1、2021-2022學年山西省運城市姚孟中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 區別SO2和CO2，選用的試液是（ ）A. 紫色石蕊試液 B. 澄清的石灰水 C. D. 品紅溶液參考答案：D略2. 將等物質的量濃度CuSO4的和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液PH隨時間t變化的曲線是（不考慮Cl2與H2O的反應） 參考答案：D3. 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離

2、子數為0.02 NC通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4LD標準狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣中氧原子數為0.2A 參考答案：B略4. 下列有關化學用語表示正確的是() AN2的電子式：BCl-離子的結構示意圖： C質子數為53，中子數為78的碘原子：DNaH與重水反應的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2參考答案：C略5. 證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是 ( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化參考答案：C略6. 下列事實與濃硫酸

3、表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（）A. 濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發性）B. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（脫水性）C. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）D. 濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應發生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫，表現的是濃硫酸的氧化

4、性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，錯誤。7. 下列化學用語的表示中，正確的是 ( )A氫負離子（H-）結構示意圖 BHF的電子式C氮氣的結構式： 了解到 DNH3的電子式參考答案：A略8. 下列有關原電池的敘述中正確的是（）A把電能轉變為化學能的裝置B活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極C外電路中電子從負極流向正極D正極發生氧化反應參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A原電池是將化學能轉化為電能的裝置；B原電池中，電子流出的電極為負極，電子流入的為正極；C外電路中，電子從負極

5、沿導線流向正極；D正極上得電子發生還原反應【解答】解：A原電池反應中能自發的進行氧化還原反應，是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B原電池中，電子流出的電極為負極，電子流入的電極為正極，電子從活潑金屬流向不活潑金屬，則活潑金屬做負極，不活潑金屬為正極，故B錯誤；C外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，故C正確；D正極上得電子發生還原反應，負極上失電子發生氧化反應，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了原電池原理，根據電子的移動方向、電極反應類型等確定正負極，知道原電池和電解池的區別，題目難度不大9. 下列反應中符合離子反應 HOHH2O 的是A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀

6、硫酸與氫氧化鋇溶液C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應參考答案：C試題分析：A項：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質，不能拆開，故錯；B項：還有鋇離子和硫酸根離子反應，故錯；D項：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯。故選C。點評：離子反應的實質是能代表一類反應，可以根據所學知識進行回答，難度不大。10. I 是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的I 含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏下列有關I的敘述中不正確的是（）AI的化學性質與I相同BI原子核外電子數為78CI 的原子序數為53DI的原子核內中子數多于質子數參考答案：B【考點】核素【分析】A元素原子的化學性

7、質取決于原子最外層電子數；B原子符號中左上角為質量數左下角為質子數，原子中核電荷數=質子數=核外電子數；C原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；D原子核內中子數+質子數=質量數；【解答】解：A13153I和12753I最外層電子數相同，化學性質相同，故A正確；B13153I中質子數=53，核外電子數為53，故B錯誤；C13153I原子序數=質子數=53，故C正確；D13153I中質子數53，中子數=13153=78，核內中子數多于質子數，故D正確；故選B11. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.

8、 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化參考答案：AA. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B. 濃硫酸在常溫下與銅不反應，需要加熱，B錯誤；C. 濃硫酸是一種干燥劑，但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣，C錯誤；D. 濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選A。點睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現脫水性。12. X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A

9、若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于YA、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態氫化物越來越穩定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧

10、化物對應的水化物酸性越來越強，故D正確故選B13. 下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用坩堝蒸發NaCl溶液用燒杯溶解KNO3晶體A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產生的誤差較大，應該選用10mL量筒量取，故錯誤；苯和四氯化碳互溶，無法用分液漏斗分離，故錯誤；托盤天平的準確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故正確；容量瓶是精確配制一定物質的量的濃度的溶液的

11、儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故正確；蒸發NaCl溶液應該選用蒸發皿，故錯誤；溶解固體物質可以在燒杯中進行，也可以在試管中進行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故正確；故選B。14. 設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）標準狀況下， 11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA B C D參考答案：D15. 分子式為C3H2Cl6的同分異構體有 A2種

12、 B3種 C4種 D5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(1)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱乙直接加熱飽和FeCl3溶液丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘你認為哪位同學的制備方法更合理：_，可以利用膠體的什么性質來證明有Fe（OH）3膠體生成？_(2)Fe（OH）3膠體穩定存在的主要原因是_A膠粒直徑小于1nm B膠粒帶

13、正電荷C膠粒作布朗運動 D膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是_AFe（OH）3膠體粒子的直徑在1100nm之間BFe（OH）3膠體具有丁達爾效應CFe（OH）3膠體是均一的分散系DFe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現象_參考答案：（1）甲同學，丁達爾效應（2）B（3）A（4）滲析法 硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變

14、渾濁，故乙同學的制備方法不合理；根據題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學的制備方法錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液則無此現象，據此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩定存在，B正確；C、膠粒作布朗運動，但這不是其穩定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和

15、溶液、濁液最本質的區別是分散質粒子的直徑在1100 nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，但這不是其本質，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質；D、Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙，但這不是其本質；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質的溶液時，先發生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變為黃色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 吃米飯或饅頭時，為什么咀嚼就會感到甜味？參考答案：淀粉水解18. （10分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽

16、，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為_。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_。(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_物質。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_。（填序號）NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2（4）某溶液中有so42-Mg2+Fe2+Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 (5)將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原

17、混合氣體中O2的體積是（ ）ks5u 1.2mL2.4mL3.6mL5.2mLABCD參考答案：（10分）(1 ） MgOAl2O34SiO22H2O MgO（各1分）ks5u（2） Fe （3） (4)Fe2+ (5)C略19. 實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示AE五種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：C_，E_。(2)下列實驗操作中用到儀器E的是_（填字母）。a.分離水和CCl4的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥沙的混合物d.分離NaCl溶液中的NaCl和水(3)儀器AE中使用前必須檢查是否漏水的是_。(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，則還缺少的

18、儀器是_，加熱前應先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石，目的是_；冷凝管的進水口是_（填“f”或“g”）。參考答案：(1)（普通）漏斗 分液漏斗 (2)a (3)DE (4)溫度計 防止暴沸 g【分析】(1)根據儀器形狀寫出名稱；(2)儀器G為分液漏斗，可用于分液；(3)根據儀器的使用目的判斷哪個需要檢查是否漏液；(4)用蒸餾方法分離液體混合物要用溫度計測量餾分溫度，要防止暴沸現象的發生；采用逆流原理降溫。【詳解】(1)根據儀器形狀C是漏斗，E為分液漏斗；(2)儀器G為分液漏斗，可用于分離互不相容的兩層液體物質；a.水和CC14是互不相容的兩層液體物質，能用分液漏斗分離，a正確；b.酒精和水互溶的液體物質，不能用分液分離，b錯誤；c.泥沙是難溶于水的固體物質，應用過濾方法分離，c錯誤；d.食鹽水中的溶質NaCl和溶劑水用蒸發溶劑法分離，d錯誤；故合理選項是a；(3)A是量筒，用來量取一定體積的液體物質，不需要檢查是否漏液，A錯誤；B.是燒杯，用來加熱、配制溶液、稀釋等，不需要檢查是否漏液，B錯