1、2021-2022學年黑龍江省綏化市慶安第一中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油參考答案：C略2. （2015?鎮江模擬）向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g，下列判斷正確的是（）A原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25molB原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/LC反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅D反應后的溶液

2、中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2參考答案：B考點：氧化還原反應的計算 分析：溶液質量增重為參加反應Fe的質量與生成NO的質量之差，再根據電子轉移守恒列方程計算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），進而計算該題解答：解：生成NO的物質的量為=0.25mol，設Fe2+、Fe3+的物質的量分別為xmol、ymol，由溶液質量增重9.3g，則：（x+y）mol56g/mol0.25mol30g/mol=9.3g，由電子轉移守恒，則：2xmol+3ymol=0.25mol3，聯立方程，解得x=0.15、y=0.15，反應后c（Fe2+）：c（Fe3+）為=0.15：0.15=1：1，A原溶液中

3、投入鐵粉物質的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A錯誤；Bn（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=20.15mol+30.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）=2mol/L，故B正確；C由反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知，還可溶解0.075molCu，質量為0.075mol64g/mol=4.8g，故C錯誤；D由以上計算可知反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D錯誤故選B點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉移守恒計算，難度中等3

4、. 已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 B. 第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX參考答案：BC4. 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低參考答案：B略5. 稱為環氧乙烷，它能與含氫化合物發生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加

5、到碳原子上，下列對環氧乙烷的衍生物的敘述正確的是A能與水反應生成B極易溶于水并能與水反應生成C在一定條件下可以合成甘油D加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀參考答案：C6. 下列敘述錯誤的是 （ ）A纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B向油脂發生皂化反應后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現分層現象，此分層過程發生的主要是物理變化C只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略7. 對于Zn（s）+H2SO4（l

6、）=ZnSO4（l）+H2（g）；H0（kJ?mol1）的化學反應，下列敘述一定正確的是（）A反應過程中能量關系可用右圖表示B1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量C若將該反應設計成原電池，則鋅為正極D若將其設計為原電池，則當有32.5g鋅溶解時，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標況）參考答案：A考點：反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題解答：解：A反應為放熱反應，則反應物的總能量

7、大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；B反應物的總能量大于生成物的總能量，Zn與氫氣的能量大小無法比較，故B錯誤；C反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C錯誤；D若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，故D錯誤點評：本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握8. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是 A.4213 B.2134 C.4231 D.3241參考答案：A略9. 下列有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能

8、達到目的是 A 二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變藍B 將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳C 用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D 干冰用于人工降雨參考答案：D試題分析：A二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以溶液應該是紅色而不是藍色，故A錯誤；B不支持木條燃燒的氣體有二氧化碳、氮氣等，所以據此現象不能確定氣體是二氧化碳，故B錯誤；C石灰石和硫酸反應生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應，應該用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故C錯誤；D干冰汽化時吸收熱量而使水蒸氣迅速冷凝生成水滴，從而用于人工

9、降雨，故D正確；故選D10. 已知甲醛分子中所有原子都在同一平面內，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是ACH2=CH CH=CH2 B CClCH=CHCHO D參考答案：B略11. 由2氯丙烷制取1，2丙二醇，需要經歷的反應類型有A加成消去取代 B消去加成取代C取代加成消去 D消去取代加成參考答案：B略12. 若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A1個標準大氣壓，20下11.2LN2含有的分子數為0.5NAB4時9mL水和標準狀況下11.2L氦氣含有相同的原子數C2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAD常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA參考答案：D

10、略13. 鍋爐水垢的主要成分是 （ ） A CaCO3 和 MgCO3 B CaSO4 和 MgCO3 C CaCO3 和 Mg(OH)2 D CaSO4 和 CaCO3參考答案：C略14. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A1L1molL1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAB11.2L氧氣中所含有的原子數為NAC標準狀況下，22.4 L水所含分子數為NAD常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中氧原子數為3NA參考答案：D略15. 生物固氮是指A 生物從土壤中吸收含氮養料 B 豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質C 將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物D 生物將空氣中的氮氣轉變

11、成含氮化合物 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學興趣小組設計了如圖-2所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請回答下列問題：(1)I、II、Ill、IV裝置可盛放的試劑是：(請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用)。A品紅溶液BNaOH溶液 C濃硫酸D溴水 ；II ； ；IV ； (2)能說明SO2氣體存在的現象是 ；(3) 確定含有乙烯的現象是 ；(4)寫出裝置發生的化學反應 ；反應類型 ；(5)為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同

12、學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是： CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是： CH2=CH2+HClCH3CH2Cl你認為上述兩位同學的方案中，合理的是 ，簡述你的理由： 。參考答案：(1) A B A D(2)I中品紅溶液褪色(3) 中品紅溶液不褪色，IV中溴水褪色(4) CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br加成反應(5)乙同學的方案；由于烷烴的取代反應是分步進行的，所以得到的產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以可以得到相對純凈的產物。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫化鋁為

13、什么不能在水中重結晶?寫出有關反應方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種離子都發生水解，而且相互促進.水解的最終產物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結晶. 反應方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應的化學方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H219. （1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法?？捎?為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。操作I的名稱為 ，試劑a的化