1、三維目標1、知識技能：純熟利用物質量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質量濃度之間換算關系；掌握物質量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質量濃度應用于化學方程式計算辦法和格式。培養學生自學能力、研究問題能力、綜合利用知識和綜累計算 能力。2、過程與辦法：通過例題習題，能夠依據方程式進行計算，學會綜合分析；通過一題多解，學會多角度思考問題。3、情感態度價值觀：激發學生學習興趣和探究熱情；通過計算題格式及思維過程規范訓練，養成嚴謹認真科學態度；第1頁第1頁 微 觀(粒子數) 宏 觀（質量）?物質量(n) 2g H2中約含有多少個氫分子？6.021023個思考第2頁第2頁36.5g HCl氣體中含有多少個HCl

2、分子？在原則情況下占有體積是多少？溶于水制成2L溶液，其物質量濃度是多少？ 含HCl分子6.021023個，在原則情況下體積22.4L，溶液濃度為0.5mol/L。比一比，誰算得快？ n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液第3頁第3頁NAm n NMMNA質量粒子數目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知識網絡圖第4頁第4頁化學計量數( ) 之比擴大NA倍物質量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學 計 量 數 之 比物 質 量 之 比=一、原 理： 物質量應用于化學

3、方程式計算微粒數之比： 2 : 2 : 2 : 1 第5頁第5頁元貝駕考 元貝駕考科目一 科目四駕考寶典網 駕考寶典科目一 科目四第6頁第6頁【例 題 】 試驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求： Zn物質量；參與反應HCl物質量；生成H2體積(標況下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M

4、(Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2： 討論：哪種辦法簡樸？第7頁第7頁Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L（1）依據題意寫出相關反應化學方程式 （2）找出相關物質計量數之比（3）相應計量系數，找出相關物質物質量 （要求量用n(B)或設未知數x、y等代表） （4）依據計量關系進行計算。12 0.1 moln(HCl)= 二、依據化學方程式進行計算基本環節 ： 1

5、1 0.1 moln(H2)=如何計算生成H2體積？第8頁第8頁Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注 意：（1）化學方程式所表示是實際參與反應物質之間量關系。（2）單位應上下一致。第9頁第9頁n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾 HNO3？其質量是多少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質量為31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (