1、2021-2022學年湖北省恩施市忠路鎮中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛藥，其結構為：它可能具有的化學性質是A不與氫氧化鈉溶液反應 B能與濃溴水發生加成反應 C不能被氧化D遇三氯化鐵溶液呈現紫色參考答案：D2. 氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 （ ）氯化硼液態時能導電而固態時不導電 硼原子以sp雜化 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 BCl鍵是非極性鍵參考答案：C略3. 由某氣態烴和氣態單烯烴

2、組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為1125，取在標準狀況下的此混合氣體4.48L,通入溴水中，結果溴水增重2.1g，通過計算回答：（1）混合氣由哪兩種烴組成；（2）它們的體積百分比各是多少？（3）寫出該烯烴發生聚合反應的化學方程式。參考答案：（1）甲烷 丙烯 （2）1：3 （3）略略4. 關于中和熱測定的實驗中，下列說法不正確的是A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B. 使用環形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度D向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢參考答案：D5. 有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽離子和c、d的陰離子具有

3、相同的電子層結構，而且對應的離子的半徑關系為：ab，cd。則四種元素的原子序數由大到小順序是：() A、cdab B、cdba C、bacd D、badc參考答案：D6. 2在2AB3C4D中，表示該反應速率最快的是 ()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)參考答案：B略7. 有八種物質：甲烷、苯、聚乙烯、聚1,3丁二烯、2丁炔、環己烷、鄰二甲苯、苯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是A B C D參考答案：C略8. 鈦(22Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、4

4、8Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ）上述鈦原子中，中子數不可能為22 鈦元素在周期表中處于第四周期鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 鈦元素屬于d區的過渡元素參考答案：C略9. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 （ ）A液滴中的Cl由a區向b區遷移B液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區向b區遷移，與b區的OH

5、形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu2eCu2參考答案：略10. 下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2CHCHCH2的事實是 A燃燒有濃煙 B與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D所在原子不在同一平面上參考答案：B略11. 反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A

6、B C D參考答案：B解析：中C為固態反應物，增加固體的量對反應速率無影響；將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加大；中充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應的各種氣體濃度不變，反應速率不變；保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。12. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 C在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略13. 由2氯丙烷為主要原料制取1,2丙二醇CH3CH(OH)CH2

7、OH時，經過的反應為：（ ）A.加成消去取代 B.消去加成取代C.取代消去加成 D.取代加成消去參考答案：B略14. 某物質的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是 （ ）A配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6 B該配合物可能是平面正方形結構CCl 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略15. 化學式為7H8O，分子中含有苯環和羥基，其同分異構體可能有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

8、. 如圖2-25所示，把試管放入盛有25 時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題: (提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現象是_。(2)產生上述現象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)試管中有氣泡產生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應為放熱反應，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于略三、綜合題（本題包括3個小

9、題，共30分）17. 以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池。該電池的負極反應式為_。用右圖所示裝置進行電解：若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應方程式為_。電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的_(填化學式)可使C溶液恢復到電解前的成分和濃度。若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時間后，_(填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH_7(填“”)。若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為_(填化學式)電極；當電路中有0.

10、04mol電子通過時，陰極增重_g。參考答案：（1）CH4 -8e+10OH=CO32+7H2O；（2） 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2；CuO 或CuCO3 B = Cu 1.28 略18. NaCl的晶胞如圖，已知鈉的相對原子質量為23，氯的相對原子質量為35.5，Na+和C1-的核間距為a cm，用NA表示阿伏加德羅常數，則（1）每個晶胞中平均分攤_ _個Na+，_ _個C1-。（2）NaCl晶體的密度的表達式為 g?cm-3參考答案：（1）4 4 （2）58.5/2a3NA 略19. 現有甲、乙、丙(如下圖三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數比是_，乙中a與b的個數比是_，丙晶胞中有_個c離子，有_個d離子。參考答案：解