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文檔簡介
1、2021-2022學年河南省南陽市電器職業高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 工業上消除氮氧化物的污染可用如下反應:CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在溫度T1和T2時,分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中,測得n(N2)隨時間變化的數據如下表:下列說法不正確的是A. 10min內,T1時的v(N2)比T2時的小B. T1T2C. a0D. T2時,若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4,重新達到平衡時n(N2)=
2、0.40mol參考答案:【知識點】 HYPERLINK 化學平衡的影響因素 G5 【答案解析】D 解析:A10min內,T1時(N2)=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1,T2時(N2)=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1,T1時(CH4)比T2時小,故A正確;溫度升高,反應速率加快,因此T2T1,故B正確; C溫度升高,甲烷剩余量增多,說明反應向左進行,正反應放熱,所以a0,故C正確; D對于反應 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始:0.5mol 1.2mol轉化: 0.3mol 0.
3、6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡時:0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的體積是1L,可以計算得到在T2時化學平衡常數為0.45,當向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時,設達到平衡時n(N2)為0.40mol,則CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始:1.7mol 1.2mol轉化:0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡時:1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol帶入到平衡常數的計算公式中與上述平衡常數不等,故重新
4、達到平衡時n(N2)不是0.40mol,錯誤。【思路點撥】本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用,難度中等以上,注意靈活運用所學知識。2. 目前,關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是( )二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是無色、無味、無毒氣體除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A. B. C. D.參考答案:B略3. 下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的是A. SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物 C煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化DA12O3、C
5、l2、CuSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電,都屬電解質參考答案:CCO2不是污染性氣體,A錯誤;熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物,B錯誤;Cl2是單質,既不是電解質也不是非電解質,D錯誤。4. 下列表述正確的是()A將 0.1 molL1HCl溶液加熱到100,溶液的pH仍為1 B將pH4的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C若1mLpH1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=12D在滴有酚酞試液的氨水中,加入NH4Cl至溶液呈無色,此時溶液一定顯中性參考答案:A5. 某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗H+和生成的C
6、O2的物質的量之比為54,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為 ( ) A.11 B.12 C.13 D.23 參考答案:D略6. 下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽參考答案:C麥芽糖屬于還原性糖可發生銀鏡反應,麥芽糖的水解產物是葡萄糖,葡萄糖也屬于還原性糖可發生銀鏡反應,A正確;苯酚和溴水反應生成白色沉淀,2,4-已二烯可以使溴水褪色,甲苯和溴水不反應,但甲苯可以萃取溴水中的溴,甲
7、苯的密度比水的小,所以下層是水層,上層是橙紅色的有機層,因此可以鑒別,B正確;酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵,水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基,所以CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH,因此選項C不正確;兩個氨基酸分子(可以相同,也可以不同),在酸或堿的存在下加熱,通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水,縮合形成含有肽鍵的化合物,成為成肽反應。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合(共有2種),也可是甘氨酸提供氨基,丙氨酸提供羧基,或者甘氨酸提供羧基,丙氨酸提供氨基,所以一共有4種二肽,即選項D正確。7. a表示膠頭滴管中的液體,b表示燒瓶中的氣
8、體。不能形成噴泉實驗現象的a中液體和b中氣體的組合是( )AaNaOH溶液、bHCl氣體 BaNaOH溶液、bCO2氣體CaHCl溶液、bNH3氣體 Da水、 bCO2氣體參考答案:D略8. 某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置,能達到實驗目的的是參考答案:C略9. 有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A0.050 mol/L B1.00 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L參考答案:D略10. X、Y、Z、
9、M、G五種短周期元素原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A. 元素M的氧化物對應的水化物酸性比G的弱B. 化合物Z2M、MY2中化學鍵的類型相同C. ZX與水的反應屬于氧化還原反應D. 簡單離子半徑的大小順序:XYZMG參考答案:CA.元素M的氧化物對應的水化物是H2SO3、H2SO4兩種,G的氧化物對應的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4,H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強,故A錯誤;B.化合物Z2M是Na2S,含有的化學鍵是離子鍵,MY2是SO2,含有的化學鍵是共價鍵,故B錯誤;C.NaH和水反應,生成NaOH和氫氣,是氧化還原反應,故C正確;D.簡單離子半徑的順序是:X Z Y G V3 D. c1 = 2c3(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是 。參
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