1、第一課時(shí)第二課時(shí)化學(xué)平衡（二） 平衡移動的原理一、化學(xué)平衡的移動一定條件下的化學(xué)平衡（v正 = v逆）條件改變原化學(xué)平衡被破壞（v正 v逆）一定時(shí)間后建立新條件下的新化學(xué)平衡（v正 = v逆）（v正 v逆）1、濃度對化學(xué)平衡的影響二、影響化學(xué)平衡的因素 （1）規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動。概念： 化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，但經(jīng)歷一定時(shí)間，會建立新的平衡狀態(tài)。此過程叫化學(xué)平衡的移動。條件的改變瞬間速率的改變及大小關(guān)系 平衡移動的方向 正反應(yīng)方向正

2、反應(yīng)方向增大C反減小C生增大C生減小C反V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)問題平衡為什么移動？移動方向？ V(正)V(逆)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向t0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆V正V逆V正=V逆 濃度改變時(shí)速率-時(shí)間圖：增大反應(yīng)物濃度思考：當(dāng)C生， C反，C生時(shí), 化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖（2）應(yīng)用 增大低成本反應(yīng)物的濃度（投入量)，提高高成本原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本；及時(shí)分離產(chǎn)物，提高原料的轉(zhuǎn)化率。思考：合成氨工業(yè)中重要一步是:N2+3H2 2NH3該反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，從濃度角度分析可采取什么措施？增大N2濃度（投入量

3、)或及時(shí)分離出NH3 濃度對化學(xué)平衡移動的幾個(gè)注意點(diǎn)對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡。反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對平衡有影響，像FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl，增加KCl固體量，平衡不移動，因?yàn)镵Cl不參與離子反應(yīng) H2O(

4、g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行。一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？(1)增大水蒸汽濃度。(2)加入固體炭。(3)增加H2濃度。正向移動，CO濃度增大逆向移動，CO濃度減小不移動。CO濃度不變遷移應(yīng)用（1）規(guī)律 其它條件不變時(shí)，對含有氣態(tài)物質(zhì)的平衡體系里，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向（即氣體的物質(zhì)的量減少的方向）移動；減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向（即氣體的物質(zhì)的量增大的方向）移動。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響（2）原因P，V， C反、C生（同等倍數(shù)）， V(正) 、V(逆) ，但物質(zhì)的量越多氣體濃度增大的值越大，因此向氣

5、體體積縮小的反應(yīng)方向的速率增的幅度大，平衡就向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動。 P ，V ， C反、C生（同等倍數(shù)）， V(正) 、V(逆) ，但物質(zhì)的量越多氣體濃度減小的值越大，因此向氣體體積縮小的反應(yīng)方向的速率減的幅度大，平衡就向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)對平衡的影響時(shí)應(yīng)注意：1、對沒有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，因壓強(qiáng)對其速率無影響，故此類反應(yīng)達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡不移動。2、對于非純氣相反應(yīng)，達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡移動方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。如可逆反應(yīng) ，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向右移動。s3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，如改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動。2A

6、(g)B(g) 3C(g)思考1. 現(xiàn)有平衡體系 ，下列情況下，平衡如何移動？保持溫度、體積不變加入氬氣；保持溫度、壓強(qiáng)不變加入氬氣。二、影響化學(xué)平衡的條件3、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。vt原因：升向溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速率增加得更多。圖示：（反應(yīng) ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡后升高溫度）V正V逆V正V逆3. 密閉容器中mA(g)+ nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率 ，平衡向 移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度_。(

7、2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是 。 (3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。增大m+np增大吸A的轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向【熱身練習(xí)】一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個(gè)條件），對v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個(gè)條件依次為：tV正V逆vV逆V正V逆V正【試一試】4. 可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)2C(g)；H (H 0) 在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，試將變化情況（增大，減小，不變）填入空格：(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率 。(2) 加催化劑，A的物質(zhì)的量 。(3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量 。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率 。(5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。增大不變減小不變不變增大【熱身練習(xí)】勒夏特列原理?xiàng)l件改變平衡移動方向平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度降低生成物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度向正方向移動反應(yīng)物濃度降低向正方向移動生成物濃度增大向體積減小方向移動體系壓強(qiáng)減小向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫