1、第十章 配位化合物學習要點配合物、配合物價鍵理論、sp、SP3、dsp2、sp3d2、d2sp3雜化軌道、外軌型、內軌型配合物、磁矩、晶體場理論、分裂能、晶體場穩定化能（CFSE）螯合物、配位平衡學習指南配合物是配位化合物的簡稱。配離子或配位分子是由中心原子提供價層空軌道，配體中 的配原子提供孤對電子，以配位鍵結合而成的難解離的復雜結構單元。它是由中心原子和配 體組成的。中心原子往往是過渡金屬離子，配體一般分為單齒配體和多齒配體，配體中直接 與中心原子配位的原子稱為配原子。配離子或配位分子中配原子的數目稱為中心原子的配位 數。配合物順、反異構體的理化性質不同。配合物的名稱有俗名、商品名和系統命

2、名，系統 命名法是配合物內外界之間服從一般無機化學命名原則，內界命名的先后順序所遵循的一般 原則是配體數配體名稱合中心原子名稱（中心原子氧化數），不同配體按陰離子中 性分子陽離子順序排列。配合物的價鍵理論認為：中心原子與配體之間以配位鍵相結合，成鍵過程中，中心原子 提供的價層空軌道首先進行雜化，形成雜化空軌道，配合物的空間構型，取決于中心原子價 層空軌道的雜化類型。常見的雜化方式有 sp、sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3 等。配合物的內、 外軌型，可通過配合物的磁矩測定，結合中心原子的價層電子結構來判斷，進一步可推斷中 心原子價層空軌道的雜化類型、配合物的空間構型、磁性及定性說

3、明部分配合物的穩定性。配合物的晶體場理論把中心原子和配體都看成點電荷,中心原子和配體之間靠靜電作用 力相結合，并不形成共價鍵。在晶體場的作用下，中心原子d軌道發生能級分裂，分裂能的 大小與配合物的空間構型、配體場強、中心原子所帶的電荷數和它所屬周期等因素有關。對 于d4d7電子構型的中心原子，其配合物有高、低自旋之分。根據晶體場穩定化能的相對 大小可以比較相同類型配合物的穩定性。晶體場理論還可以較好地解釋配合物的顏色。配位平衡屬溶液的四大平衡之一。對于配位反應M+ n LML其穩定常數K s = QML MLn穩定常數Ks的大小通常用于比較配位比相同的配合物的穩定性。配位比不同的配合物 的穩定

4、性，需通過計算說明。質子轉移平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡之間相互轉化的有關計算，是 比較綜合的知識，需要對相關內容有較深刻的認識。如K、Kb、K、K以及氧化還原反應 a d sp s平衡常數K等的綜合應用。螯合物是中心原子與多齒配體形成的具有環狀結構的配合物。螯合物的穩定性與螯合環 的大小、螯合環的數目以及螯合劑的種類有關。生物體內的金屬元素大多數以金屬配合物的形式存在，是生物體不可缺少的重要組成 部分，參與眾多代謝反應，在人的生理、病理、醫療和藥物等方面和配合物的關系越來越密 切。以金屬離子在體內的排泄為例，簡要說明之。不管是生命必需金屬元素還是有毒金屬元 素，其含量在生物體內

5、超過一定范圍，都會對生物體產生危害，其中大多數的危害是由毒性 金屬離子取代了重要的微量必需元素而產生的。這就提出對過量元素或有毒元素的從體內排 除的問題。金屬離子的排除主要通過腎臟進行，一般以配離子形式的清除率較高。所以當人 金屬中毒時，常服用一些螯合劑類的藥物，使多余或有毒金屬離子順利排除。如Hg、Pb、 As、Sb、和Cd等有毒元素進入體內，這些金屬常與酶的活性中心-SH結合，從而破壞了酶 的結構，使酶失去了正常的生理活性。要消除這些有毒元素，常服用二巰丁二酸鈉、二巰丁 二酸、二巰基丙醇和硫蛋白等，使其和有毒金屬元素形成配合物從腎臟順利排出，從而達到 治療的作用。需要注意的是作為藥物的螯合

6、劑，必須具備一定的條件：如藥物不被服用方式所破壞、 擇性較高、分子足夠小、與被除去的金屬結合力較強、低毒、可溶及易從體內排出等特點。例題解析例10-1指出下列配合物中的中心原子、配體、配原子、配位數 ，并加以命名。Pt(NH3)4(NO2)HA1(OH)K3Fe(SCN)6Co(en)(NH3)2(NH2)ClCl2解列表回答如下配合物中心原子配體配原子配位數名稱Pt(NH3)4(NO2)2Pt2+NH3,NO2-N,N,6二硝基四氨合鉑(II)HAl(OH)4Al3+OH-O4四羥基合鋁(III)酸K3Fe(SCN)6Fe3+SCN-S6六(硫氰酸根)合鐵(III)酸鉀氯化氯氨基二氨(乙二胺

7、)合鉆(III)Co(en)(NH3)2(NH2)ClClCo3+en,NH3,NH2-,Cl-N,N,N,Cl分析(1) N02-表示N為配原子，代表硝基(NO2)；而ONO-表示O為配原子，代 表亞硝酸根。當OH-作配體時，通常以“羥基”命名；OH-在外界時，命名為，氫氧化”。SCN-表示S為配原子，代表硫氰酸根；NCS-表示N為配原子，代表異硫氰酸根。注意氨、氨基的區別，乙二胺為二齒配體。例10-2已知Co(CN)64-和Co(CN)63-配離子均屬內軌配合物，試根據價鍵理論和晶體場理論解釋Co(CN)64-易被氧化成Co(CN)63-的原因。解 (1)價鍵理論中心原子Co2+和配離子C

8、o(CN)64-的外層電子構型分別為：3d4s 4p門TTT3d5sCo(CN) 64-的外層電子構型d2sp3由此可見，屬內軌配合物的Co(CN)64-，其能量較高的能級5s上的1個電子很容易失去, 易被氧化生成Co (CN) 63-。3dCo(CN) 63-的外層電子構型d2sp32)晶體場理論CN-為強場配體，Co(CN)64- 和Co(CN)63-配離子均屬低自旋配合物。Co(CN)64-配離子的中心原子Co2+的電子排布為de6dYi，其能量較高的能級dY上的1 個電子很容易失去，易被氧化生成Co(CN)63-。例 10-3 已知 KspCu (OH) 2= 2.2x10-20，向含

9、有0.20 mol/LNH3和 0.20 mol/L NH4C1的緩沖溶液中加入等體積的0.020 mol/LCu (NH3)4Cl2溶液，問混合后溶液中能否 產生 Cu(OH) 2沉淀？分析穩定常數K為形成常數，其數值一般比較大，幕指數為正值；K、Kb、K均為 sa b sp解離常數，幕指數為負值。本題涉及配位平衡、沉淀溶解平衡和緩沖溶液的有關知識。是比 較綜合的一類題。解對于Cu (NH3)42+Cu(NH ) 2+0.010K =34= 2.1x1013sCu2+ NH 4Cu2+ (0.10)43 Cu2+ = 4.8x10-12(mol/L) 對于 NH3- NH4Cl 的緩沖溶液N

10、H NH pH = pK (NH+4) + lg 3= 14- pKb (NH3) + lg a 4 NH + b 3 NH + 440.10 =14 4.75 + lg 0 10= 9.25H+= 10-9.25OH-= 10-4.75 =1.8x10-5(mol/L)因此 IPCu(OH) 2= c(Cu2+) c2(OH-)=4.8x1012X (1.8x105)2 V KspCu (OH) 2= 2.2x1020所以，沒有 Cu(OH) 2沉淀生成。例 10-4 計算 298K 時，Fe(CN)63- + e 二Fe(CN)64-的標準電極電勢。分析 解這類題的關鍵在于設計一個原電池，

11、一般以其所對應的金屬離子電對作正極， 配離子電對作負極，組成原電池。反過來，還可以根據電極電勢，計算配離子的穩定常數 解 先設計一個原電池正極反應為Fe3+ eFe2+申 = 0.771 V負極反應為Fe(CN)64- = Fe(CN)63- + e申 02電池反應為Fe(CN)64- + Fe3+ = Fe(CN)63 + Fe2+298 K 達到平衡時，該電池反應的平衡常數 TOC o 1-5 h z K =Fe(CN)3- Fe2 + =Fe(CN)3- Fe2 + .CN- 66 6 Fe(CN)4-Fe3+Fe(CN)4-Fe3+CN-666= K (Fe(CN) 3 - ) = 1

12、.0 x 10 42=山佈S6K (Fe(CN) 4-)1.0 x10 35s6而 lg K = n(91 叩 =1 x (0.力1 -叩 =7.000.05920.0592所以 9纟=0.36 (V)練習題判斷題 TOC o 1-5 h z 在配合物中，中心原子的配位數等于配體的個數。()螯合物中，環的數目越多，螯合物越穩定。()配離子的電荷數等于中心原子的電荷數。()外軌配合物的磁矩一定比內軌配合物的磁矩大()同一中心原子的八面體低自旋配合物比高自旋配合物穩定。()決定配合物空間構型的主要因素是中心原子空軌道的雜化類型。()無論中心原子雜化軌道是d2sp3或sp3d2,其配離子的空間構型均

13、為八面體形。)有A、B兩種不同的八面體配合物，它們的CFSE都是一1.2Q,表明這兩種配合物的晶體場穩定化能相等。()因為配體CN-的配原子C容易給出孤對電子，故Hg(CN)42-為內軌配合物()因為 Ks(Ag(NH3)2+)=l.lxl07 V Ks(Zn(NH3)42+)=2.9xl09 ,所以在水溶液中Zn(NH3)42+ 比Ag(NH3)2+穩定。()填空題寫出抗癌藥順式二氯二氨合鉑(II)的結構 ，它屬于(極性，非極性)分子。 配合物Fe(en)(NH3) (H2O)F2Cl的名稱是,中心原子為，中心原子的氧化數為，配原子分別為配位數為，配離子所帶電荷數為 ，內界為。 影響螯合物穩

14、定性的因素為和以及螯合劑的種類。為了形成穩定的螯合物，螯合劑中相鄰配原子之間應間8 個其它原子，這樣形成穩定的元或元螯合環。 硫酸亞硝酸根四氨水合鉆（III）的化學式 ，它的外界 TOC o 1-5 h z 為，配原子分別為，配位數為。 配合物的內界與外界之間以鍵相結合，而中心原子和配體之間 鍵相結合。配合物的性質主要取決于，習慣上把也稱為配合物。 若中心原子分別采取SP3和dsp2雜化軌道與配體成鍵，則中心原子的配位數均為,形成的配合物類型分別為型和型，配合物的空間構型分別為和。 溶液的pH減小，導致配離子穩定性的現象稱為配體的效應；因溶液的酸度減小，導致金屬離子水解，而使配離子穩定f 的現

15、象稱為金屬離子的效應。根據晶體場理論。在八面體場作用下，中心原子d軌道能級分裂為和兩組，二者的能級差為八面體場的，用符號表示。晶體場穩定化能（CFSE ）總是零的。 單齒配體是指的配體，如，；多齒配體是指的配體，如，。螯合物是與形成的具有結構的配合物。 外軌配合物是指全部用空軌道參與雜化成鍵形成的配合物；內軌配合物是指用空軌道和最外層空軌道參與雜化成鍵形成的配合物。對于d4d7電子構型的中心原子所形成的內軌配合物，其中心原子d電子發生 了，使數目減少，在晶體場理論中，這類配合物又稱配合物。（三）選擇題 TOC o 1-5 h z 已知配離子Ni （H2O）42+為順磁性物質，則該配離子是（）A

16、.內軌配合物B.外軌形配合物C. d2sp3雜化D. sp3d2雜化 下列配體中，屬于多齒配體的是（ ）SCN-B. CH3NH2C. F-D. en （乙二胺） 已知：配離子Pt（CN）42-的磁矩為0,則它的雜化類型和空間構型分別為（）A. sp2雜化，平面三角形B.sp3雜化，正四面體形C. dsp2雜化，平面四方形D.d2sp3雜化，正八面體形 中心原子進行何種雜化，能與配體形成八面體構型的配合物（ ）A. sp2B. d2sp3C. dsp2D. sp35.在Cu(NH3)4SO4溶液中，存在如下平衡：Cu(NH3)42+ = Cu2+ + 4NH3向該溶液中分別加入以下試劑，能使平

17、衡向左移動的是( )A. HCl B. NH3C. NaCl D. Na2S6.過渡金屬離子所形成的八面體配合物中，既有高自旋的也有低自旋的，這類金屬離子的電子構型應為A. di d3B. d4 d7C. d8 dioD. 無限制C. H2NCH2CH2NH2D. H2NCH2CH2CH2NH()()()()()7.配離子Co (H2O) 62+的Q= 111.3 kJ/mol,則該配離子的晶體場穩定化能(CFSE)為(kJ/mol)A. 44.52B. 89.o4C. 111.3D. 133.568若使AgCl大量溶解，可在溶液中加入A. H2OB. KCl C. AgNO3 D. KCN血

18、紅素是一種螯合物，該螯合物的中心原子為A. Co3+B. Co2+C. Fe3+D. Fe2+已知Co(SCN)42-的=4.3如，則該配離子屬于A. 內軌型，高自旋B. 外軌型，高自旋C. 內軌型，低自旋D. 外軌型，低自旋下列化合物中，能與中心原子形成五元環螯合物的是A.CH3NH2CH3CH2NH2下列分子或離子中，不能作配體的是A. H+B. FC. S2O32D. C2O4213.某配合物的化學組成為CrCl35NH3。在該配合物的水溶液中，加入過量的AgNO3溶液，能沉淀出2/3的C卜；加入NaOH溶液并加熱，沒有氨逸出。由此可判斷該配合物的 TOC o 1-5 h z 內界為()

19、A. Cr(NH3)3Cl2+B. Cr(NH3)3Cl3Cr(NH3)4Cl2 +D. Cr(NH3)5Cl2+利用生成配合物使難溶電解質溶解時，下面哪種情況最有利于沉淀的溶解 ()A. Ks 愈大， Ksp 愈大B. Ks 愈大， Ksp 愈小 HYPERLINK l bookmark62 o Current Document sspsspC. K愈小，K 愈大D. K愈小，K 愈小sspssp下列化合物中，屬于配合物的是( )A. NH4Fe(SO4)2B. Na2S2O3C. Fe(CO)5D. KA1(SO4)2 10H2O問答題以6配位八面體構型的配合物為例，說明配位化合物晶體場理

20、論的基本要點。(8分)一 把配合物的中心原子和配體看作帶電荷的質點，它們通過靜電作用相互 靠近。(2分)中心原子d軌道的能級分裂產生分裂能。中心原子的5個d軌道屬于簡并 軌道，分裂前能量完全相等。當6個配體沿著士X、士y、士z的方向接近中心d 原子時，由于5個d軌道的角度分布在空間具有不同的取向，其中 x將Cr (III)、NH3、H2O和NO3-組合在一起，可以形成一系列七種配位化合物， Cr(H2O) 6(NO3) 3就是其中的一種，寫出其它六個配合物的化學式并加以命名。 根據配合物的穩定常數和難溶電解質的溶度積解釋下列現象AgCl沉淀溶于氨水，再加HNO3酸化或KI溶液，則又分別有AgC

21、l沉淀和AgI 沉淀生成。K3Fe (SCN)溶液中加入KCN,血紅色褪去。 已知Mn(CN)64-的=1.57b，根據價鍵理論寫出它的電子排布、中心原子的軌道雜 y2和d z2受到的斥力較大，因此能量升高較多。而匚、d屛dyz軌道則與配體Xz Xy yz錯開，能量升高相對較少，這棒個d軌道便分裂為兩組簡并軌道，高能量 軌道d和低能量軌道d，d和d之間的能量差稱為分裂能 , 的大小與Y y oo配體和中心原子的性質有關。(2分)三、電子在分裂后的軌道上排布符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪 特規則。電子在分裂后的軌道上排布，除了考慮分裂能的大小，還要 考慮電子成對能P的大小。當 P時，電子將

22、優先占據能量較低的do 軌道，當VP時，電子以相同的自旋方向，在d軌道排了3個電子 o后，第4個電子優先排在dY軌道。(2分)四、d電子重排后給配合物帶來額外的穩定性。當d電子從未分裂的d軌道進入分裂后的軌道所產生的能量下降值，稱為晶體場穩定化能。(2 分)化類型、配離子的空間構型、內外軌型以及磁性。1.已知：Co(NH3)62+的VP, Co(NH3)63+的根據晶體場理論分別寫出它 們的 d 電子排布，判斷屬于高自旋還是低自旋，并計算晶體場穩定化能。計算題將0.20mol/L的AgNO3溶液與0.60mol/L的KCN溶液等體積混合后，加入固體KI (忽略體積的變化)，使I-的濃度為0.0

23、85mol/L,問能否產生AgI沉淀？再加入固體AgNO3，溶液中的Ag+濃度高于多少時才可能出現AgI沉淀？此時，CN-的濃度低于多少？298K時，在1L 0.050 mol/L AgNO3過量氨溶液中，加入固體KC1(忽略體積的變化), 使C1-的濃度為0.0177 mol/L，回答下列問題為阻止AgCl沉淀生成，上述溶液中NH3的起始濃度至少應為多少？上述溶液中各成分的平衡濃度為多少？上述溶液中(Ag(NH3)2+/Ag)為多少？極性1.298K 時，(1)判斷反應Cd(NH3)42+ + 4OH- = Cd(0H)2- + 4NH3 進行的趨勢？ (1)對于上述反應，當溶液中NH3的濃

24、度為1.0 mol/L時，Cd2+離子主要以哪種配離子形式 存在？已知 Ks(Cd(NH3)42+)=1.3x107，Ks(Cd(OH)42-)=1.0 x1012。1.X2.V3.x4.x5.V6.V7.V8.x9.x10.x二)單項選擇題1.B2.D3.C4.B5.B6.B7.B8.D9.D10.B11.C12.A13.D14.A15.C三)填空題練習題參考答案 一) 判斷題ClNH3ClNH3氯化二氟氨水(乙二胺)合鐵(III)； Fe3+； +3； N,N,O,F； 6； 1+； Fe(en)(NH3) (H2O)F2+螯合環的數目；螯合環的大小；23；五；六Co(NH3)4H2O(O

25、NO)SO4； SO42- ； N,O,O； 6離子；配位；配離子；配離子4；外軌；內軌；正四面體；平面四方形下降；酸；下降；水解d ； dY；分裂能；。；小于或等于只有1個配原子和中心原子以配位鍵結合；SCN- ； H2O；有2個或2個以上配原 子同時和中心原子以配位鍵結合；en； EDTA；中心原子；多齒配體；環狀中心原子；最外價電子層；中心原子；次外層(n 1)d；重排；單電子(未成對電子)；低自旋(四)名詞解釋(10 分)(五) 問答題1解列表回答如下化學式CrNH3 (H20) 5(NO3)3 Cr(NH3)2(坷0)丄(N03)3 Cr(NH3)3(坷0) J(N03)3名稱硝酸氨

26、五水合鉻(:M) 硝酸二氨四水合鉻(:M) 硝酸三氨三水合鉻(:M)化學式Cr(NH3)4(H20)2(N03)3Cr(NH3)5(H20)(N03)3Cr(NH3)6(N03)3名稱硝酸四氨二水合鉻(:m)硝酸五氨水合鉻(:m)硝酸六氨合鉻(:m)2解(1)AgCI沉淀溶于氨水，是因為發生了下述反應AgCI(s) + 2 NH3=Ag(NH3)2+ CI-該反應的平衡常數為Ag(NH ) +C1- Ag(NH ) +C1- Ag + K =32=32-NH 2NH 2Ag + 33=KS (Ag (NH3)2+) Ksp (AgCl)=1.1x107x1.8x10-10 = 2.0 x10-

27、3該反應的平衡常數不是很小，當增加氨水濃度時，平衡向右移動，使AgCl沉淀溶解。 若再加hno3酸化，發生下述反應NH3+ H+=NH4+由于NH3的濃度減小，反應AgCl + 2 NH3Ag(NH3)2+ + Cl-平衡向左移動,AgCl沉淀又重新析出(酸效應的結果)。若改加KI溶液，將發生下述反應Ag(NH3)2+ + I- = Agl J + 2 NH3該反應的平衡常數為NH 2NH 2Ag+ TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark86 o Current Document K =3=3 Ag(NH ) + I-Ag(NH ) + I- Ag + 3 23

28、2=1/KS (Ag (NH3) 2+廠K (Agl) = 1/1.1 x107x8.5x10-17 = 1.1x109S32sp由此可見，該反應向右進行的趨勢很大，配位平衡較容易轉化為沉淀平衡，生成更穩 定的 AgI 沉淀。(2) K3Fe (SCN) 6溶液中加入KCN的反應為 Fe (SCN) 63- + 6 CN-Fe (CN) 63- + 6 SCN-由于 KS (Fe (CN) 63-) = 1.0 x1042 KS (Fe (SCN) 23-) = 2.3x103 (目前尚無KS (Fe (SCN) 63-)的數據)，該反應的平衡強烈地向右移動，生成更穩定的Fe (CN) 63-

29、，因而使Fe (SCN) 63-溶液的血紅色褪去。3.中心原子Mn2+的 3d軌道上有5個電子，在配離子Mn(CN)64-中，按計算磁矩的近似公式.Jn(n + 2) “沖B，=1.57b，求得配合物的單電子數為n = 1。由此可知，由于配合物的形成引起中心原子價電子的重排，3d軌道參與成鍵，又因為配位數為6,所以中心原 子Mn2+和配離子Mn(CN)64-的外層電子構型分別為:TTTTT3d4s4pMn(CN)64-的外層電子構型TJTJT3dTJTJTJTJTJTJd2sp3中心原子雜化軌道類型為d2Sp3雜化，配合物的空間構型為正八面體形，屬內軌配合物,順磁性物質。4. Co(NH3)6

30、2+的中心原子C02+的3d軌道上有7個電子，由于 VP,故中心原子的d 電子排布為dg5dY2，該配合物屬于高自旋配合物，晶體場穩定化能為CFSE =-0.4A x n +0.6A x n +(n 2- n 1)Po so y 21=5x(-0.4A ) + 2x(0.6A。)= - 0.8A oCo(NH3)63+的中心原子Co3+的3d軌道上有6個電子，由于 P,故中心原子的d電 子排布為dg6dYo,該配合物屬于低自旋配合物，晶體場穩定化能為CFSE = 6x(-0.4A ) + 0 x(0.6A。)+ 2P= -2.4A。+ 2P六) 計算題1.解 AgNO3溶液與KCN溶液等體積混

31、合后的起始濃度分別為1Ag+=AgNOj = 0.20 x= 0.10(mol/L)3 21CN-=KCN= 0.60 x2 = 0.30(mol/L)Ag+與CN-在溶液中將發生如下反應Ag+2 CN-Ag (CN) 2-反應前(mol/L) 0.100.30平衡時(mol/L) Ag+0.30-2x(0.10-Ag+)0.10-Ag+-0.10-0.10Ag(CN) - 2s Ag + CN - 2Ag+Ag(CN)- . 2K CN- 2S0.101.26 x IO21 x (0.10)2= 7.9x10-21(mol/L)因為 IP(AgI) = c(Ag+)c(I-) = 7.9x1

32、0-21x0.10 = 7.9x10-22 V K (AgI)=8.5xlO-i7,所以，不sp能產生Agl沉淀。若要生成AgI沉淀，則Ag+至少應為Ag+=K (Agl)spI -8.5 x 10-170.085= 1.0 x10-15 (mol/L)此時，CN-為iAg(CN)- 010CN-=2 = 2.8x10-4 (mol/L)K Ag + 1 1.26 x 1021 x 1.0 x 10-15s因此，欲使上述溶液有AgI沉淀生成，Ag+至少應為1.0 x10-15 mol/L,CN-必須小于 2.8x10-4 mol/Lo2.解(1)溶液中Cl-= 0.0177 mol/L，為阻止

33、AgCl沉淀生成，Ag+至多為Ag+ =K (AgCl)spCl -1.77 x 10-100.0177= 1.0 x10- 8 (mol/L)氨水過量，Ag+與NH3在溶液中將發生下述反應Ag+2 NH3反應前(mol/L) 0.050平衡時(m ol/L) Ag+c(NH3)c(NH3)-2(0.050-Ag+)Ag(NH3)2 +00.050-Ag+1.0 x10-8n(NH3)-0.10- 0.050NH3=c(NH3)-0.10 =:Ag(NH ) + ： K Ag + s10.0501.1 x 107 x 1.0 x 10-8= 0.67 (mol/L)c(NH3) = 0.67 + 0.10 = 0.77 (mol/L)因此，為阻止AgCl沉淀生成，溶液中NH3的起始濃度至少應為0.77 mol/Lo(2)上述溶液中各成分的平衡濃度分別為Ag+= 1.0 x10-8 mol/L，NH3= 0.67mol/LAg(NH3) 2 + = 0.050 mol/L( 3 ) 設計一個原電池正極Ag+ e、Ag(P 19= 0