380613K-1，普朗克常數 h =.626210-34 s 。1210 分15659 O高溫均相分解是二級反應，反應為: 2g N2g + O2g,實驗測得143K時速率常數為1.4103dmos,1681K時速率常數為.74102 mm1s1。求： 1 反應活化熵 S，活化焓H； 2 反應在50 速率常數。已知:玻耳茲曼常數B1。38061023JK-,普朗克常數 h 6.662134 s.1.5 分 555555對峙反應，起始濃度為A, 0,且cB， 0=0，此時初始速率為每分鐘消耗A0。20，平衡時有80的轉化為,求， 。四、問答題 共2題 0分 . 分 92592已知反應 A+ B+ C P產物，其反應歷程為: + D C + D*P為高活