1、四、弱電解質電離平衡第1頁第1頁吸：弱電解質電離過程是吸熱第2頁第2頁 溫度：由于弱電解質電離是吸熱，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質電離程度將增大。(越熱越電離）濃度：增大電解質分子濃度或減少相應離子濃度，都會使弱電解質分子向電離為離子方向移動。加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。(越稀越電離)五、影響電離平衡原因(1)內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液濃度、溫度等。同離子效應 在弱電解質溶液中加入同弱電解質含有相同離子強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動?；瘜W反應 在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生某種離子反應物質時，可

2、使平衡向電離方向移動。第3頁第3頁CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在下列電離平衡：加入固體NaOH，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_加入固體CH3COONa，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_正減小減小逆實例探究：影響電離平衡原因？ 加水，電離平 衡向 反應方向移動，C（H+） 。 正減小升高溫度，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_正增大第4頁第4頁課堂練習：向左向右向左第5頁第5頁六、電離常數（1）定義：在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來各種離子濃度乘積跟溶液中未電離分子濃度之比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。（3）表示式：1

3、、電離常數(2)符號:K Ka弱酸 Kb-弱堿第6頁第6頁Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)對于一元弱堿：MOH M + OH-，平衡時思考：電離平衡常數與什么原因相關？第7頁第7頁第8頁第8頁多元弱酸電離常數多元弱酸是分步電離，每一步都有一個電離常數： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15普通K1 K2K3 ,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。因此計算多元弱酸溶液c(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時，通

4、常只考慮第一步電離。第9頁第9頁 、弱電解質電離常數表示式中c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均為達到電離平衡后各粒子在溶液中濃度值。注意：、當溫度一定期，其電離常數是定值。、電離常數大小反應強弱電解質電離程度。K值越大，弱電解質越易電離，其相應弱酸（弱堿）越強。、多元弱酸是分步電離，一級電離常數程度最大，普通有K1 K2 K3。第10頁第10頁3、電離常數意義：判斷弱酸、弱堿相對強弱。 第11頁第11頁電離平衡移動實例（稀溶液）改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度()導電能力Ka加水稀釋加入少許冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（ CH3COONa)加入鎂粉升高溫度CH3COOH CH3COO- +H+ ；0減小增大增大增大增大向右增強增大減小增大減小減小增大向右削弱不變減小增大增大增大增大向右增強不變減小減小