1、無機化學第四版知識點溫習資料無機化學第四版知識點溫習資料立苗1147由共享4學習是把知識、能力、思維方法等轉化為你的私有產權的重要手段，是“公有轉私的重要途徑。下面是我為大家整理的有關無機化學第四版知識點溫習資料整理，希望對你們有幫助!無機化學第四版知識點教材大綱一、課程性質及其設置目的與要求(一)課程性質和特點（無機化學(三)）課程是我省高等教育自學考試藥學專業(獨立本科段)的一門重要的專業課程，其任務是培養藥學專業的應考者系統地學習（無機化學）的基本知識、基本理論和基本技能，培養高素質的藥學專業的人才。當代無機化學是對所有元素及其化合物(碳氫有機物化合物除外)的制備、組成、構造和反響的實驗

2、測試和理論說明。本課程的內容分為兩大部分：基本化學原理(第二章到第十一章)和元素化學(第十二章到第十四章)。基本化學原理包括稀溶液的依數性(第二章)、動力學(第三章)、熱力學基礎(第四章)、四大平衡：化學平衡(第五章)酸堿平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化復原平衡和配位平衡(第八章)、原子構造(第九章)、分子構造(第十章)、配合物構造(第十一章)。課程用當代的化學理論和觀點闡述基本化學原理，反映本學科的前沿內容和發展趨勢，同時將基本化學原理滲入到元素化學部分。通過本課程的學習，應考者應把握和熟練把握（無機化學）的基本化學原理，領會元素的主要性質。在學習經過中要理論聯絡實際，勤于思考，流利

3、地回答問題和解答習題。(二)本課程的基本要求通過本課程的學習，應考者應到達下面要求：1、把握稀溶液的依數性，熟練把握溶液的浸透壓;2、熟練把握動力學關于影響化學反響速率的因素;熱力學關于反響熱的計算、用吉布斯能變判定反響進行的方向;3、熟練把握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化復原和配位平衡，及其相關的計算;4、熟練把握原子構造的量子力學模型，把握多電子原子構造，認識電子層構造和元素周期表的內在聯絡;5、熟練把握分子構造的當代價鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力;6、熟練把握配合物的組成和命名，把握配合物的價鍵理論。(三)本課程與相關課程的聯絡在研修本課程前應具有一定的中學化學基礎：元素及元素周期表、

4、原子、分子及化合物命名和性質的知識，把握物質的量、摩爾的概念，電解質和非電解質的區別，溶液濃度的計算，會進行數學中對數、反對數、開方及指數運算和計算器的使用。本課程為后續有機化學、藥物化學、生物化學、藥物合成等后繼課程打下堅實的基礎。二、課程內容與考核目的第一章緒論(不作考試要求)第二章溶液(一)課程內容1、溶液的濃度;2、稀溶液的依數性;3、電解質在水中的存在狀態。(二)學習目的與要求把握溶液的濃度的表示方法和計算，熟練進行計算和各種濃度之間的換算;把握難揮發非電解質稀溶液的依數性，熟練把握浸透壓;了解電解質溶液依數性“反常的內在原因。(三)考核知識點與考核要求1、領會：電解質和非電解質、電

5、離度、強電解質溶液理論離子氛、活度和活度系數、離子強度的概念;2、把握：質量分數、摩爾分數、質量摩爾濃度、質量濃度、物質的量濃度;難揮發性非電解質的稀溶液的蒸氣壓下降和Raoult拉烏爾定律;溶液的沸點升高與凝固點降低，會利用凝固點降低法測定小分子物質的摩爾質量;3、熟練把握：溶液的浸透現象、浸透現象產生的條件、凈浸透方向、浸透壓和vantHoff范特荷甫定律;浸透濃度;等滲、高滲和低滲溶液;萎縮和溶血，會利用浸透壓法測定大分子物質的摩爾質量。第三章化學反響速率(一)課程內容1、化學反響速率的表示方法;2、反響速率理論;3、影響反響速率的因素。(二)學習目的與要求理解影響化學反響速率的內在因素

6、活化能，和外界因素濃度、溫度、催化劑，會進行相關計算。(三)考核知識點與考核要求1、領會：化學反響速率的表示方法：平均速率、瞬時速率;會進行用不同物質濃度變化表示的反響速率之間的換算;基元反響、復雜反響、反響分子數、反響級數等概念;可逆反響中正反響的活化能Ea和逆反響的活化能Ea與反響熱rH的關系;酶催化;能看懂根據實驗數據或反響機理寫出的反響速率方程式;2、把握：化學反響速率的碰撞理論活化分子、有效碰撞的2個條件;過渡態理論活化絡合物;活化能的概念及其與反響速率的關系;催化劑對化學反響速率的影響改變反響歷程，降低了活化能。3、熟練把握：濃度對化學反響速率的影響質量作用定律、反響速率方程式、反

7、響速率常數、反響級數;溫度對化學反響速率的影響溫度對化學反響速率影響的主要原因、能根據實驗數據寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應用，作圖法求活化能;第四章化學熱力學初步(一)課程內容1、熱力學第一定律;2、化學反響的熱效應;3、吉布斯能和化學反響的方向。(二)學習目的與要求通過學習化學熱力學的初步知識，理解化學反響伴隨的能量變化規律，同時學會判定化學反響的方向。(三)考核知識點與考核要求1、領會：熱力學常用術語體系和環境、狀態和狀態函數、經過和途徑和基本概念內能、熱和功、等容反響熱、等壓反響熱和焓變、熱力學第一定律;熱化學方程式、標準狀態;領會熵的定義，會計算反響的熵變2、把握：標準摩

8、爾生成焓fHym的定義，會利用各物質的fHym計算化學反響的反響熱rHym;會根據蓋斯定律計算化學反響的熱效應(反響熱);會利用吉布斯-赫姆霍茲方程式rGym，T=rHym-TrSym進行有關計算，并正確判定在恒壓情況下，溫度對反響自發性的影響。3、熟練把握：吉布斯能G和標準生成吉布斯能fGym的定義，會利用各物質的fGym計算化學反響的標準吉布斯能變rGym，判定反響進行的方向;第五章化學平衡(一)課程內容1、平衡常數;2、化學平衡的移動。(二)學習目的與要求理解化學平衡的意義和特征，正確書寫標準平衡常數Kcy和Kpy，并由此計算化學反響的標準自由能變rGy，判定反響進行的方向。理解濃度、溫

9、度、壓力對化學平衡的影響。(三)考核知識點與考核要求1、領會：可逆反響、化學平衡的意義和特征;濃度、溫度、壓力引起化學平衡移動的方向。2、把握：標準平衡常數Kcy和Kpy的表達法;3、熟練把握：標準平衡常數和標準自由能變的關系式：rGy=-2.303RTlgKy，會熟練計算，并根據反響商c或p與標準平衡常數的相對大小，判定反響自發進行的方向。第六章酸堿平衡(一)課程內容1、酸堿理論;2、水的質子自遞平衡;3、弱酸弱堿電離平衡;4、緩沖溶液。(二)學習目的與要求學習酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質的定義、強度的相對性，學會計算溶液的pH值;理解緩沖溶液的組成、機理、計算和配制。(三)考核知識點與考

10、核要求1、領會：酸堿理論的發展;鹽效應;緩沖溶液的組成及緩沖作用機理;人體pH值的維持和調控;2、把握：通過水的離子積Kw計算溶液的酸、堿度;正確判定兩性物質水溶液的酸堿性;同離子效應;根據需要選擇和配制(計算)緩沖溶液;3、熟練把握：酸堿質子理論;弱電解質的電離平衡和Ka、Kb、Kw的意義及互相關系;計算一元和二元弱電解質水溶液中的H+和OH-或pH值。第七章難溶電解質的沉淀溶解平衡(一)課程內容1、溶度積原理;2、難溶電解質的沉淀和溶解平衡。(二)學習目的與要求把握判定沉淀生成和溶解的原理。(三)考核知識點與考核要求1、領會：沉淀轉化;2、把握：分步沉淀，判定沉淀的先順序、各離子能否能完全

11、分離;3、熟練把握：難溶強電解質的溶度積常數Ksp的表達方式，溶度積和溶解度s之間的換算;會應用溶度積規則判定沉淀的生成和溶解。第八章氧化復原(一)課程內容1、氧化復原反響的本質;2、電池的電動勢和電極電勢;3、氧化復原平衡;4、影響電極電勢的因素。(二)學習目的與要求以氧化復原反響為基礎，理解電極電勢這一重要概念，明確影響電極電勢的因素，熟練使用Nernst能斯特方程，根據電極電勢判定氧化復原能力、氧化復原反響的方向和氧化復原反響進行的程度(平衡常數)。(三)考核知識點與考核要求1、領會：氧化值的概念，依此理解氧化、復原、氧化劑、復原劑、氧化復原反響的本質;2、把握：原電池的組成、半電池、電

12、極、電極電勢、電動勢的概念，寫出電池符號;3、熟練把握：標準電極電勢，物質本性、溫度、濃度(包括氧化態、復原態和介質的濃度、酸度、沉淀劑)等因素對電極電勢的影響。熟練應用Nernst能斯特方程式。應用電極電勢判定氧化復原反響進行的方向和程度及相關計算。第九章原子構造(一)課程內容1、玻爾的氫原子模型;2、氫原子的量子力學模型;3、多電子原子構造;4、電子層構造與元素周期表;5、元素基本性質的周期性。(二)學習目的與要求學習當代量子力學理論在解決核外電子運動狀態問題上的重要結論：能量量子化、波粒二象性、測不準原理、波函數等概念，明確多電子原子的構造，能從原子構造理解元素周期律的本質。(三)考核知

13、識點與考核要求1、領會：氫原子光譜、能量的量子化、光子學講、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質波和測不準原理;等價(簡并)軌道;元素某些性質的周期性原子半徑、電負性;2、把握：波函數(x，y，z)、(r，)、原子軌道;四個量子數的取值規定;s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數D(r2R2)r圖。3、熟練把握：屏蔽效應和鉆穿能力、多電子原子的能級、多電子原子核外電子排布三原則、原子構造與元素周期表的關系、電子組態和元素的分區。第十章分子構造(一)課程內容1、共價鍵;2、分子構造與物理性質;3、分子間作用力。(二)學習目的與要求學習分子內部原子間強的作用力化學鍵中共價鍵的

14、理論：當代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論;研究和預測分子的幾何構型及分子的極性和磁性;理解分子間力。(三)考核知識點與考核要求1、領會：當代價鍵理論理論要點共價鍵的本質、構成條件和特點、共價鍵的類型、極性和鍵參數;能用價層電子對互斥理論揣測ABm型分子和離子的空間構型;分子軌道理論的基本內容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級及電子排布，解釋分子的磁性和穩定性;2、把握：離子鍵的構成與特點;范德華力的分類及對物質性質的影響;3、熟練把握：雜化軌道理論的基本要點、雜化軌道的類型sp、sp2、sp3、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、講明分子成鍵情況、鍵

15、角、分子構型;氫鍵的性質和特點及其對物質性質的影響。第十一章配位化合物(一)課程內容1、配合物的組成、命名和異構現象;2、配合物的化學鍵理論;3、配位平衡;4、生物體內的配合物和配合物藥物。(二)學習目的與要求學習配合物的基本知識，包括配合物的組成、命名、構造和配位平衡，把握配合物的化學鍵理論。(三)考核知識點與考核要求1、領會：配合物的異構現象;生物體內的配合物和配合物藥物;2、把握：配合物的基本概念：定義、組成：中心原子、配體(單齒配體、多齒配體)、配位數、內界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質;理解配合物的晶體場理論：八面體場中d軌道的能級分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、

16、晶體場穩定化能：能判定配合物的磁性、相對穩定性、顏色;把握配位平衡：配位平衡常數;熟悉酸堿平衡、沉淀平衡、氧化復原平衡和其他配位平衡對配位平衡的影響，會進行配位平衡的相關計算;3、熟練把握配合物的價鍵理論：中心原子的雜化特點、內軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關系，能根據實測磁矩判定雜化類型第十二章非金屬元素(不作考試要求)第十三章金屬元素(不作考試要求)第十四章過渡元素(不作考試要求)三、有關講明和施行要求(一)關于“課程內容與考核目的有關提法的講明在大綱的考核要求中，提出了“領會、“把握、“熟練把握三個能力層次，它們之間是遞進等級關系，后者必須建立在前者的基礎上，它們

17、的含義是：領會：要求應考者一般性理解和記憶課程中規定的有關知識點的主要內容，屬于泛讀以擴展知識面的內容。把握：要求應考者清楚理解、牢固把握課程的較重要的知識點。熟練把握：要求應考者必須透徹理解、牢固記憶、靈敏運用、融會貫穿課程中的最重要知識點。(二)自學教材本課程使用教材為：（無機化學(第4版)），許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛生出版社，2003年。(三)自學方法的指導本課程作為一門專業基礎課，內容多，難度大，應考者在自學經過中應注意下面幾點：1、學習前，應仔細瀏覽課程大綱的第一部分，領會課程的性質、地位和任務，熟知課程的基本要求以及本課程和有關課程的聯絡，使以后的學習能緊緊圍繞課程的基本要

18、求。2、在瀏覽某一章教材內容時，應先瀏覽大綱中關于該章的考核知識點、自學要求和考核要求，注意對各知識點的能力層次要求，以便在瀏覽教材時做到心中有數，有的放矢。3、瀏覽教材時，應根據大綱要求，要逐段細讀，逐句琢磨，集中精神，吃透每個知識點，必須深入理解基本概念，牢固把握基本原理。瀏覽中碰到個別細節問題不清楚，在不影響繼續學習的前提下，可暫時擱置，留待以后解決。4、學完教材的每一章內容后，應認真解答教材中的習題和考慮題，這是加深對內容的理解、消化和穩固所學知識、加強分析問題解決問題的能力的重要環節。(四)對社會助學的要求1、應熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。2、應把握各知識點要求

19、到達的層次，并深入理解各知識點的考核要求。3、對應考者進行輔導時，應以指定的教材為基礎、以考試大綱為根據，不要隨意增刪內容，以免與考試大綱脫節。4、輔導時應對應考者進行學習方法的指導，提倡應考者“認真瀏覽教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠本人學懂的學習方法。5、輔導時要注意基礎、突出重點，要幫助應考者對課程內容建立一個整體的概念，對自學應考者提出的問題，應以啟發引導為主。6、注意對應考者能力的培養，十分是自學能力的培養，要引導應考者逐步學會獨立學習，在自學經過擅長提出問題、分析問題、做出判定和解決問題。7、要使應考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次都存在不同難度的試題。(五)關于命題和考試的若干規定1、本大綱各