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文檔簡介

粒子半徑的大小比較人教版、高中化學、必修二1學習目標：粒子半徑的大小比較2決定粒子半徑大小因素電子層數(主因）核對電子的吸引作用電子之間的排斥作用3粒子半徑大小比較的規律(四同)1、同主族的原子，電子層數越多，半徑越大 越下越大 同主族的同價態的離子，從上到下，半徑增大 例如：第A族原子半徑 HLiNaKRbCs例： H+Li+Na+K+Rb+Cs+42、 同周期的原子，從左到右，原子序數增大， 半徑減小 （序大徑小） 例如：第二周期原子半徑： LiBeBCNOF 例如：Na+ Mg2+ Al3+ ； P3-S2-Cl- 同周期的同類離子，從左到右，離子半徑減小 53、 同種元素的粒子半徑大小關系 核外電子數越多，其粒子半徑越大（越多越大） r(陰離子) r(原子) r(陽離子)4、同電子層結構的粒子,原子序數越大, 半徑越小 同層離子，序大徑小 H-H H+ FeFe2+Fe3+O2-F -Na+ Mg 2+ Al 3+ S2- Cl-K+ Ca2+ 6練習：下列有關粒子半徑大小比較中正 確的是（ ） A、Li+H H+ B、Na Mg Ca C、S2- Cl- F- D

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