1、1工程化學(xué)基礎(chǔ)第1頁2第1章，緒 論一、對化學(xué)學(xué)科進行簡單介紹二、本課程介紹三、一些基本概念第2頁31. 化學(xué)研究對象和內(nèi)容 對象：實物（含有靜止質(zhì)量物質(zhì)），化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其改變規(guī)律一門科學(xué)。 一，化學(xué)宇宙天體（包含地球）單質(zhì)和化合物原子、分子和離子電子、質(zhì)子、中子、光子等基本粒子第3頁4粗略地分為五大分支學(xué)科（即化學(xué)二級學(xué)科）。它們分別是：(1)無機化學(xué)：主要研究無機物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和無機化學(xué)反應(yīng)與過程；(2)有機化學(xué)：主要研究碳氫化合物及其衍生物化學(xué)，也有些人稱之為“碳化學(xué)”；(3)高分子化學(xué)：主要研究高分子化合物結(jié)構(gòu)、性能與反應(yīng)、合成方法、加工成型及

2、應(yīng)用化學(xué)。(4)分析化學(xué)：主要是測量和表征物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)。(5)物理化學(xué)：主要研究全部物質(zhì)系統(tǒng)化學(xué)行為原理、規(guī)律和方法。 2. 化學(xué)學(xué)科體系第4頁5 伴隨各門學(xué)科全方面繁榮，化學(xué)與其它學(xué)科之間交叉與滲透也在不停加大、深入，同時萌發(fā)出許多新學(xué)科，比如：藥品化學(xué)、地球化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、生物化學(xué)、材料化學(xué)等。眾多新興學(xué)科涌現(xiàn)，極大地豐富了化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容，拓展了化學(xué)研究空間；同時新興學(xué)科發(fā)展和進步也離不開化學(xué)這個基礎(chǔ)，沒有化學(xué)進步，就不可能有相關(guān)新興學(xué)科發(fā)展和進步。3. 由化學(xué)萌發(fā)出新興學(xué)科第5頁6 化學(xué)發(fā)展、興盛也離不開其它學(xué)科發(fā)展和技術(shù)進步。元素周期律發(fā)覺，盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型以及薛定諤方程建立等等

3、，為化學(xué)發(fā)展翻開了嶄新一頁，計算機、微電子、激光等技術(shù)進步為化學(xué)工作者探究物質(zhì)奧秘、進行分子設(shè)計和合成提供了更有力技術(shù)支持，化學(xué)也所以取得了前所未有發(fā)展。 4. 化學(xué)與其它學(xué)科之間關(guān)系第6頁7 化學(xué)主要任務(wù)是創(chuàng)造新物質(zhì)，以滿足人類對物質(zhì)需求。表：新分子和新材料飛速增加年份已知化合物數(shù)目190055萬種1945110萬種，大約45年翻一倍197023. 7萬種，大約25年翻一倍1975414. 8萬種1980593萬種，大約翻一倍1985785萬種19901 057. 6萬種，大約翻一倍1999超出 2 000 萬種5. 化學(xué)主要任務(wù)第7頁8任何自然科學(xué)最終目標都是要為人類造福，使人類生活更美好

4、。(1)，確保人類生存 (衣、食)(2)，提升人類生活質(zhì)量(住、行)(3)，延長人類壽命(藥品開發(fā))6. 研究目第8頁9(1)、水污染(汞、鎘等)(2)、大氣污染(SO2、CO2等)(3)、提出綠色化學(xué)概念7. 化學(xué)帶來環(huán)境問題第9頁10二，本課程介紹化學(xué)研究類化學(xué)品生產(chǎn)類非化學(xué)研究非化學(xué)品生產(chǎn)類大學(xué)本科化學(xué)教學(xué)分類第10頁11 工程化學(xué)基礎(chǔ)及其系列教材特意專門為上述工程類學(xué)生設(shè)計和開設(shè)。它以化學(xué)原理為經(jīng)線，以化學(xué)在材料、信息、能源、環(huán)境、生命諸領(lǐng)域中應(yīng)用為緯線編織而成。1、工程化學(xué)基礎(chǔ)編寫特點第11頁12經(jīng)過學(xué)習(xí)，首先使工程類學(xué)生了解以下三個方面內(nèi)容：物質(zhì)都是由原子組成物質(zhì)性質(zhì)首先來自于組成

5、物質(zhì)不一樣元素原子種類、形態(tài)和數(shù)目，同時來自于物質(zhì)結(jié)構(gòu)，取決于原子在空間排布和相互間作用不一樣性質(zhì)物質(zhì)經(jīng)過不一樣方式組合、化合以及復(fù)合，形成形態(tài)各異、功效各異眾多物質(zhì)，它們彼此相互依存、相互取長補短，形成了一個五彩繽紛物質(zhì)世界。2. 學(xué)習(xí)工程化學(xué)基礎(chǔ)目標第12頁13 其次，經(jīng)過學(xué)習(xí)，使工程類學(xué)生在碰到相關(guān)化學(xué)問題時有很好了解能力，并能到達“簡單問題自己處理，復(fù)雜問題知道找誰處理”。 第13頁14 平時占20% (出席情況、作業(yè)完成情況等) 考試占80%3、考試方式4、課程安排第一章；第三章；第二章；第四章；第五章；第六章第14頁151. 物質(zhì)是分層次三 、基本概念 宇宙天體（包含地球）單質(zhì)和化

6、合物原子、分子和離子電子、質(zhì)子、中子、光子等基本粒子第15頁16表1. 1 相關(guān)物質(zhì)層次一些情況 層次經(jīng)典尺寸/m過渡尺寸/m 實 例理 論脹觀1040？ 31030 宇觀1021銀河系廣義相對論31011太陽系宏觀102籃球場牛頓力學(xué)310-10原子，分子 微觀1017基本粒子 量子力學(xué)310-27渺觀1036超弦（？原子、分子為介觀粒子（尺寸約1010m 107m）電子、光子為微觀粒子第16頁172. 系統(tǒng)和環(huán)境 為研究方便，我們把某一部分作為研究對象，并將它與其周圍物質(zhì)區(qū)分開來，這部分研究對象就稱為系統(tǒng)。系統(tǒng)以外與之直接聯(lián)絡(luò)部分，稱為環(huán)境。 第17頁18有物質(zhì)和能量交換開放系統(tǒng)只有能量交

7、換封閉系統(tǒng)無物質(zhì)和能量交換隔離系統(tǒng)三種熱力學(xué)系統(tǒng) 系統(tǒng)和環(huán)境是一個整體兩個部分，依據(jù)它們之間有沒有質(zhì)量（習(xí)慣上說有沒有物質(zhì)，因原子及結(jié)合態(tài)物質(zhì)有靜質(zhì)量）交換和能量傳遞，可將系統(tǒng)分為下述三類： 第18頁193，聚集狀態(tài)和相 物質(zhì)在一定溫度和壓力條件下所處相對穩(wěn)定狀態(tài)，稱物質(zhì)聚集狀態(tài)，簡稱物態(tài)。(氣、液、固 ) 相則被定義為：系統(tǒng)中任何化學(xué)組成均勻，物理和化學(xué)性質(zhì)都相同，且可用機械方法分離出來部分。相與相之間存在顯著界面。氣態(tài)物質(zhì)：單相液態(tài)物質(zhì)：單相或多相固態(tài)物質(zhì)：不一樣種類為多相；同一個類為一相 第19頁20水、乙醇氯化鈉溶液水、四氯化碳硝酸銀、碘化鉀習(xí)題4第20頁214，質(zhì)量守恒和能量改變 普

8、通化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為aA + bB yY + zZ或0 = aA bB + yY + Zz慣用化學(xué)反應(yīng)計量方程表示化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒關(guān)系， 通式：式中 為加和號，B為對應(yīng)指定物化學(xué)式 B 計量數(shù)，B為對應(yīng)指定物化學(xué)式， 第21頁22反應(yīng)通式表述了化學(xué)反應(yīng)兩個特征：(1) 質(zhì)量守恒(2) 能量改變第22頁235，物質(zhì)量 物質(zhì)量符號記為 n，單位為摩爾(mol)。n與阿佛加德羅常數(shù) NA 和粒子數(shù) N 關(guān)系是 n = N / NA，其中 NA = 6. 0221361023 mol1。我們還知道某物質(zhì)摩爾質(zhì)量（符號為M）是該物質(zhì)質(zhì)量（符號為m）與該物質(zhì)物質(zhì)量（n）之比：M = m/n，它單位為

9、 kgmol1（千克/摩爾，讀作千克每摩爾）。注意使用摩爾時，必須指明基本單元第23頁246，反應(yīng)進度 nB 為物質(zhì) B 物質(zhì)量。定義：普通定義為：反應(yīng)進度為 1 mol 簡稱摩爾反應(yīng)。 依據(jù)反應(yīng)進度定義，它只與化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)，而與選擇反應(yīng)系統(tǒng)中何種物質(zhì)來表述無關(guān)。比如合成氨反應(yīng)：第24頁25反應(yīng)前物質(zhì)量 n1/mol 10 30 0反應(yīng)某時刻物質(zhì)量 n2/mol 8 24 4則反應(yīng)進度為：或例第25頁26小結(jié)1、原子、分子為介觀粒子（尺寸約1010m 107m） 電子、光子為微觀粒子2、系統(tǒng)分類3、聚集態(tài)及相區(qū)分4、化學(xué)反應(yīng)通式表示5、摩爾及摩爾質(zhì)量概念（注意使用摩爾時，必須指明基本單元

10、）6、反應(yīng)進度相關(guān)計算第26頁27作業(yè)：練習(xí)題1、2、3、4、7、9第27頁28第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料性質(zhì)工程化學(xué)基礎(chǔ)第28頁29主要內(nèi)容 物質(zhì)性質(zhì)不但與組成相關(guān)，而且還和結(jié)構(gòu)相關(guān)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)是分層次，化學(xué)不討論宏觀物質(zhì)組件結(jié)構(gòu)，而是討論原子、離子及其結(jié)合態(tài)等介觀微粒在空間怎樣排布，它們之間又以什么樣作用力相結(jié)合等問題。 本章主要介紹與原子、離子及其結(jié)合態(tài)相關(guān)結(jié)構(gòu)知識，領(lǐng)悟其思維方式，體會宏觀物體、介觀微粒與微觀粒子運動規(guī)律本質(zhì)區(qū)分；深入了解金屬材料、高分子材料、陶瓷材料和復(fù)合材料性能、測試方法和應(yīng)用第29頁303. 1 核外電子運動狀態(tài)3. 2 元素周期律，金屬材料 3. 3 化學(xué)鍵、分子間力

11、、高分子材料3. 4 晶體缺點、陶瓷和復(fù)合材料目 錄第30頁313. 1 核外電子運動狀態(tài)1，了解量子力學(xué)創(chuàng)建，了解波粒二象性，認識理論相對性。2，了解波函數(shù)表示意義，了解原子軌道、電子云真實含義。3，了解四個量子數(shù)符號和表示意義。4，了解原子光譜分析法原理和應(yīng)用。學(xué)習(xí)要求第31頁32基本粒子發(fā)覺湯姆遜(1906獲諾貝爾物理學(xué)獎)；發(fā)覺了第一個基本粒子電子(8個學(xué)生取得諾貝爾獎）盧瑟福(19獲諾貝爾化學(xué)獎)；發(fā)覺了質(zhì)子查得威克(1935年取得諾貝爾物理學(xué)獎)發(fā)覺了中子劍橋大學(xué)卡文迪什試驗室：麥克斯韋、瑞利、湯姆遜(28)、盧瑟福第32頁33一，波粒二象性與量子力學(xué)創(chuàng)建牛頓、惠更斯；愛因斯坦、德

12、布羅意干涉、衍射證實光波動性光電效應(yīng)證實光粒子性電子等微觀粒子含有波粒二相性第33頁34第34頁35電子衍射示意圖晶體粉末電子束狹縫圖3- 電子衍射儀第35頁36 波粒二象性（dual wave-particle nature) 1924年，德布羅依(L.de Broglie,18921987) 提出實物微粒也含有波粒二象性，其波長可用下式求得：l = h / (mu) 粒子波粒二象性用電子衍射試驗得到了證實第36頁37測不準原理海森堡提出：電子等微觀粒子因為運動速度極快，質(zhì)量很小，不能同時準確測定它動量和位置 ph/2第37頁38測不準原理表明，微粒（電子）不可能沿一條固定軌道運動，其運動規(guī)

13、律只能用統(tǒng)計方法指出它在核外某區(qū)域出現(xiàn)可能性（概率）大小來描述。第38頁39 波函數(shù)與原子軌道波函數(shù)薛定鍔方程(E. Schrodinger)（了解）E是體系總能量，V是體系勢能，m是微粒質(zhì)量轉(zhuǎn)換為球極坐標為：Y (r,q,f) = R(r)Y(q,f)R(r)為波函數(shù)徑向部分，Y(q,f)為波函數(shù)角度部分第39頁40薛定諤方程描述微粒運動對于一個質(zhì)量為m，在勢能為V勢場中運動微粒來說，薛定諤方程每一個合理解，就表示該微粒運動某一定態(tài)，與該解相對應(yīng)能量值即為該定態(tài)所對應(yīng)能級。第40頁41原子軌道就是波函數(shù)n = 1 l = 0 m = 0 100(x,y,z) 1s 1s 原子軌道n = 2

14、l = 0 m = 0 200(x,y,z) 2s 2s 原子軌道n = 2 l = 1 m = 0 210(x,y,z) 2p 2p 原子軌道n = 3 l = 2 m = 0 320(x,y,z) 3d 3d 原子軌道第41頁42圖3-4 原子軌道角度分布圖S軌道d軌道P軌道第42頁43概率密度與電子云| |2 卻有明確物理意義，代表微粒在空間某點出現(xiàn)概率密度。概率密度形象表述就是電子云第43頁44電子云角度分布圖兩著之間主要區(qū)分：1、電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要“瘦”些。2、原子軌道角度分布圖有正負之分，而電子云角度分布圖全部為正。第44頁45電子云是電子在空間運行統(tǒng)計結(jié)果 第

15、45頁46四個量子數(shù) 主量子數(shù)(n) 主量子數(shù)是描述電子層能量高低次序和電子云離核遠近參數(shù)。取值 n = 1, 2, 3, , n第46頁47n 123456 7電子層KLMNOPQn值越小，表示電子離核越近，能量越低。第47頁48角量子數(shù) (l)角量子數(shù)用來描述原子軌道（或電子云）形狀或者說描述電子所處亞層 。與多電子原子中電子能量相關(guān)。l0 1 2 3 4光譜符號s p d f g電子云形狀 球形 啞鈴形 花瓣形 復(fù)雜多電子原子中電子能量取決于主量子數(shù)(n)和角量子數(shù)(l)普通而言，n 相同，l 越大，電子能量越高 EnsEnpEndEnfn 和 l 相同電子含有相同能量，組成一個能級。如

16、： 2s 3p 4d第48頁49磁量子數(shù)磁量子數(shù)用來描述原子軌道（或電子云）在空間伸展方向磁量子數(shù)取值：m = 0, 1, 2, 3, , l磁量子數(shù)(m)與電子能量無關(guān)一組 n, l, m 確定電子運動狀態(tài)稱為原子軌道比如：l = 0，m = 0 一個伸展方向 一個 s 軌道 l = 1, m = 0, 1 三個伸展方向 三個 p 軌道 l = 2, m = 0, 1, 2 五個伸展方向 五個 d 軌道第49頁50自旋量子數(shù) (ms)自旋量子數(shù)用來描述電子自旋運動自旋量子數(shù)取值: m = 1/2小結(jié)：n 電子層n, l 能級n, l, m 原子軌道n, l, m, ms 核外電子運動狀態(tài),四

17、者假如缺一, 就不能完全說明某一個電子運動狀態(tài).第50頁51原子軌道與三個量子數(shù)關(guān)系nlm 軌道名稱軌道數(shù)軌道總數(shù)1001s112002s1421-1,0,+12p33003s1931-1,0,+13p332-2,-1,0,+1,+23d54004s11641-1,0,+14p342-2,-1,0,+1,+24d543-3,-2,-1,0,+1,+2,+34f7第51頁52 處于低能量軌道電子，假如接收外界提供適當大小能量，就會躍遷到高能量軌道上；反過來，處于高能量軌道上電子也能夠躍遷返回到低能量軌道上，同時向外釋放出能量。二者都叫能級躍遷。 圖3-7 能級躍遷示意圖 釋放能量 吸收能量 能級

18、躍遷四、能級躍遷和原子光譜分析第52頁53n = 4E4能級躍遷氫原子光譜中各線系譜線產(chǎn)生示意圖n = 1E1n = 2E2n = 3E3n = E = 0賴曼線系巴爾麥線系帕邢線系布喇干線系第53頁54 電子發(fā)生躍遷時不論是吸收還是釋放能量，都是以電磁波形式出現(xiàn)，若以 v 代表吸收或釋放電磁波頻率，代表不一樣能級間能量差，則可求得： = hv 或 式中 h 為普朗克常數(shù)，它數(shù)值是 6. 626081034 Js1 ；c 為光速，它數(shù)值是 2. 997925108 ms1 ；為波長。 第54頁55例3.1 氫原子光譜中，一條譜線波長= 656. 5 nm，試求它頻率和能量。 解：據(jù)關(guān)系，則頻率

19、 = hv = 6. 626081034 4. 5661014 = 3. 0251020 J 據(jù)第55頁56原子發(fā)射光譜法 若對樣品加熱，處于基態(tài)原子就吸收外界能量，原子核外低能級電子可躍遷到高能級上，成為激發(fā)態(tài)原子。不過，激發(fā)態(tài)原子是不穩(wěn)定，電子在很短時間內(nèi)就返回低能級狀態(tài)，同時原子以電磁波形式向外發(fā)射電磁波。分析原子發(fā)射光譜特征頻率及強度，能夠幫助我們判別樣品中元素種類（即元素定性分析）和含量（定量分析）。原子發(fā)射光譜又分為攝譜法和光電計數(shù)法。 第56頁57圖3-7 原子發(fā)射光譜示意圖電弧或火花電極分光系統(tǒng)檢測系統(tǒng)感光板映譜儀測微光度計攝譜法光電倍增管積分電容讀數(shù)系統(tǒng)光電法第57頁58澳大

20、利亞(美國瓦里安技術(shù)中國有限企業(yè))1.波長范圍：175 785 nm波長連續(xù)覆蓋，完全無斷點2. RF發(fā)生器頻率：40. 68 MHz3. 信號穩(wěn)定性：1%RSD4. 雜散光：2. 0 ppm As5. 完成 EPA 22 個元素系列測定時間小于 5 分鐘 ICP-OES電感耦合等離子原子發(fā)射光譜儀(全譜直讀Vista系列，單道Liberty系列)技術(shù)參數(shù)原產(chǎn)地第58頁59原子吸收光譜法 用待測元素為燈絲，制成光源（燈泡）。這種光源發(fā)出光必定含有一系列特征譜線。讓這么特征光照射到含有待測元素樣品上，則待測樣品必定產(chǎn)生共振吸收(入射光頻率等于吸收光頻率)，依據(jù)待測樣品對特征光吸收情況，能夠求得樣

21、品中待測元素含量（定量分析理論依據(jù)是朗伯定律）。 第59頁60圖3-8 原子吸收光譜示意圖光源 外光路 系統(tǒng)單色器分光系統(tǒng)檢測器訊號整理檢測系統(tǒng)郎伯比耳定律Lambert Beer lawc：溶液濃度，mol/L ：摩爾吸光系數(shù)b：樣品池厚度，cmI0：入射光強度I ：透射光強度T：透過率A：吸光度或光密度顯示裝置第60頁61澳大利亞(美國瓦里安技術(shù)中國有限企業(yè))1. 波長范圍：185 900 nm2. 氘燈背景校正，校正周期2 ms，最大校正2. 3 Abs3. 火焰法，5 mg/L銅溶液，吸光度0. 75 A， RSD 0. 5%4. 石墨爐檢出限：Pb，0. 2g/L；AA原子吸收光譜儀

22、(SpectrAA系列)原產(chǎn)地技術(shù)參數(shù)第61頁623. 2 元素周期律，金屬材料1，掌握核外電子排布標準及方法。2，了解核外電子排布和元素周期律關(guān)系，掌握元素基本性質(zhì)周期性。3，了解耐腐蝕金屬、耐高溫金屬等在周期表中位置，了解合金基本結(jié)構(gòu)類型。4，了解合金材料結(jié)構(gòu)與性能之間關(guān)系。5，了解生命體內(nèi)元素在周期表中分布情況。學(xué)習(xí)要求第62頁633.2 原 子 結(jié) 構(gòu)3.2.1 原子=原子核+核外電子 電子分層排布第63頁64 一、基態(tài)原子中電子分布原理3.2.1 原子核外電子分布在同一原子中，沒有四個量子數(shù)完全相同電子。言下之意，每一個原子軌道中最多只能容納 2 個自旋相反電子。如: n=2,l=1

23、,m=02個px電子，則ms必定不一樣: 每個電子層中，原子軌道總數(shù)為 n2。電子總數(shù)(每層中電子最大容量)為 2n2.（一） 泡利不相容原理處理了各電子層最多能夠容納電子數(shù)第64頁65（二） 能量最低原理（也稱建造原理）處理了 電子進入軌道 先后次序基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)原子。多電子原子在基態(tài)時核外電子排布：在不違反泡利原理前提下,總是盡先占據(jù)能量最低軌道。比如:1) 1s22s22P32) 1s22s12d11s22s22p43s14) 1s22s42p2第65頁66碳核外有6個電子, 6C:1s22s22p2,其在p軌道2個電子其排布方式有:第66頁67洪特規(guī)則特例（全、半、空規(guī)則）

24、：全充滿 p6 d10 f14半充滿 p3 d5 f7全 空 p0 d0 f0 洪特規(guī)則電子進入 n, l 相同等價軌道時，總是盡先占據(jù)不一樣等價軌道，且自旋平行。第67頁681n不一樣，l 相同時，n值越大，能量E越大。有E1sE2sE3sE4s; E2pE3pE4p. 2n 相同，l 不一樣時，El, 即 l 值大，E大。 有E4sE4pE4dE4f。3n, l都不一樣時，出現(xiàn)能級交織現(xiàn)象。 比如：E3dE4s。我國化學(xué)家徐光憲歸納規(guī)律： 用該軌道(n+0.7l)來判斷 第68頁697s7p6s6p6d5s5p5d5f4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s1234567核外電子填充次序第

25、69頁70 因為化學(xué)反應(yīng)通常只包括價（外）層電子改變，所以可只寫出價（外）層電子排布式就行。這時電子排布式稱為原子價（外）層電子排布式。價層(外層)電子排布式與價電子 對于副族元素，價（外）層電子還應(yīng)包含次外層 d 電子或再次外層 f 電子。比如 Cr 外層電子排布式是3d54s1，不能寫成 4s1；Ce外層電子排布式是4f15d16s2，不能寫成 6s2 或 5d16s2。 對于主族元素原子，價（外）層電子指是最外層電子，比如 Na 外層電子排布式是 3s1，Cl 是 3s23p5。價電子即參加反應(yīng)電子，價電子所在層即價層第70頁71寫出以下原子核外電子排布、價層電子Ca (20) Zn (

26、30)Ti (22)Fe (26)Br (35)Kr (36)第71頁72Ca (20) 1s22s22p63s23p64s2 或 Ar4s2 4s2 Zn (30) 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d104s2 3d104s2Ti (22) 1s22s22p63s23p63d24s2 或 Ar3d24s2 3d24s2Fe (26) 1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar3d64s2 3d64s2Br (35) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 或Ar3d104s24p5 4s24p5Kr (36) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 或Ar3d104s24p6 4s24p6第72頁73 原子得到或失去若干電子后成為離子。原子失去電子次序是按原子核外電子排布式從外層到內(nèi)層次序，比如 Fe3+ 電子排布為 1s22s22p63s23p63d5，因為這種排布使離子系統(tǒng)能量最低。Fe3+ 與 Fe 相比，電子層數(shù)發(fā)生了改變，由 4 層變成了 3 層，其外層電子排布式必須寫完整，應(yīng)為 3s23p63d5，不能寫成 3d