1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是( )A我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源B“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料2、已知：+HNO3+H2O H0；硝基苯沸點210.9，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（

3、部分夾持儀器略去），正確的是（ ）A配制混酸B水浴加熱C洗滌后分液D蒸餾提純3、下列判斷中一定正確的是（ ）A若R2-和M+的核外電子層結構相同，則原子序數：RMB若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量XY，則原子失電子能力：XYC若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量XY，則沸點：XYD若金屬性MN，則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極4、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護5、實現中國夢，離不開化學與科技的發展。下列說法不正確的是A2019年新冠肺炎“疫苗

4、”等生物制劑需要冷凍保存B大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C納米復合材料實現了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅6、運用化學知識，對下列內容進行分析不合理的是( )A成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。7、Na、

5、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g（標準狀況），則混合物中必定含有的金屬是A鈉B鎂C鋁D鐵8、下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）A除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D油脂的皂化反應屬于加成反應9、香豆素-3-羧酸是日用化學工業中重要香料之一，它可以通過水楊醛經多步反應合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H

6、2發生加成反應10、化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗C本草經集注中記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應”D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的11、下列有關NH3的說法錯誤的是（）A屬于極性分子B比例模型C電子式為D含有極性鍵12、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（ ）A還原性B漂白性C酸性D氧化性13、NA是阿伏加德羅常數的值，下列

7、說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0 NA14、，改變溶液的，溶液中濃度的對數值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（ ）A時，B電離常數的數量級為C圖中點x的縱坐標值為D的約等于線c與線d交點處的橫坐標值15、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是( )ABCD16、設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A含個銅原子的CuO和的混合物質量為

8、B標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于17、類推是化學學習和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）ACO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似B晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出18、短周期主族元

9、素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）A簡單離子半徑：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同C由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩定性強于X2TDZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離19、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應與Y相連接CM電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=C

10、O2+N2+6HD當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質量減少16g20、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結論，設計如下實驗。有關該實驗的說法正確的是A反應時生成一種無污染的氣體NOBNH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是CuC裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D燒杯中硫酸的作用是防倒吸21、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：下列說法錯誤的是AB溶液含Al(OH)4BA溶液和B溶液混合無明顯現象CD與F反應生成鹽DE排入大氣中會造成污染22、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為2NAB11.

11、2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數為2NAC3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2離子數之和為0.1 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為_；C中官能團的名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應類型是_。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應中的作用是_（4）反應的化學方程式為_（5）G的相對分子質量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有_種。其

12、中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_。直接連在苯環上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為(其他無機試劑任選)_。24、（12分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結

13、晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。25、（12分）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現象實驗1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_。甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于

14、溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變為黃色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是_。（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4

15、的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是_。（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。A溶液為_。“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 驗證Fe3+是否參與反應的操作是_。26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶

16、中，開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3nH2O n=15）。步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是_。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的離子方程式為_。步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是_。（2）測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應45h，反應后期將溫度升到30，最后的燒

17、杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應后期要升溫到30，主要目的是_。設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為_（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=_（選填：1、2、3、4、5）。27、（12分）某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在

18、稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(任寫一種)。(2)“操作”中銅發生反應的離子方程式為 _。(3)“調節pH”操作中加入的試劑為_(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_。(5)“操作”中溫度選擇5560的原因是_；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2，請寫出該反應的化學方程式：_。(6)某同學為測定制得的產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數，進行了如下操作：稱取m1g產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(用含m1、m2的代數式表示)。28、（14分）主

19、要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應所需試劑和條件已略去)：已知：請按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式_；B中的官能團名稱：_；甘油的系統命名：_。(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設計中，所需試劑有_。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應：_。反應：_。(4)M是H的同分異構體。M有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結構：_。能發生銀鏡反應 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能在一定條件下水解(5)已知： 2 CH2=CH2O2/Ag。參照上述合成路線并結合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物29、（10分）貯氫合金

20、ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發生以下反應：（l）溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為_。（2）已知溫度為TK時的活化能為485.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_kJ/mol。（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發生上述反應（已排除其他反應干擾），測得CO(g)物質的量分數隨時間變化如下表所示：若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率v（H2O（g）=_。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為_（4）750K下，在恒容

21、密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生反應，若起始壓強為101 kPa，達到平衡轉化率為50. 0%，則反應的平衡常數Kp= _用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數，忽略其它反應）。（5）某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v（正）_v（逆）（填“” “”或“=”）。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是_。a CH3OH的質量不變 b 混合氣體的平均相對分子質量不再改變c v逆(CO)

22、=2v正(H2) d 混合氣體密度不再發生改變（6）已知400 K、500 K時水煤氣變換中CO和H，分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700 K時的K=l. 31。400 K時pH2隨時間變化關系的曲線是 _500 K時pCO隨時間變化關系的曲線是_參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B. 新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，

23、可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C. 光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D。【答案點睛】化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發展動態，了解科技進步過程中化學所起的作用。2、C【答案解析】A濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體迸濺，故A錯誤；B反應在5060下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量

24、太少，反應液受熱不均勻，故B錯誤；C硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質的溫度，溫度計水銀柱應在燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】D項蒸餾提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸餾燒瓶液體內，故根據實驗需要調整溫度計的位置。3、B【答案解析】A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數：RY，則X在Y的下一個周期，根據元素周期律，金屬性：XY，原子失電子能力：X

25、Y，故B正確；C. 因為X、Y可能為N、O、F，則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態氫化物的相對分子質量的大小去確定其沸點的大小，故C錯誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性MN，則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【答案點睛】活潑性不同的兩金屬單質形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質溶液發生氧化還原反應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。4、C【答案解析】鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸

26、性較強時，發生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。5、D【答案解析】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復合材料表面積大，納米復合材料實現了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性

27、檢測，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。6、B【答案解析】A砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。7、D【答案解析】假設金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl2+

28、H2，n(H2)=0.25mol，根據方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質量=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變為46g/mol48g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變為18g/mol48g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D。【答案點睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質量法”的應用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質

29、量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。8、A【答案解析】A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變為羧基，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯誤； C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯

30、誤；D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是A。9、A【答案解析】A水楊醛苯環上的四個氫原子的環境不同，即苯環上有4種等效氫，苯環上的一元取代物有4種，故A正確；B水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；C結構相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結構不相似，所以不是同系物，故C錯誤；D香豆酸-3-羧酸中苯環和碳碳雙鍵

31、能和氫氣發生加成反應，則1mol各物質最多能和4mol氫氣發生加成反應，故D錯誤；故答案為A。10、A【答案解析】A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區分，選項C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。答案選A。【答案點睛】本題考查化學與生產、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。11、B【答

32、案解析】NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為，據此分析。【題目詳解】A. 氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B. 由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C. 氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D. 形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。12、A【答案解析】溴單質與二氧化硫能發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4+6），體現還原性，溴元素化合價降

33、低，體現氧化性（0-1），A項正確；答案選A。【答案點睛】本題考查二氧化硫的化學性質，二氧化硫具有多重性質，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現的是漂白性。13、B【答案解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據氬氣的組成解答；C、

34、根據丙三醇的結構分析；D、根據甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1 NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數是3 NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0 NA，D錯誤。答案選B。

35、點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。14、A【答案解析】根據圖知，pH7時，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數Kh=c

36、(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標值。【題目詳解】A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2molL1，由選項B，K=10-4.74，

37、解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A。15、A【答案解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中

38、倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內若有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關鍵：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，

39、這個敘述正確，但不是題目的要求。16、B【答案解析】ACuO的摩爾質量為80g/mol，Cu2S的摩爾質量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g，故A正確；B標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數不一定為4NA，故B錯誤；C500mL、2molL-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.52=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳

40、酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中帶電粒子總數大于3mol，即大于3NA，故C正確；D50mL18molL-1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.0518=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關系。17、D【答案解析】A. 二氧化碳是

41、分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結構不同，故A錯誤；B. 晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；C. 四氯化碳不易發生水解反應，故C錯誤；D. 碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；答案選D。【答案點睛】離子晶體由陽離子和陰離子構成，金屬晶體由陽離子和自由電子構成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；有陰離子，一定有陽離子。18、D【答案解析】R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O

42、2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數TZ，則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。【題目詳解】根據上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：TYZ，A錯誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共

43、價鍵，因此所含的化學鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質的穩定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的

44、關鍵，側重于學生的分析能力的考查。19、D【答案解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變為Cu單質，陽極Cu失去電子變為Cu2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上

45、的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。20、D【答案解析】ANO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體N2，故A錯誤；B在一定溫度下，NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化亞銅，故B正確；C裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調控反應速率，故C錯誤；D燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。21、B【答

46、案解析】根據圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣。【題目詳解】A. 鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為Al(OH)4，與題意不符，A錯誤；B. 硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發生雙水解，產生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C. D、F分別為氨氣、硝酸，可反應生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；D. E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；答案為B。22、A【答案解

47、析】A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NA/mol =2NA，故A正確；B. CCl4在標況下為非氣態，無法計算11.2LCCl4的物質的量，故B錯誤；C. SO2和O2反應為可逆反應，反應不能進行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數大于3NA，故C錯誤；D. Na2S溶液中分兩步水解，生成HS和H2S，根據物料守恒關系：HS、H2S和S2離子數之和為0.1NA，故D錯誤。故選A。【答案點睛】本題為“NA”應用試題，解答此類題要注意題設陷阱，本題B選項，CCl4在

48、標況下非氣態，C選項，二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結，才能做到考試時慧眼識別。二、非選擇題(共84分)23、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應（或硝化反應） 吸收反應產生的氯化氫，提高反應物轉化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【答案解析】A中含有1個苯環，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結構簡式為，C發生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發生取代反應生成F，F的結構簡式為，然后發生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質解答。【題目詳解】（1）

49、由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發生取代反應，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產率。（4）由題中轉化關系可知反應的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結構簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則

50、相對分子質量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，顯然有1個羧基，它的同分異構體，要求：NH2直接連在苯環上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體，說明結構中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩大類：一類是苯環上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環上有3個取代基：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環上的排列方式共有10種結構，所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產物逆推，需要合成氨基，

51、推知原料要先發生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發生取代反應生成目標產物，合成路線為：，故答案為。【答案點睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。24、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分

52、散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。【題目詳解】(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H

53、2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無藍色沉淀 在Cu2+與SCN反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不

54、合理 未排除氧氣干擾 一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀 【答案解析】(1) Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據氧化還原反應規律分析；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；溶液中的氧氣會影響反應；鐵氰

55、化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。【題目詳解】(1) Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，

56、無藍色沉淀；(4)根據2Cu2+4SCN- 2CuSCN(白色)+(SCN)2(黃色), Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；Fe3+參與反應后生成Fe2+

57、，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀。【答案點睛】本題易錯點(6)，使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規則。26、水浴加熱 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+ 取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈 暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定 升高溫度

58、氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1 【答案解析】（1）水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+，故答案為Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+；（2）裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對

59、穩定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定；反應后期將溫度升到30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，依據元素守恒可知，碳酸鎂物質的量為amol，根據化學式可知，MgCO3nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3nH2On=15，分析圖象400C剩余質

60、量為82.3g，為失去結晶水的質量，剩余質量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質量，得到100g=100-82.3，解得n=1，故答案為1。27、攪拌（或適當升溫等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復23次 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【答案解析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加