1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知在K2。加入下列物質能使溶液變為橙色的是A氨水 B硫酸 C亞硫酸鈉 D水2、下列判斷正確的是任何物質在水中都有一定的溶解度，濁液用過濾的方法分離，分散系一定是混合物，丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，布朗運動不是膠體所特有的運動方式，任何

2、溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒發生聚沉，相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。ABCD全部不正確3、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A熱穩定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+a+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外層電子數：LiMgSiAr4、化學與生產生活、社會密切相關。下列說法中錯誤的是A蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果5、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，

3、其合成路線如下：下列說法中正碗的是A有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B有機物I的一硝基取代物有兩種C有機物II中只有一個雙鍵D有機物III的分子式為C7H5Cl2O26、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（ ）A羧酸 OHB醇類COOHC醛類 CHOD醚類 CH3-O-CH3 7、下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是AC、N、O、F的原子半徑依次減小BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加8、水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數為KW(25CAc(HB在35時，c(C25時水的電離程度大于35時水的

4、電離程度D水的電離是吸熱的9、下列有關化學用語的表示方法中正確的是A次氯酸的電子式：BM2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為C用電子式表示MgCl2的形成過程為：DNa+的結構示意圖：10、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是ABCD11、將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是()A混合溶液溶質為NaHCO3和Na2CO3Bc(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)Cc(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體12、設NA為阿

5、伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A15g甲基（CH3）所含有的電子數是9NAB7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NAD標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA13、以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD14、根據下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是AA(g

6、)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應BA(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸熱反應CC(g)+D(l)A(g)+B(g)是放熱反應DA(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量15、下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數為0.2 g，所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時，先平視后仰視A只有B只有CD16、從某含Br廢水中提取Br2的過程

7、包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法不正確的是A甲裝置中Br發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol eC用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是

8、其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是_。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點5051，45（1.33kPa）時升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。18、A，B，C，

9、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式_，該分子中有_個鍵，_個鍵。

10、19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_。（方案2）用如下圖裝置測定m g

11、樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是_。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項序號）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為_（用含V、m的代數式表示）。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSC

12、N溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 （3）滴定終點的判定現象是_。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為_。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標準溶液過

13、程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_。21、有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的內部各能層均排滿，且最外層有一個電子；D與E同周期，價電子數為2。則：（1）寫出基態E原子的價電子排布式_。（2）A的單質分子中鍵的個數為_。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_。（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為_，其中A原子的雜化

14、類型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=_ pm. (用、NA，C和D化合物的摩爾質量為M g.mol-1的計算式表示)2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故A錯誤；B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以顯橙色，故B正確

15、；C.加入亞硫酸鈉會消耗H +，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。2、A【答案解析】酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故錯誤；對乳濁液應通過分液的方法進行分離，無法通過過濾分離，故錯誤；分散系是由分散質和分散劑組成的，屬于混合物，故正確；滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質，故錯誤；飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質在相同溫度下的溶解度不同

16、，如果不是同一物質，也沒有可比性，故錯誤；布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發生的不停息的隨機運動，不是膠體特有的性質，故正確；對不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質后不一定發生聚沉，故錯誤；在相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故正確；正確的有，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為，要注意能與水以任意比互溶的物質，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。3、A【答案解析】A、第A自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態氫化物的熱穩定性也依次減弱，即HFHClHBrHI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2

17、+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數分別為3、12、14、18，根據電子排布規律可得，它們最外層電子數分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。4、C【答案解析】A. 蜂蟻螫咬會向人體內注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主

18、要成分都是烴，燃燒產物是水和二氧化碳，不會造成污染，因此二者是我國目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C. 合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。5、C【答案解析】分析：A.苯是平面形結構；B.根據氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據結構簡式判斷分子式。詳解：A. 苯分子是平面形結構，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B. 有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C. 有機物II中含有羰

19、基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D. 根據有機物III的結構簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結構和性質是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。難點是一取代產物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。6、C【答案解析】A 含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是COOH，故B不符合題意；C含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；DCH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均

20、正確，故D不符合題意；故答案為C。7、C【答案解析】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；CP、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。8、D【答案解析】A.K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.

21、升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯誤；C. 升高溫度，促進水的電離，故35時水的電離程度大于25時水的電離程度，故C錯誤；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題主要考查水的電離程度與溫度的關系，因水的電離是吸熱過程，故升溫時，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。9、B【答案解析】A次氯酸的電子式中，應該是氧原子寫在中間，A項錯誤；BM2+離子核外有a個電子，則M原子的質子數為a+2，質量數為a+b+2，B項正

22、確；C氯化鎂形成過程中，箭頭方向標示錯誤，C項錯誤；D圖中給的是鈉原子的結構示意圖，D項錯誤；所以答案選擇B項。【答案點睛】活學活用八電子理論來寫電子式。做此類題時，需要特別的細心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。10、C【答案解析】A. 是試管，A不符合題意； B. 是分液漏斗，B不符合題意； C. 是蒸餾燒瓶，C符合題意； D. 為量筒，D不符合題意；答案選C。【答案點睛】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。11、C【答案解析】A、先判斷CO2與NaOH反應后的產物，利用元素守恒進行計算；B、利用電荷守恒

23、進行判斷；C、利用CO32的水解能力強于HCO3進行分析；D、注意NaHCO3不穩定，受熱易分解。【題目詳解】A、根據C元素守恒，有n(NaHCO3)n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據Na元素守恒，有n(NaHCO3)2n(Na2CO3)=10.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據電荷守恒，因此有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，故B說法正確；C、CO32的水解能力強于HCO3，即CO32H2OHCO3OH，因此離子濃度大小順序是 c(Na)c(HCO3) c(CO32)

24、 c(OH)c(H)，故C說法錯誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因為NaHCO3不穩定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此最終得到物質為Na2CO3，故D說法正確。【答案點睛】本題的難點是離子濃度大小的比較，根據上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH)c(H)，因為多元弱酸根的水解以第一步為主，即CO32H2OHCO3OH，水解的程度微弱，因此有c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(OH

25、)c(H)。12、A【答案解析】A. 15g甲基（CH3）的物質的量是1mol，所含有的電子數是9NA，A正確；B. 苯分子中不存在碳碳雙鍵數，B錯誤；C. 酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數為10NA，C錯誤；D. 標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L CHCl3的原子總數，D錯誤，答案選A。13、D【答案解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C、

26、重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。14、A【答案解析】A. 根據圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應，A正確；B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應，B錯誤；C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是吸熱反應，C錯誤；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯誤；答案選A。15、D【答案解析】配制1mol/LNa2

27、CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故正確；測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮，稱量的碳酸鈉晶體的量偏少而水偏多，導致所測結晶水的百分含量偏高，故錯誤；藥品的質量等于砝碼的質量加游碼的量，配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數為0.2 g，則藥品的質量等于砝碼的質量減游碼，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故正確；用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時，先平視后仰視，導致所取溶液體積偏小，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故正確；正確，

28、答案選D。16、C【答案解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應轉移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，轉移0.lmol e-，B正確；C、用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價鍵、配位鍵、范德華力 【答案解析】A、B、C、D、E為

29、元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半，則價電子數為9，E的核電荷數為18+9=27，為Co元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下

30、第一電離能減小，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：NPS，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙

31、醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【答案點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。18、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【答案解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故

32、C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2) 非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性NPSi，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期族，

33、在周期表中處于d區；(5) D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個鍵，2個鍵。【答案點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同

34、周期自左而右，電負性逐漸增大。19、防止倒吸 檢查裝置氣密性 關閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個干燥裝置 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響 ad 41V/22400m100% 【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化通入氮氣的

35、目的是，反應生成氨氣后衛把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確； b氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤； c氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤； d氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，則AlN的質量分數=100%=100%，故答案為100%。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【答案解析】（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4H