1、2021-2022學年河南省南陽市電器職業高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 工業上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數據如下表：下列說法不正確的是A. 10min內，T1時的v（N2）比T2時的小B. T1T2C. a0D. T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=

2、0.40mol參考答案：【知識點】 HYPERLINK 化學平衡的影響因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min內，T1時（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時（CH4）比T2時小，故A正確；溫度升高，反應速率加快，因此T2T1，故B正確； C溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a0，故C正確； D對于反應 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：0.5mol 1.2mol轉化： 0.3mol 0.

3、6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡時：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的體積是1L，可以計算得到在T2時化學平衡常數為0.45，當向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時，設達到平衡時n（N2）為0.40mol，則CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：1.7mol 1.2mol轉化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡時：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol帶入到平衡常數的計算公式中與上述平衡常數不等，故重新

4、達到平衡時n（N2）不是0.40mol，錯誤。【思路點撥】本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識。2. 目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（ ）二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是無色、無味、無毒氣體除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A. B. C. D.參考答案：B略3. 下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的是A. SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化DA12O3、C

5、l2、CuSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電，都屬電解質參考答案：CCO2不是污染性氣體，A錯誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯誤；Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。4. 下列表述正確的是()A將 0.1 molL1HCl溶液加熱到100，溶液的pH仍為1 B將pH4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C若1mLpH1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性參考答案：A5. 某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗H+和生成的C

6、O2的物質的量之比為54,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 ( ) A.11 B.12 C.13 D.23 參考答案：D略6. 下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C麥芽糖屬于還原性糖可發生銀鏡反應，麥芽糖的水解產物是葡萄糖，葡萄糖也屬于還原性糖可發生銀鏡反應，A正確；苯酚和溴水反應生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲

7、苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，B正確；酯類水解時，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，因此選項C不正確；兩個氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合（共有2種），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4種二肽，即選項D正確。7. a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣

8、體。不能形成噴泉實驗現象的a中液體和b中氣體的組合是（ ）AaNaOH溶液、bHCl氣體 BaNaOH溶液、bCO2氣體CaHCl溶液、bNH3氣體 Da水、 bCO2氣體參考答案：D略8. 某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是參考答案：C略9. 有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A0.050 mol/L B1.00 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L參考答案：D略10. X、Y、Z、

9、M、G五種短周期元素原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A. 元素M的氧化物對應的水化物酸性比G的弱B. 化合物Z2M、MY2中化學鍵的類型相同C. ZX與水的反應屬于氧化還原反應D. 簡單離子半徑的大小順序：XYZMG參考答案：CA.元素M的氧化物對應的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對應的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強，故A錯誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學鍵是共價鍵，故B錯誤；C.NaH和水反應，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應，故C正確；D.簡單離子半徑的順序是：X Z Y G V3 D. c1 = 2c3（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是 。參