1、 PAGE PAGE 21中學化學競賽試題資源庫實驗基本操作A組 B中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽” BA 蒸餾 B 蒸發 C 過濾 D 攪拌 C CA 過濾 B 蒸發 C 萃取 D 溶解 A AA 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 B BA 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 C CA 用熱堿液清洗做過油脂實驗的試管B 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣C 用酒精萃取碘水中的碘D 用酒清浸泡試管中殘留的少量酚醛樹脂 D DA 定性檢驗SO32，將B

2、aCl2溶液用HNO3酸化B 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C 檢驗溶液中是否含有ClO時，用硝酸酸化淀粉碘化鉀溶液D 檢驗溶液中是否含有SO42時，所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 B BA 稀硝酸 B 碘化鉀溶液 C 亞硫酸鈉溶液 D 硝酸銀溶液 D DA 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C 氯水 D 氯化鈉 D DA 用水浴加熱的方式做碘升華的實驗 B 溶解NaOH固體時微熱以加速溶解C 制備任何膠體均需要煮沸 D 做乙醛與Cu(OH)2反應時，不能用手直接拿著試管加熱 B BA 乙醇 B 濃硝酸 C 福爾馬林 D 氨水 A AA 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B 少量的鈉保

3、存在煤油中C 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 D DA 氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 B 少量白磷存放在CS2中C 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中 D 金屬鉀保存在煤油中 D DA 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D DA B C D D DA 少量的鈉保存在無水乙醇中B 少量白磷保存在二硫化碳中C 硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中D 藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B實

4、驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是 B編號試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止空氣接觸被氧化，防止和水蒸氣、二氧化碳接觸而變質B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化成粉末而變質C液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發D硝酸銀溶液存放在無色玻璃塞的試劑瓶中，放在冷暗處防止見光分解 B下列操作或處理方法不會導致污染空氣的是 BA 用鹽酸處理有毒的Cr2O72B 用熱的濃NaOH溶液洗掉粘在試管內壁上的單質硫C Fe(NO3)2和硫酸同時倒入廢液缸里D ZnS和鹽酸同時倒入廢液缸里 A AA 不小心將少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗B 皮膚上沾有苯酚時，立

5、即用酒精擦洗C 誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清D 金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅 B B、CA 酒精著火立即用沙覆蓋撲滅B 濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗C 汽油著火立即用水澆滅D 少量酸或堿溶液滴在桌上立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 B下列實驗數據記錄正確的是 BA 用天稱取4.0克NaOH固體，用100mL量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液B 用25mL的滴定管（內裝有標準NaOH溶液）滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32mLC 用pH試紙測得新制氯水的pH為4D 常溫下，用氣球收集500mlNO2氣體，求得NO2氣體的物質的量為0.5/22.4mol B下列實驗操作或事故

6、 BA 銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B 在中學硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗中，稱量操作至少需要四次C 不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D 在250mL 燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10NaOH溶液 A AA 稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B 將酒精燈熄滅后，再向其中補充酒精至適量C 皮膚上不慎沾苯酚，應立即以酒精洗滌D 鉀鈉著火時，應立即以砂子或濕抹布撲滅 D DA 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B 為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C 為檢驗酸性溶

7、液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D 在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸 D DA 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180，再倒過來，看是否漏水C 為加速固體物質的溶解常采取攪拌、加熱等措施D 使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水濕潤后，再測量 C CA 把pH試紙沒入溶液中測定溶液的pHB 稱量NaOH固體時，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上積量C 苯酚沾在皮膚上立即用酒精擦洗D 用水清洗做過碘升華實驗

8、的試管 A AA 滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B 玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上 B下列所述的實驗 B做完銀鏡反應后，試管上的附著物可用濃氨水洗滌為提高高錳酸鉀的氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化在容量瓶內將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液為檢驗集氣瓶中氯氣是否已充滿，將濕潤的淀粉KI試紙置于瓶口為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液中和滴定前，將滴定管用將要裝入的液體潤洗，錐形瓶用蒸餾水潤洗A B C D C CA 制取乙酸乙酯時，應先將乙醇、乙酸混合

9、，再加入到濃硫酸中B 酸堿中和滴定時，應先將錐形瓶用待測液潤洗，再加入一定體積的待測液C 配制FeC13溶液時，應先將FeC13固體溶于一定量濃鹽酸中，再加水稀釋D 用分液漏斗向反應容器中滴液，應先旋開分液漏斗的活塞，后打開漏斗上口的玻璃塞 A AA 向容量瓶中轉移溶液時，玻璃棒的下端應靠在容量瓶內壁的刻度線以下B 在測定硫酸銅晶體里結晶水含量的實驗中，稱量操作只要進行3次C 苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現三溴苯酚白色沉淀D 用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測液進行中和滴定實驗，導致測定結果偏低 D DA 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B 用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C 制取氯氣時，用二氧化錳與

10、濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D A AA 用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低B 配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C 將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D 將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性糖 A下列實驗操作中，正確的是 AA 在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅B 在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C 試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現D 溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進

11、行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在 A AA 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液 B 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑C 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 A A選項實驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變Cu2沒有參與電極反應C在常溫N2不能與O2反應，而白磷卻能自燃氮元素的非金屬性比磷元素的弱D醋酸能與堿反應醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中 C下列有關化學實驗的敘述正確的是 CA 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B

12、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B BA 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B 用鑷子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 B B將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45角，再集中在藥品處加熱；取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；在做苯酚性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入

13、水道；廢舊電池應回收處理。A 全部 B C D C CA B C D D DA 提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B 抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C 檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D 確認溶液中含有SO42時，用鹽酸酸化，再檢驗 D化學實驗室中常將溶液或試劑進行 DA 檢驗C2H5Br中含Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B 為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C 鑒定待測溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化D 鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化 A、 A、DA 用碳酸鈉的飽和溶液分離乙酸乙酯

14、中少量的乙醇和乙酸B 將白磷放在二硫化碳中保存，將液溴放在盛有少量水的磨口瓶中保存C 開啟未使用的濃氨水（新瓶）時，應先充分振蕩使氨氣溶于水再開啟瓶塞D 蒸發皿既可用于蒸發和濃縮稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固體E 瓷坩堝既可用于灼燒各種鈉的化合物，亦可用于結晶水合物的含量測定 BDF BDFA 過濾、蒸發操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。B 檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可C 中和滴定實驗中，錐形瓶內有少量蒸餾水會造成測定結果偏低。D 在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。E 制備

15、硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。F 向2mLl0NaOH溶液中滴入2CuSO4溶液的46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現。 ACE ACEA 配制一定物質的量濃度的溶液B 硫酸銅晶體里結晶水含量的測定C 用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅D 測定某溶液的pHE 從草木灰中提取鉀鹽 B B某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用稀硝酸清洗做

16、過銀鏡反應實驗的試管；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4。A B C D B、 B、CA 實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂B 進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度C 檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，

17、滴加KSCN溶液23滴即可D 進行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可 ACDE ACDEA 用酸式滴定管量得KMnO4溶液20.0mLB 實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發生裝置；C 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾D 用熱的NaOH溶液洗滌做過制酚醛樹脂實驗的試管E 蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片F 配制濃硫酸與酒精混合液時，將3體積的濃硫酸倒入1體積的酒精中 C CA 將甲烷和乙烯的混

18、合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷B 配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C 用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低D 將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性單糖 D.進 DA 配制溶液時，用以引流的玻棒與容量瓶內壁B 過濾時，漏斗的下端與承接濾液的燒杯內壁C 實驗室將HCl氣體溶于水時，采用的倒置漏斗口與燒杯內的水面D 用以檢驗氨氣的濕潤紅色石蕊試紙與產生氨氣的試管口 A A、B、DA 實驗室打翻酒精燈失火時，可用冷水澆滅B 實驗中濃H2SO4濺到手臂上，可用稀堿液立即中和C 在制取NO的實驗中，當用大

19、拇指按住收集滿NO的試管口并移出水槽后，大拇指會變成黃綠色D 往一堿性溶液中加入BaCl2溶液，再加入鹽酸至酸性，若原沉淀不消失，則溶液必含有SO42E 某同學稱得某式樣質量為11.2g（1g以下用游碼），實驗后發現式樣與砝碼倒置了，他就將讀數值改為10.8 B、C B、CA 實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂B 進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度C 檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可D 制備硫酸亞鐵晶

20、體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸發濾液即可得硫酸亞鐵晶體E 進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉編成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可 A、C、 A、C、DA 用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合物分離B 用已知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，將錐形瓶用水洗凈后直接盛裝NaOH溶液C 配制一定濃度的硫酸時，先往容量瓶中加水，然后按計算結果將一定體積的濃硫酸沿玻璃棒注入容量瓶，然后加水至刻度，搖勻D 從溴的四氯化碳中提取溴，可用苯進行萃取E 只用水一種試劑就能將CuSO4

21、、Na2CO3、CaC2三種固體粉末鑒別F 用NaOH溶液和FeSO4溶液制備Fe(OH)3時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管末端應插入FeSO4溶液液面之下 用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過三分之一的試管加熱至沸騰硝酸、溴水可長期盛放在棕色的滴瓶中將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中將燒瓶放在桌上，再用力塞進塞子 B C D G J K下列有關實驗的敘述，正確的是 B C D G J KA 配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶B 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質C 無

22、法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D 用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液E 為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比F 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管G 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止H 濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌J 在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀K 用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉 A、B、C A、B、C、DA 氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B 蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片C 實驗室做鈉的實

23、驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中D 配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中E 皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液F 制乙烯時，用量程為300的溫度計代替量程為200的溫度計，測反應液的溫度 B、C、 B、C、E、FA 用10 mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0 mLB 用干燥的pH試紙測定氯水的pHC 用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mLD 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大E 將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體F 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時都應墊在石棉網上 下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確

24、的是 （填序號 用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；濃硫酸不小心沾在皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗；測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，至少需經過4次稱量；將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；蒸餾石油時，冷凝管中的冷水應上進下出；向蛋白質溶液中加入濃的無機鹽（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白質鹽析而分離提純；在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成；配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。 下列

25、有關實驗操作說法中，正確的有 容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量NaOH溶液，過濾僅用蒸餾水和pH試紙，可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出用堿式滴定管量取25.00mL溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體實驗中多取的試劑都不得放回原試劑瓶 用玻璃棒蘸取待測液少許沾在濕潤的pH試紙上，測定溶液的pH。用稀硝酸洗滌做銀鏡反應時附著在試管壁上的銀。液

26、態氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加入硝酸銀溶液檢驗氯元素。測定結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質量。在某試樣中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，可推論試樣中肯定有SO42。實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。其中設計和推理均合理的是 （填序號）。 下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的N

27、aCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。 BCDGJK下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號） BCDGJKA 配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶B 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質C 無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D 用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液E 為了測定某溶液的pH，將水經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比F 用濃

28、氨水洗滌做過銀鏡反應的試管G 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止H 濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌J 在氫氧化鐵膠體中加主少量硫酸會產生沉淀K 用結晶法可以除去硝酸鉀中混有少量氯化鈉 檢驗氫氣的純度；加入碎瓷片 檢驗氫氣的純度；加入碎瓷片點燃氫： 石油蒸餾： （ （1）密度不同且互不相溶（2）輕微打開分液漏斗的活塞，放出少量下層液體于一支干凈的小試管中，再向試管中加入少量水，若見到有分層現象，則分液漏斗中的下層液體是有機層，反之則是水層（其他答案符合題意也可）（1）具有 的兩種液體混合物可用分液的方法分離。（2）某學生在一次分

29、液操作中，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步出及判斯依據。 C. CA 制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞B 在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C 實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D 給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人 下列操作不正確的是 用氨水清洗做過銀鏡反應的試管 沾有苯酚的試管先用NaOH溶液清洗 將金屬鋰放在煤油中保存 苯中溶有苯酚雜質，可向其中加入適量的濃溴水，然后過濾 用分液漏斗分離乙醛和水的混合物 制Fe(OH)3膠體時

30、，先在燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加12mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸至呈紅褐色。 （1 （1）等于 小于（2）堿式滴定管（3）量筒、環形玻璃棒（4）4（1）量筒內液體體積正確讀數為10.0mL時，全部倒入燒杯內的實際體積 10.0mL；100mL容量瓶內液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內的實際體積 100mL。（填：大于、等于或小于）（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應選用的儀器是 。（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 、 。（4）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行 次。 （1）有白色膠狀沉淀生成 Al33NH

31、（1）有白色膠狀沉淀生成 Al33NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（2）溶液由紫色褪成無色 乙炔被KMnO4所氧化（3）有白色膠狀沉淀生成 CO2+H2O+SiO32H2SiO3+CO32或碳酸的酸性比硅酸強（4）溶液變為澄清藍色溶液 Cu(OH)2+2H+Cu2+H2O實驗abcc中的實驗現象對實驗現象的解釋或離子方程式（1）濃氨水生石灰AlCl3溶液（2）蒸餾水碳化鈣酸性KMnO4溶液（3）稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液（4）濃硫酸濃鹽酸新制Cu(OH)2濁液 （1）變藍 Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 （1）變藍 Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22

32、NH310H2ONH3H2ONH3H2ONH4OH（2）紅棕色變淡或幾乎變成無色Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，溫度降低，使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（放熱反應）平衡正向移動（1）濕潤的紅色石蕊試紙變化是： ；用化學用語作出相關解釋： 和 。（2）試管中氣體顏色變化是 ；用文字和化學用語作出解釋 。 往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體（玻璃管下端接一個倒置漏斗），一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得pH值小于7； 往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體（玻璃管下端接一個倒置漏斗），一段時間以后

33、，取少量燒杯中的溶液，測得pH值小于7；加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發現有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。 （1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（2）向試管中加入足量稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊膠塞，慢慢地直立試管，使鋅片沿試管內壁滑下，與稀硫酸接觸。 （1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（2）向試管中加入足量稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊膠塞，慢慢地直立試管，使鋅片沿試管內壁滑下，與稀硫酸接觸。

34、（3）b、a、c（4）慢慢地將量筒下移。（5）g/mol請回答：（1）如何檢驗裝置的氣密性？（2）操作中怎樣加入試劑才能保證不漏出氫氣？（3）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a調整量筒內外液面高度使之相同；b使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c讀取量筒內氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號） 。（4）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內外液面的高度相同？（5）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V不必化簡）：M（Zn） 。 （1）實驗序號 （1）實驗序號氣體A氣體B現 象A與B反應的化學方程式打開處止水

35、夾前打開處止水夾后SO2H2S產生噴泉SO22H2S3S2H2ONH3HCl大量白煙產生噴泉NH3HClNH4ClO2NO無色變為紅棕色產生噴泉2NOO22NO2（2）（1）實驗序號氣體A氣體B現 象A與B反應的化學方程式打開處止水夾前打開處止水夾后SO2H2SNH3HClO2NO（2）分別完成以上三個實驗后，燒瓶內剩余氣體最多的是（填實驗序號） 。 （1）Ag(NH （1）Ag(NH3)2；對H2O2分解起催化作用。（2）NH3、O2的混合氣體；2H2O22H2OO2，氨水有較強的揮發性，O2逸出時帶出NH3，形成混合氣體。（3）4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2。（4）限流，

36、使D中反應完全，阻燃防爆；能儲存氣體，起緩沖作用。（5）Na2O2；濃氨水。試管中加入適量濃氨水并滴入2mL5AgNO3溶液；B為膠頭滴管，預先吸有25的H2O2溶液；A是一只氣球；C為一段廢溫度計的玻璃柱，內有很細的小孔，能讓氣體限量通過；D中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將B中的H2O2溶液慢慢地涌入試管，試管中產生大量氣體使氣球鼓起。不久，錐形瓶內出現紅棕色氣體。回答下列問題：（1）濃氨水中滴入AgNO3溶液，無明顯的沉淀現象，生成的含銀的陽離子是 ，它在實驗中的作用是 。（2）試管中產生的氣體是 ，說明產生這種氣體的原因，并寫出有關反應的化學方程式 。（3）D中發生反應的化學

37、方程式是 。錐形瓶中發生的反應的化學方程式是 。（4）C的作用是 ，A的作用是 。（5）本實驗還可用其他藥品，例如在試管中加 ，膠頭滴管領先吸入 。 （1）CaCO32HCa2H2O （1）CaCO32HCa2H2OCO2（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O22H2O4NaOHO2 2CuO22H2SO42CuSO42H2O（分步寫也可）（3）CO2H2OClOHClOHCO3（分步寫也可）（4）當關閉活塞時，干燥管內生成氣體，壓強增大將液體排出，使固體與液體分開，反應停止；當打開活塞時，干燥管內氣壓降低，液體又被壓回到干燥管內，反應又開始進行（1）寫出A中反應的離子方程式

38、 ；（2）如果打開活塞，關閉活塞，E中溶液變為藍色，B中反應的化學方程式為 ，E中反應的化學方程式為 。（3）如果打開活塞，關閉活塞，通入過量氣體，D中反應的離子方程式為 。（4）裝置A打開活塞，反應進行，關閉活塞，不久反應停止，這種隨關隨用，隨關隨停的原理是 （ （1）Na2CO3，乙 （2）有毒氣體不會排放到空氣中（3）小試管；大試管倒套有利用于空氣排出；Zn2HZn2H2（1）欲利用圖1比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性，并檢驗分解產物。最好應在大試管底部加入 （填化學式），石灰水變渾濁的燒杯有 （填：甲、乙）（2）欲利用圖2驗證銅與濃硝酸的反應產物，該裝置除簡潔外，還有一個明顯的優點是：

39、。（3）用鋅粒和稀硫酸用圖3制取氫氣，并收集一試管，鋅粒和稀硫酸應放在 試管中（填：大、小）組成發生裝置，理由是： 。該反應的離子方程式為： 。 （ （1）棉花球變藍；B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁；剛開始時A中有氣泡產生；小試管內出現液滴（2）防止倒吸（或先撤燒杯后撤酒精燈）（3）NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3差，NaHCO3受熱分解有CO2和H2O產生（4）BC（E）（5）將圓底燒瓶倒置，向試管中分先后加入試劑B、C（或先加入氫氧化鈉固體，然后倒入一定的濃氨水，迅速將試管的上口仲至燒瓶的底部，再將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口處，若試紙變藍，則說明燒瓶中的NH3已集滿（6）簡化實驗操作，

40、提高實驗效率，節約藥品（答出其中一點即可）實驗一：如右圖所示，小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒壞A、B中能觀察到的現象有 。（2）整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是 。（3）通過該實驗可以得出的結論是 。實驗二：在氨氣的噴泉實驗中，將圓底燒瓶集滿氫氣的操作很麻煩請設計一個簡單的操作方法，用右圖所示儀器，并選用下列藥品：A氯化按固體；B氫氧化鈉固體；C濃氨水；D濃硫酸；E濕潤的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在國底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣。（4）所用的試劑為（填寫編號）： 。（5）請簡述所設計的操作及判斷燒瓶已集滿氨氣的方法： 。（6）將上述兩個實

41、驗與普通實驗相比較，“套管實驗”明顯具備的優點是： 。 （1）濃鹽酸 氫溴酸或溴化鈉溶液 酸性：鹽酸碳酸苯酚（2 （1）濃鹽酸 氫溴酸或溴化鈉溶液 酸性：鹽酸碳酸苯酚（2）水或NaCl溶液 CaC2 溴水或酸性KMnO4溶液 溴水或酸性KMnO4溶液褪色 乙炔是不飽和化合物硫酸 Na2SO3 品紅試液 品紅試液褪色 SO2具有漂白性實驗序號實驗試劑實驗結論甲乙丙A高錳酸鉀氧化性：KMnO4Cl2Br2B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液（1）圖中為 ，為 ，為 。（2）請你根據上述實驗裝置設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現象以及根據實驗現象得出的實驗結論填入下表：試劑甲試劑乙試劑丙丙中現象實驗結論 A

42、濃鹽酸 NaBr或KBr溶液 B 稀硫酸或鹽酸 還原性 A 濃鹽酸 NaBr或KBr溶液 B 稀硫酸或鹽酸 還原性H2SHIC 硫酸 亞硫酸鈉 品紅溶液（2）把蘸有堿液的棉團放在試管口處（3）A 25（4）甲 鹽酸 丙 石蕊溶液 飽和Na2CO3溶液或氨化飽和食鹽水 苯酚鈉溶液實驗所用試劑由丙發生的現象所得實驗結論甲乙丙A高錳酸鉀氧化性Cl2Br2B硫化亞鐵碘水CSO2具有漂白性（2）在不增加儀器的條件下，用簡便的方法吸收由丙溶液中逸出的有害氣體，以防對空氣造成污染的方法是 （3）在A、B、C三實驗制取氣體的反應中，屬于氧化還原反應的是 ，反應中消耗氧化劑與生成氧化產物的物質的量之比為 。（4

43、）仍利用該裝置和大理石，完成有關D的系列實驗請把所需試劑填入表中（每欄只填一種）實驗所用試劑丙產生的現象甲乙丙D溶液變紅大理石溶液中析出白色可溶物溶液變為乳濁液 （1）H2、CO2、H2S （1）H2、CO2、H2S 2 2Al2OH2H2O2AlO23H2（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2合理，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉。B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應 D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。ABD（2）寫出CO2和Na2O2反應的化

44、學方程式 某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎? 。簡要說明理由： 。該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。裝置中B的作用是 ，D的作用是 。為確認反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號） 。A 用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B 將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D 在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 （1）（2 （1）（2）C 用pH試紙分別測定兩溶液的pH（3）加熱；因加熱操作方便、簡單，試劑節省且又不引入新的雜質；加鹽酸看是否有氣泡或加消石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙鑒別（其他合理答案均可）BaCl2；Na2CO3；過濾；鹽酸；漏斗、玻璃杯、燒杯；取pH7的溶液加BaCl2 后看是否有白色沉淀生成。亞硫酸鈉和硫酸 二氧化錳和濃鹽酸 電石和水 石灰石和稀硫酸