1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語表示正確的是( )ANH3分子的電子式

2、： BCH4分子的比例模型：CF原子的結構示意圖： DN2的結構式： NN2、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內中子數為y個，核外電子數為z個，則該同位素的符號應表示為（ ）AxyR Bzy+z3、工業上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A銀 B鋅 C鐵 D鋁4、25時，純水中存在的平衡：H2OH + OH，下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H)降低5、反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進

3、行，下列條件的改變能加快反應速率的是（ ）A增加C的量B保持容器體積不變，充入N2C壓縮容器體積D保持壓強不變，降低容器內的溫度6、烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是()A分子式為C6H6O6B烏頭酸能發生水解反應和加成反應C烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D含1 mol烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH7、下列關于氯氣的說法不正確的是（ ）A氯氣和液氯是兩種不同的物質B可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存8、我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態激光器的國家，其核心

4、材料為KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有關說法錯誤的是A金屬性：KBeB非金屬性：BOFC原子半徑：KBeBOFD五種組成元素均位于短周期9、下列化學用語或描述中，正確的是AF-的結構示意圖：B次氯酸的電子式：C乙烯的結構簡式CH2CH2D當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小10、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A正丁烷B異丁烷C甲烷D丙烷11、下列有關化學用語表達正確的是A35Cl和37Cl離子結構示意圖均可以表示為：BHClO的結構式：HClOCHF的電子式：D質子數為92、中子數為146的U原子：12、已知放射性元素位于元素周期表中第六

5、周期第族，下列關于的說法正確的是A銥為非金屬元素B中子數與質子數的差為38C銥元素與碘元素位于同一周期D核外含有115個電子13、下列說法正確的是( )A物質發生化學反應都伴隨著能量變化B干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D放熱反應的發生無需任何條件14、下列說法中，正確的是（ ）A硅元素在自然界里均以化合態存在BSiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水D粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2=Si+CO215、下列元素中不屬于短周期元素的是()AH BO CS DK16、下列敘

6、述正確的是()A分子式相同，各元素質量分數也相同的物質是同種物質B通式相同的不同物質一定屬于同系物C分子式相同的不同物質一定是同分異構體D相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業的基本原料。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑。A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中、屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A_、B_、C_、D_。（2）寫出、兩步反應的化學方程式，并注明反應類型： _，反應類型:_。 _，反應類型:_。18、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

7、(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為_。(4)反應的反應類型是_。(5)寫出反應的化學方程式_。(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為_(用百分數表示，保留一位小數)。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。_（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放

8、在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：_。下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_（填寫字母編號）。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_（填寫字母編號）。A將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過

9、盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸碳酸）。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應的化學方程式是_，裝置A中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸

10、性氧化物的通性。在（1）操作后打開b，關閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是_。BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為_、_。21、現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。寫出下列元素名稱：A_，B_；D的簡單離子

11、結構示意圖為_；氫化物的沸點：D_B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_C（填“”“碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現象驗證，據此分析解答； (2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，該沉淀為硫，體現二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據此分析解答。【題目詳解】(1)實驗過程中產生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性

12、，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O；酸性KMnO4溶液；二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色膠狀沉淀，說明碳元素的

13、非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；(2)H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，體現了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；反應后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3。【答案點睛】本題的易錯點為(2)，要注意氯水能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。21、 5x+1