1、 8/82013年理科綜合能力測試化學部分（北京卷）第一部分（選擇，42分）6.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊8.下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下

2、列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發生電離C.陽極上發生的反應：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10.實驗：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀物c； 像濾液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現渾濁； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是濁液a中存在沉淀溶解平衡：濾液b中不含有Ag+中顏色變化說明AgCl轉化為AgI實驗可以證明AgI比AgCI更難溶11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時

3、不需要除雜的是第二部分 （非選擇題 共58分）25（17分） 可降解聚合物P的恒誠路線如下 （1）A的含氧官能團名稱是_。（2）羧酸a的電離方程是_。（3）BC的化學方程式是_。（4）化合物D苯環上的一氯代物有2中，D的結構簡式是_。（5）EF中反應和的反應類型分別是_。（6）F的結構簡式是_。（7）聚合物P的結構簡式是_。26.（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ .(2)汽車發動機工作時會引發N2和02反應，其能量變化示意圖如下:寫出該反應的熱化學方程式: _ .隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_ .。

4、（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ . 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應式: .27.（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H

5、2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:。向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；。加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;。濃縮、結晶、分離，得到產品。H2S04溶解A1203的離子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據表中數據解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應

6、生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是 . 中加入MnS04的目的是 28.（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀

7、粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因： 。 參考答案及解析 6、【答案】D 【解析】 A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學

8、能直接轉化為電能，故錯誤； C、太陽能集熱器是將太陽能轉變為熱能，故錯誤； D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。 7、【答案】A 【解析】 鋼閘門連接電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故正確； BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤 D、 鎂比鐵活潑，構成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。8、【答案】C 【解析】 A、鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確； B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO32-水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故正確； C、鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵作

9、負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤； D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。 9、【答案】A 【解析】 A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側電極是陰極，連接電源的負極，a端是電源的負極，故正確； B、通電使CuCl2發生電解，不是電離，故錯誤； C、陽極發生氧化反應，Cl-在陽極放電2Cl-2e-=C12，故錯誤； D、Cl-發生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。 10、【答案】B 【解析】 A、絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤； C、D選項沉淀由白色變為黃色，說明

10、生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。 11、【答案】C 【解析】 A、存在平衡 2NO2N2O4 ，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確； B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確； C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤； D、弱電解質電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。 12、【答案】B 【解析】A、B選項乙烯中的雜質為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。 、選項乙烯中雜質為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色

11、，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。 25（17分） （1）羥基（5）加成反應、取代反應（6）（7）【解析】A不飽和度為，結合C的還原產物可知，A中含有一個苯環，26（14分）【答案】 （1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）、N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 、增大； （3）、 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原 子半徑增大； （4）、還原； 、NO+O22e-=NO2

12、； 【解析】（1）NO2與H2O反應生成HNO3與NO； （2）、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol； 、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數增大； （3）、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2； 、由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原 子半徑增大，金屬性增強； （4）、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發生還原反應生成O2-； 、在O2-參加反應下，NO在NiO電極發生氧化反應生成NO2。27（12分）【答案】 （1）Al2O36H+2Al3+3H2O（2）5、8H+、

13、5、4H2O； （3）將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH值使鐵完全沉淀； （4）、生成有黃綠色氣體； 、加入MnSO4，除去過量的MnO4。 【解析】 （1）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水； （2）反應中MnO4-Mn2+，Fe2+Fe3+， MnO4-系數為1，根據電子轉移守恒可知， Fe2+系數為1(72) 32 =5，由元素守恒可知， Fe3+系數為5，由電荷守恒可知， 由 H+ 參加反應，其系數為8，根據元素守恒可知，有H2O生成，其系數為4，方程式配平為MnO4+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O； （3）濾液中含有Fe2+，由表中數據可知，Fe（OH）2開始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開始沉淀的pH值，pH值約為3時，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟是將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH值使鐵完全沉淀； （4）、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在M