1、一、差量計算1.將一定量鐵粉放入盛有100 g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液質量為 g。則參加反應的鐵的質量是（ ） g g g g2.把質量為100 g的鐵棒伸入盛有一定量 CuSO4溶液燒杯中，充分反應后，取出干燥稱量為102 g，則參加反應的鐵的質量為（ ） g g g g 3.將CO通入盛有12 g的赤鐵礦（含Fe2O3和雜質）的試管內，加熱一段時間后，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻，此時試管內殘留固體質量為 g，則此時生成鐵的質量為（ ） g g g g4.將質量為8 g的鐵片放入500 g溶質質量分數為20的硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵片，洗滌烘干后稱重為 g，說明該

2、反應中（ ）A.有 g鐵參加反應B.生成 g銅 C.溶液質量減輕 gD.有 g硫酸亞鐵生成5.化學課外小組的同學想要用含有雜質二氧化碳和水蒸氣的一氧化碳氣體測定樣品中氧化鐵的質量分數，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）乙裝置的作用是_。（2）丙裝置中反應的化學方程式是_。（3）丁裝置中的現象是_。（4）稱取10 g樣品，完全反應后冷卻再稱量剩余固體的總質量為 g，計算樣品中氧化鐵的質量分數為_。（5）戊裝置的作用是_。6.現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量的水蒸氣，可能含有少量CO2。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行系列實驗：檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；用干燥純凈的C

3、O氣體還原氧化鐵；檢驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質。試用下圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。回答：（1）實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是：混合氣體( ) ( )( )( ) ( )。（2）儀器B的作用是_。（3）儀器C中能觀察到的明顯的實驗現象是_。（4）儀器D中發生反應的化學方程式為_。（5）反應進行完全后，若裝置C中被加玻璃管內固體質量減少a g，則生成的鐵的質量是_（計算結果可為分數形式）。（6）若沒有儀器E，則本實驗造成的后果是_。二、天平平衡計算7.現有等質量的鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣質量最多的是

4、（ ）A.鐵 B.鋅C.鎂 D.鋁8.在天平兩端的燒杯中分別放等質量、等質量分數的稀鹽酸，天平平衡。再向左燒杯中放入鐵，右燒杯中放入鋅，且鐵、鋅的質量相等。充分反應后，兩種金屬有剩余。則天平指針（ ）A.偏左 B.偏右C.不偏 D.無法判斷9.在托盤天平兩端各放一燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里分別加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，然后在左右兩燒杯中分別放入質量相等的鎂和鋁，待充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現象是（ ）天平保持平衡鋁也有剩余天平指針偏向放鎂的一邊天平指針偏向放鋁的一邊A.只有 B.和C.和 D.只有10.天平兩端各放質量相等的燒杯，杯中盛有足量的等質量、等質量分數的稀鹽酸，

5、向天平左燒杯中加入一定量的鋅，右燒杯中加入 g CuO，反應終止后，天平仍保持平衡，應向左燒杯中加入鋅的質量是（ ） g g g g11.在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入22 g 10的氯化鋇溶液,向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質量為（ ） g g g g12.在天平左、右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入12 g鎂粉，向右盤燒杯中加入氧化鈣粉末，若天平最終平衡，則加入氧化鈣粉末的質量為（ ） g g g g13.在已調平衡的托盤天平兩邊各放一只等質量的

6、燒杯，在兩只燒杯里分別注入200 g溶質質量分數為的稀鹽酸，調至天平平衡后，向左邊燒杯中加入 g鐵，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質量為（ ） g g g g14.兩端分別放盛有等質量、等質量分數的足量稀鹽酸的燒杯，此時天平平衡，現向其中一燒杯中放入 g碳酸鈉，向另一燒杯中放入適量鐵片，要使天平仍然保持平衡，放入鐵片的質量約是（ ） g g g g15.在天平左、右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別加入等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8 g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入 g CaO，天平再次平衡，則原Fe、Cu混合物中Fe的質量是（ ） g

7、g g g三、質量守恒計算16.（2023歷城2模）向溶質質量分數為17的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質量與生成沉淀的質量有如圖所示關系，則恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為（ ） 17.（2023歷下1模）已知某CO和O2的混合氣體中，碳元素、氧元素的質量比為14，現取12 g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為（ ）A g B gC12 g D g18.(2023歷下2模)將150 g碳酸鈣高溫煅燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22 g，則反應后剩余固體中氧元素的質量是（ ） g g g g19.(2023商河1模)現有20 g某H2O2溶

8、液，已經知道其中氫元素與氧元素的質量之比為19，現向其中加入1 g二氧化錳，充分反應，生成氧氣的質量為（ ） g g g g20.(2023天橋2模)某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經測定其主要成分為Na2CO3和NaOH。將 g該樣品加入盛有100 g質量分數為稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20 g質量分數為10的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是（ ）A g B gC5 g D g21.(2023槐蔭1模)現有一定質量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體 75 g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為 16，則參加反應的氧氣的

9、質量是（ ） g g g g 22.（2023外國語1模）向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到 g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為 g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為（ ）A g B gC g D g23.（2023槐蔭1模）將 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117 g溶質質量分數為10的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質量為（ ） g g g g24

10、.（2023歷城1模）取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物 g，放入325 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到 g氣體和溶質質量分數為20的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質量為（ ）A g B gC g D g25.（2023歷下1模）現取鎂和碳酸鎂組成的固體混合物 g，加入 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到 g氣體和溶質質量分數為20的溶液，則原固體混合物中鎂元素質量為（ ）A g B gC g D g26.（2023槐蔭2模）將Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12 g加入到稀硫酸中，恰好完全反應后，過濾，得到含硫元素的的溶液50 g和濾渣4 g，則原混合物中Cu元素的質量分數為（ ）A70 B60C

11、40 D3327.（2023萊蕪）60 g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到252 g硫酸鹽固體。則反應產生的氫氣質量為( ) g g g g四、無數據計算28.（2023外國語2模）將一定質量的CO和H2的混合氣體通過盛有灼熱氧化銅粉末的試管，將反應后生成的氣體依次通過盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，充分反應后氫氧化鈉溶液的洗氣瓶質量增加和盛放濃硫酸的洗氣瓶質量增加相等，則參加反應的CO和H2的質量比為（ ）A6311 B229C141 D缺少數據，無法計算29.一定量的鐵與銅的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物與足量氧氣充分反應，所得產物質量仍然

12、等于反應前混合物的質量。則原混合物里銅與鐵的質量比為（ ）1 48 7和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ） 31.一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產物的質量是原混合物質量的一半。則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為（ ）1 33 232.在托盤天平的左右兩盤上的兩只燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，調平后，若向兩燒杯中加入等質量的鎂和銅鋁合金，完全反應后，天平仍平衡，則合金中銅和鋁的質量比是（ ）1 23 133.在一定質量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質量等于原NaCl溶液質量的1/4。則原NaCl溶液中溶質的質量分數