1、2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表第2課時元素的性質和原子結構第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表第2課時元素的1新課情境呈現2課前新知預習3預習自我檢測4課堂探究研析5學科核心素養6課堂達標驗收7課時作業1新課情境呈現2課前新知預習3預習自我檢測4課堂探究研析5學新課情境呈現新課情境呈現人體中的化學元素人體中的化學元素我們人體是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道

2、人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎？它們具有什么樣的性質呢？我們人體是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外課前新知預習課前新知預習Li、Na、K Li、Na、K 2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時原子結構特點如下：(1)相似性：最外層電子數都是_。(2)遞變性：LiCs，核電荷數_，電子層數_，原子半徑_。點撥：最外層電子數是1的原子不一定是堿金屬元素，還可能是氫原子。1 增大 增多 增大 原子結構特點如下：1 增大 增多 增大 2單質的物理性質：銀白 小低增大 降低 2單質的物理性質：銀白 小低增大 降低 2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時Li

3、2O Na2O Na2O2 Li2O Na2O Na2O2 A 7 增大 增多 增大 A 7 增大 增多 增大 淡黃綠 黃綠 深紅棕 紫黑 增大 升高 淡黃綠 黃綠 深紅棕 紫黑 增大 3單質的化學性質：(1)與H2的反應相似性：與H2在一定條件下均反應生成HX。遞變性：由F2I2與氫氣化合越來越_。反應程度越來越弱，生成的氫化物越來越_。難不穩定 3單質的化學性質：難不穩定 橙紅 Cl22NaBr=2NaClBr2 橙紅 Cl22NaBr=2NaClBr2 紫紅 Cl22KI=2KClI2 紫紅 Br22KI=2KBrI2 紫紅 Cl22KI=2KClI2 紫紅點撥：在鹵族單質的置換反應實驗

4、中，加入CCl4的目的是萃取和分層。三、同主族元素的性質與原子結構的關系點撥：在鹵族單質的置換反應實驗中，加入CCl4的目的是萃取和預習自我檢測預習自我檢測1鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()A鉀的密度比鈉小B鉀的熔點比鈉低C鉀原子比鈉原子多一個電子層D加熱時，鉀比鈉更易氣化解析：原子電子層數越多，半徑越大，失電子能力強，金屬活動性強，C項正確。C1鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()C2下列單質熔點最高的是()AF2 BCl2CBr2 DI2解析：氣體單質的相對分子質量越大，熔點越高，F2為38，Cl2為71，Br2為160，I2為254。3下列金屬與水反應最劇烈的是()ALi BKCRb

5、 DCs解析：半徑大小順序為LiKRbHIB通常狀況下，砹單質的沸點小于碘單質C砹原子的最外電子層上有7個電子D砹單質易溶于水解析：砹位于周期表中第六周期，A族，最外層電子數等于族序數，C項正確。C4砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，對砹5(2019四川成都高一期中)鹵族元素的下列性質與它們原子的最外層電子數無關的是()A都能與鈉反應 B都可以形成無氧酸C氟沒有正價 D均可形成氫化物解析：氟是最活潑的非金屬元素，沒有正價。C5(2019四川成都高一期中)鹵族元素的下列性質與它們原6(2019濟南四中高一檢測)甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發生置換

6、反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A只有 B只有C D解析：元素非金屬性強弱與原子得電子數多少無關，得電子數目多并不一定非金屬性強，如非金屬性：ClS，錯；熔、沸點是物理性質，不是判斷非金屬性強弱的依據，錯；正確。C6(2019濟南四中高一檢測)甲、乙兩種非金屬：甲比乙課堂探究研析課堂探究研析知識點1堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性知識點1堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性探究提示：1.說明Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存在煤油中，以

7、避免與空氣中的O2、H2O反應。2堿金屬元素原子的最外層電子數都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。探究提示：1.說明Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時 下列各組比較不正確的是()A鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B還原性：KNa，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點：LiNaKD堿性：LiOHNaOHNaLi，但K不能置

8、換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即LiNaKRbCs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。解析：A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈；B中還原性：變式訓練1關于銫及其化合物的以下說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強，故Na的氧化性大于CsDCs的金屬性小于K解析：K，Cs都位于A族，半徑KCs，金屬性KCs，D項不正確。D變式訓練1關于銫及其化合物的以下說

9、法中不正確的是()知識點2鹵族元素性質的相似性和遞變性知識點2鹵族元素性質的相似性和遞變性探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩定結構，但它們的原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱。2F2的氧化性強于Cl2，但由于F易與H2O反應：2F22H2O=4HFO2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知識歸納總結：1相似性：探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩定2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4HBrO4HIO4。點撥：鹵素單質性質中的特殊情況(1)F2能與水反應，反應方程式為2

10、F22H2O=4HFO2。因此，F2不能從溶液中置換出其他鹵素單質。(2)通常情況下，氟沒有正價，所以氟沒有含氧酸。(3)溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有機溶劑。(4)鹵素單質都有毒，液溴易揮發，保存時常用水密封。(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4HB 鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是()A鹵素單質只具有氧化性B從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，半徑依次減小C從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D鹵素單質與H2化合的難易程度為F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D項錯

11、誤。解析：鹵素單質在氧化還原反應中，化合價既可以升高也可以降低，變式訓練2下列敘述中正確的是()A鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質不能與其他非金屬元素單質反應B鹵素單質的最外層電子數都是7C鹵族元素單質都能與水劇烈反應D鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強解析：A項，鹵族元素單質可以與其他非金屬元素單質反應，如氯氣與氫氣可以反應，錯誤；B項，鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質最外層有7個電子，錯誤；C項，鹵族元素單質從上到下氧化性逐漸減弱，與水反應的劇烈程度也逐漸減弱，C錯誤。D變式訓練2下列敘述中正確的是()D知識點3元素的金屬性和非金屬性強弱的判

12、斷知識點3元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時2020人教版化學必修二-第1章-第1節-第2課時2非金屬性強弱的判斷：(1)據元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據單質及其化合物的性質判斷。單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強。最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。(3)非金屬單質間的置換反應：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl22Br=2ClBr2，則非金屬性：ClBr。(4)據離子的還原性強弱判斷：非金

13、屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：ClI，非金屬性：ClI。2非金屬性強弱的判斷：點撥：判斷元素的非金屬性“三不能”和“三應該”(1)不能根據氫化物水溶液的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，應該根據氫化物的穩定性或還原性判斷，如酸性：HFHClHBrClBrI。(2)不能根據元素含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，應該根據最高價氧化物對應水化物(最高價含氧酸)的酸性判斷。(3)利用金屬陽離子的氧化性比較金屬性時，不能使用Fe3而應根據Fe2來進行判斷。如氧化性：Fe3Cu2Fe2，但金屬性：FeCu。(4)比較金屬性、非金屬性強弱不能根據其反應中得失電子的多少來判斷，應該根

14、據得失電子的難易程度判斷。點撥：判斷元素的非金屬性“三不能”和“三應該” X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多BY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強解析：非金屬單質與氫氣化合越容易的非金屬性越強，C項正確。典例 3 C 變式訓練3(2019臨沂一中高一期末)下列金屬性最強的元素是()ALiBNaCMg DK解析：根據元素周期表中位置判斷，半徑大小LiMgNaK，半徑越大，失電子能力越強，金屬性越強，所以選D。D變式訓練3(201

15、9臨沂一中高一期末)下列金屬性最強的核心科學素養核心科學素養原子結構與元素性質的“特殊”性1失電子難的原子得電子能力不一定強，同樣得電子難的原子失電子能力也不一定強，如稀有氣體的原子既不易失電子也不易得電子。2同一周期元素原子的最外層電子排布是18個電子，但第1周期是12個電子。3同一周期主族元素最高正化合價由1遞增到7，但F無正價、O無最高正價。原子結構與元素性質的“特殊”性4元素周期表中的主族元素，左下角的銫(放射性元素除外)原子半徑最大，但原子半徑最小的不是右上角的氟，而是左上角的氫。5堿金屬元素位于A族，但不包括氫元素，A族包括氫元素和堿金屬元素。6元素周期表并不是每一周期都從堿金屬開

16、始，到稀有氣體結束，第1周期的氫元素不屬于堿金屬元素。7非金屬元素的氫化物在常溫下一般呈氣態，但H2O是液態。8元素原子失電子能力最強的是銫(不考慮放射性元素)，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是CsOH；元素原子得電子能力最強的是F，但最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4。4元素周期表中的主族元素，左下角的銫(放射性元素除外)原子9大多數主族金屬元素離子的最外電子層上有8個電子，但有例外，如Li最外電子層(K層)上有2個電子，所以，主族金屬元素離子最外層電子數不一定是8。10非金屬性強的非金屬元素，其單質的活潑性不一定強。如氮比磷非金屬性強，但氮氣比磷單質的化學性質穩定。11稀有

17、氣體元素原子具有穩定的電子層結構，因此，稀有氣體元素的化學性質非常穩定，通常認為其化合價為0，少見其化合物。事實上人們已經發現了一些稀有氣體元素的化合物，如氙和氟的化合物就有XeF2、XeF4、XeF6等。總之，稀有氣體元素的化學穩定性是相對的，稀有氣體元素并非都沒有除0以外的化合價。9大多數主族金屬元素離子的最外電子層上有8個電子，但有例外即時訓練(新編題)下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是()D即時訓練D解析：A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態存在，原因是它們的單質都很活潑，易與氧等結合為化合物，銣和銫的單質更活潑，故該預測結論正確。B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，原因是鉀單質比鈉單質活潑性強，銣單質和銫單質比鉀單質更活潑，故該預測結論正確。C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，原因是鉀單質比鈉單質活潑性強，銣單質和銫單質比鉀單質更