1、物理化學試卷班級姓名分數一、選擇題( 共17題34分 )2 分 (4869)4869極譜分析中加入大量惰性電解質的目的是：()增加溶液電導固定離子強度消除遷移電流上述幾種都是2 分 (5102)5102一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？()(A)銅片(B)鐵片(C)鍍錫鐵片(D)鋅片3. 2 分 (4932)4932用銅電極電解0.1mol kg -1 的 CuCl 2 水溶液，陽極上的反應為()(A)2Cl-Cl2+ 2e(B)CuCu2+ 2e-(C)CuCu+ + e-2OH- H2O+ 12-O2+ 2e2 分 (492

2、1)4921電解金屬鹽的水溶液時,在陰極上：()還原電勢愈正的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之代數和愈正的粒子愈容易析出還原電勢愈負的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出2 分 (4857)4857298 K 、 0.1 mol dm-3 的 HCl溶液中，氫電極的熱力學電勢為-0.06 V ，電解此溶液時，氫在銅電極上的析出電勢H2為：()大于 -0.06 V等于 -0.06 V小于 -0.06 V不能判定2 分 (4940)494025時 , H 2 在鋅上的超電勢為0.7 V，(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，電解一含有2+的溶液，為了不使H2 析出，溶

3、液的 pH 值至少應控制在()Zn (a=0.01)pH 2.06pH 2.72pH 7.10pH 8.022 分 (4946)4946電解時 , 在陽極上首先發生氧化作用而放電的是：()(A)標準還原電勢最大者(B)標準還原電勢最小者(C) 考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最大者(D) 考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者8. 2 分 (4947)4947通電于含有相同濃度的Fe2+, Ca2+, Zn2+ , Cu2+的電解質溶液 , 已知2+，2+(Fe / Fe) = -0.440 V(Ca / Ca) = -2.866 V(Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V，(Cu2

4、+/ Cu) = 0.337 V當不考慮超電勢時 , 在電極上金屬析出的次序是：()Cu Fe Zn CaCa Zn Fe CuCa Fe Zn CuCa Cu Zn Fe2 分 (5166)5166鉛蓄電池負極反應的交換電流密度，比正極反應的交換電流密度約小兩個數量級,這表明 ：()(A)負極反應的恢復平衡的速率大, 容易出現極化(B)正極反應的恢復平衡的速率大, 容易出現極化(C) 負極反應的恢復平衡的速率小, 容易出現極化(D) 正極反應的恢復平衡的速率小, 容易出現極化*.2 分 (4861)4861極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種？()濃差極化電極電化學極化電極難極化電極理想可

5、逆電極2 分 (4948)4948金屬活性排在 H2 之前的金屬離子 , 如 Na+ 能優先于 H +在汞陰極上析出 , 這是由于：()(A)(Na +/ Na) (H+/ H2)(B)(Na) (H2)(C)(Na+/ Na) (H +/ H 2)2 分 (4803)4803電解混合電解液時，有一種電解質可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個？式中平，陰和 陽 分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實際析出電勢。()(A)平，陽 平，陰(B)陽 +陰(C)陽（最小）陰 （最大）(D)陽 （最大）陰 （最小）2 分 (4889)4889下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規律,

6、 其中表示原電池陽極的是：()(A)曲線(C) 曲線13(B) 曲線(D) 曲線242 分 (4863)4863j 代表電池的電流密度，j0 代表電極的交換電流密度，以下關系式中哪個反映了常用參比電極的工作特性？() j j0 j j 0 j = j 0 0 j = j 0= 02 分 (5165)5165電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電, 則其與環境的熱交換為()(A)rHT rS一定為零與 rH 與 T rS 均無關2 分 (5154)5154將鉛蓄電池在10.0 A電流下充電1.5 h，則PbSO4 分解的量為：（ Mr(PbSO4)= 303）()0.1696 kg0.0848 kg0

7、.3392 kg0.3564 kg2 分 (4910)4910以石墨為陽極，電解0.01 mol kg-1 NaCl溶液，在陽極上首先析出：()Cl 2O2Cl 2 與 O2 混合氣體無氣體析出已知：(Cl 2/Cl -)= 1.36 V ,(Cl 2)= 0 V，-, (O2)=0.8V 。(O 2/OH )= 0.401V二、填空題(共8題 16分 )18. 2 分 (4925)4925電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應是_ ；陰極反應是_。19.2 分(4217)4217欲測量下列電池的電動勢，與電位差計負極端相連的是該電池的p1 端還是p2端？()Pt H2(p1= 0.1p

8、) HCl(aq) H 2(p2= p ) Pt2 分 (4815)4815電解 HNO 3,H2SO4 ,NaOH,NH 3 H2O, 其理論分解電壓均為1.23 V 。其原因是_ 。2 分 (4859)4859電解過程中，極化作用使消耗的電能_；在金屬的電化學腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度_ 。22. 2分 (4934)4934已知(Fe2+/Fe)= -0.440 V ,(Cu2+ /Cu) = 0.337 V ，在 25 , p 時 ,以 Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl2(0.01 mol kg -1)和 CuCl 2(0.02 mol kg -1)的水溶液，若電解過程不斷攪

9、拌溶液，且超電勢可忽略不計，則最先析出的金屬是 _。2 分 (4801)4801是電池Pb(s)H 2SO4(m) PbO2(s)，作為原電池時，負極是；作為電解池時，陽極是，陰極是，正極。2 分 (4866)4866氫氣在金屬電極上析出時=Rej 或=a + b lg j 表示 , 根據條件不同前者適用于, 超電勢隨電流密度變化關系分別可用情況 , 而后者適用于_ 情況。2 分 (4858)4858電池放電時，隨電流密度增加陽極電位變_，陰極電位變_，正極變 _ ，負極變 _。三、計算題 ( 共 4題40分 )26. 10 分 (4965)4965對中性 0.1 mol dm-3在 25時，

10、用銅片作陰極 , 石墨作陽極 ,的 CuCl 2 溶液進行電解 ,若電流密度為 10 mA cm-2 , （ 1）問：在陰極上首先析出什么物質? 已知在電流密度為10 mA cm-2 時 , 氫在銅電極上的超電勢為 0.584 V。（ 2）問：在陽極上析出什么物質? 已知氧氣在石墨電極上的超電勢為0.896 V 。假定氯氣在石墨電極上的超電勢可忽略不計。已知：(Cu2+ /Cu)=0.337 V ,(Cl 2/Cl - )=1.36 V,(O2 /H2O, OH - )=0.401 V 。27. 10分 (4904)4904在298 K 時 , 標準壓力 p 下，某混合溶液中，CuSO4 濃度

11、為 0.50 mol kg-1，H 2SO4 濃度為 0.01mol kg-1 ，用鉑電極進行電解，首先銅沉積到Pt 上，若H 2(g) 在 Cu(s)上的超電勢為 0.23 V ，問當外加電壓增加到有H 2(g) 在電極上析出時，溶液中所余Cu2+的濃度為多少？（設活度系數均為1,H2SO4 作一級電離處理）已知 :(Cu 2+/Cu) = 0.337 V 。10 分 (4856)4856298 K 時，用鉑電極電解 1 mol dm-3 的 H 2SO4(不考慮活度系數 )：計算理論分解電壓(2) 若兩電極面積均為1cm2，電解液電阻為100 ，H 2 和 O2 的超電勢 (V)與電流密度

12、 j (A cm-2) 的關系分別為220.472 + 0.118 lg j1.062 + 0.118 lg j問當通過的電流為1 mA 時，外加電壓為若干？已知 :(O 2,H 2O,H+ ) = 1.229 V。29. 10 分 (4903)4903某一溶液中含KCl ，KBr 和 KI 濃度均為 0.1 mol kg-1 。今將該溶液放于帶有Pt 電極的多孔瓷杯內，將杯再放在一帶有Zn(s) 電極和大量0.1 mol kg-1 的ZnCl 2 溶液的較大器皿中，若略去液接電勢和極化影響，試求298K 時下列各情況所須施加的外加電壓最少為若干？（甲）析出99% 的碘（乙）析出Br 2 至 Br