1、三、氧化仍原反應 練習（2022廣東基礎卷） 33氮化鋁（ AlN ,Al 和N的相對原子質量分別為 27和 14）廣泛應用于高溫電子、陶瓷等工業領域；在肯定條件下,AlN 可通過反應 Al 2O3 N23C 2AlN 3CO合成；以下表達正確選項A上述反應中,N 2是仍原劑, Al 2O3是氧化劑B上述反應中,每生成 1molAlN 需轉移 3mol 電子CAlN 中氮元素的化合價為3DAlN 的摩爾質量為 41g （2022 安徽） 7亞氨基羥（ Li 2NH ）是一種儲氫容量器,安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為 Li 2NH H 2LiNH 2LiH ；以下有關說法正確選項A

2、Li 2NH 中 N 的化合價是 1 B該反應中 H2 既是氧化劑又是仍原劑CLi和 H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同（2022 上海卷） 24雄黃 As 4S4和雌黃 As 2S3是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生；依據題意完成以下填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在鹽酸中反應轉化為 As4S4 和 SnCl 4并放出 H2S 氣體；如 As2S3 和 SnCl2正好完全反應,As 2S3 和 SnCl2 的物質的量之比為；（2）上述反應中的氧化劑是,反應產生的氣體可用吸取；（3） As2S3 和 HNO 3 有如下反應： As2S3+ 10H + 10NO

3、3=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2 + 2H2O 如生成 2mol H 3AsO 4,就反應中轉移電子的物質的量為；如將該反應設計成一原電池,就NO 2 應當在（填 “ 正極 ” 或“負極 ”）鄰近逸出；（4）如反應產物 NO 2 與 11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸取全部轉化成濃 HNO 3,然后與過量的碳反應,所產生的 CO 2的量（選填編號） ；a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d無法確定（2022 上海）24某反應中反應物與生成物有：AsH 、H SO 、KBrO 3、K SO 、H AsO 、H O 和一種未知物質 X；1已知 K

4、BrO 3 在反應中得到電子,就該反應的仍原劑是；2已知 02mol KBrO 3 在反應中得到 1mol 電子生成 X,就 X 的化學式為；3依據上述反應可推知；a氧化性：KBrO H AsO4b氧化性：H AsO KBrO3c仍原性：d仍原性：AsH X XAsH34將氧化劑和仍原劑的化學式及其配平后的系數填入以下方框中,并標出電子轉移的方向和數目：（2022 上海） 24.某反應體系中的物質有：NaOH 、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H2O；請將 Au 2O3 之外的反應物與生成物分別填如以下空格內；Au2O3 + + + +反應中,被仍原的元素是,仍原

5、劑是；將氧化劑與仍原劑填入以下空格中,并標出電子轉移的方向和數目；+ + 紡織工業中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3 可作為漂白后布匹的“ 脫氯劑 ” ,Na2S2O3 和 Cl 2反應的產物是 H 2SO4、NaCl 和 HCl ,就仍原劑與氧化劑物質的量之比為；（2022 上海）24. 氧化仍原反應中實際上包含氧化和仍原兩個過程；下面是一個仍原過程的反應式： NO 34H3eNO 2H2O KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43 四種物質中的一種物質（甲）能使上述仍原過程發生；（1）寫出并配平該氧化仍原反應的方程式：（2）反應中硝酸表達了、性質；（3）反應中如產生0.2mol

6、 氣體,就轉移電子的物質的量是mol；（4）如 1mol 甲與某濃度硝酸反應時,被仍原硝酸的物質的量增加,緣由是：；補充 一、氧化仍原反應的配平 2、H2O + SO2 + HNO3H2SO4 + NO 4、Na2C2O4+KMnO 4 +H2SO4Na2SO4+MnSO4+K 2 SO4+CO2 +H2O 2、FeO+ HNO3FeNO33 +NO + H2O 4、Na2S+ HNO3 NaNO3+ S+NO + H2O 5、KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 1、P4 + KOH K 3P + K3PO4 + H 2O 3、Cl 2 + BaOH2 Ba

7、Cl2 + BaClO32 + H2O 2、Fe2CuC8 + HNO3FeNO33 + CuNO32 + CO2 + NO + H2O 二、氧化仍原方程式書寫：3Fe + 4H2Og= Fe + HCl= Fe + HNO3稀= SO2 +KMnO 4+H2O= Fe2O3 + HI= 6、H2O2+H2S = H2S+ K2Cr2O7+ H2SO4= FeSO4+ NaClO + H2SO4= FeS+ HNO3 = Fe3O4+ HNO3= 答案：（2022 全國二） 10. B（2022 全國 1）10.B （2022 全國 2） 11A（ 2022 廣基） 33B（2022 安徽）

8、7B （2022 上海卷） 24 1 1:12 As 2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol 正極（ 4）a （2022 上海） 24（1）AsH 3（2）Br 2（3）a c （4）（2022 上海） 24（此題共 8 分） Au 2O3、Na2S2O3、H 2O、Na2S4O6、Au 2O、NaOH Na2S2O3 1：4 （2022 上海） 24. （1）14HNO 3 3Cu2O 6CuNO 322NO 7H 2O （2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸,產物中有部分二氧化氮生成 一、配平答案：1、 2H2O + 3SO2 + 2HNO3=3H2SO4 +

9、2 NO 2、5Na2C2O4 + 2KMnO 4 +8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+ K 2SO4+10CO2 +8H2O 3、3FeO+ 10HNO3=3FeNO33 +NO +5H2O 4、3Na2S+ 8HNO3=6 NaNO3+ 3S +2NO +4 H2O 5、2KMnO 4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O 6、2P4 + 24KOH = 5K 3P + 3K3PO4 + 12H2O 7、6Cl2 +6BaOH2=5BaCl2 +BaClO 32 +6H2O 8、3Fe2CuC8+64HNO3=6FeNO33 +3CuNO32 +24CO2 +40NO + 32H2O 二、 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 Fe +2HCl= FeCl2 + H2Fe + 4HNO3稀= FeNO3 3+ NO +2H2O 5SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Fe2O3 + 6HI= 2FeI2 +I2+ 3H2O H2O2+H2S =2