1、2020年江西中考化學考點研究微專題9-中和反應及反應后成分的探究2020年江西中考化學考點研究微專題9-中和反應及反應后一、判斷中和反應是否發生的方法部分中和反應無明顯現象，常需要借助其他試劑來驗證二者發生了反應。常見的方法如下：1. 指示劑法 2. pH變化法3. 溫度變化法4. 其他試劑法一、判斷中和反應是否發生的方法1. 實驗原理：因氫氧化鈉、稀鹽酸、氯化鈉三種物質的酸堿性都不同，故可借助酸堿指示劑來判斷反應的發生。【特別提醒】實驗中不能用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液的原因是_。 紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，兩色之間的界限不明顯，使得對反應的終點判斷不準確二、

2、判斷中和反應是否發生(以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應為例)方法一指示劑法1. 實驗原理：因氫氧化鈉、稀鹽酸、氯化鈉三種物質的酸堿性都3. 實驗操作及現象：在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為_色，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌至_為止。紅 紅色褪去(或溶液變為無色)2. 實驗裝置4. 實驗結論：稀鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。 3. 實驗操作及現象：在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，方法二pH變化法 如圖1，根據A點的pH7,C點的pH7,可知該圖表示向_中加入_；如圖2，根據A點的pH7,可知該圖表示向_中加入_。 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液

3、方法二pH變化法 如圖1，根據A點的pH7,C點的pH方法三溫度變化法 1. 當實驗進行到_s時，酸與堿恰好完全反應。2. 從能量變化的角度看，該反應屬于_(填“放熱”或“吸熱”)反應。3. 利用將鹽酸加入NaOH溶液中進行酸堿中和反應，如圖當實驗進行到20 s時，溶液中含有的溶質是_(填化學式，下同)，當實驗進行到60 s時，溶液中含有的溶質是_。 44 放熱 NaCl、NaOH NaCl、HCl 方法三溫度變化法 1. 當實驗進行到_s時，酸與方法四其他試劑法(檢驗反應物消失)1. 向NaOH溶液中加入足量稀鹽酸，可借助可溶性銅鹽或鐵鹽等檢驗堿是否存在。2. 向稀鹽酸中加入足量NaOH溶液

4、，可借助活潑金屬或碳酸鹽等檢驗酸是否存在。三、中和反應后溶質成分的探究(以NaOH和HCl的反應為例，且未加入指示劑) NaCl1.方法四其他試劑法(檢驗反應物消失) NaCl1.2.3. HCl和NaCl NaCl和NaOH 活潑金屬，如Fe(合理即可)2.3. HCl和NaCl NaCl和NaOH 活潑金1. (2019宜賓)酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。下圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是()A. 圖中X是氫氧化鈉B. 向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C. 向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生D. 稀硫酸

5、與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO42NaOH= Na2SO4H2OC1. (2019宜賓)酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應2. (2019邵陽) (1)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程溶液pH變化曲線如圖所示：該反應的化學方程式是_；該實驗操作是將_(寫溶質的化學式)溶液逐滴加入到另一種溶液中。(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當滴加到一定量并充分反應時，請對燒杯中溶質成分進行探究。【提出問題】此時燒杯中的溶質成分是什么？HClNaOH= NaClH2ONaOH2. (2019邵陽) (1)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

6、進行中和【猜想與假設】：Na2SO4； ：_；：Na2SO4和NaOH【實驗與探究】實驗步驟實驗現象實驗結論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加_溶液_猜想正確Na2SO4和H2SO4 酚酞(或硫酸銅等合理即可)溶液變紅(或產生藍色沉淀等合理即可，與上一空對應)【猜想與假設】實驗步驟實驗現象實驗結論取少量上述燒杯中的溶液3. (2019金華) 某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發生了化學反應展開了系列實驗。【實驗操作】用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。【實驗證明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是_，證明兩

7、者發生了反應。OH3. (2019金華) 某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混【繼續探究】(2)能否再設計一個實驗證明鹽酸中H參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊試液，發現變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H參加了反應。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；_，加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H參加了反應的現象是_。【微觀解釋】(4)從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是_。 另用試管取3毫升相同質量分數的稀鹽酸和3毫升水混合(或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸)第步產生的氣體比第步慢(或少) H與OH結合生成H2O【繼續探究】

8、_4. (2019龍東)某小組同學在進行氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應的實驗時，沒看到明顯現象，因而無法判斷是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究。【提出問題】該溶液中的溶質成分是什么？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【猜想與假設】猜想：只有CaCl2； 猜想：有_； 猜想：有CaCl2、Ca(OH)2; 猜想：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。經過討論，同學們直接得出猜想_是不正確的，理由是_，為了驗證其余哪種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗：CaCl2、HCl氫氧化鈣與鹽酸可發生反應，不能共存4. (2019龍東)某小組同學在進行氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反【交流與反思】還可以用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的_。A. Cu B. NaOH C. CuO D. AgNO3實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取少