1、3 2 3 2贛州市 20202021 學年度第一學期期末考試3 2 3 2高二化學卷說明：考試時間 分鐘，滿分 100 分可能用到的原子量： H：1 ： O 年 1 月第 I 共 48 分一選題每題有個佳項3=48 分）節能減排符合可持續發展的要求，下列措施不符合節能減排的是A 太陽能熱水器為B 城市大力推廣電動用物秸稈為原料 D大發展火力發電以居民提供生活用熱水自行車，方便市民出行生產沼氣，作家庭燃氣便解決南方電力緊張問題有關電化學知識的描述正確的是A任何能自發進行的氧化還原反應理論上都可設計成原電池B電池是將電能轉變成化學能的裝置C解池中，陽極材料本身一定不參加反應D工上制取金屬鈉通常采

2、用電解飽和食鹽水遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼（船底及船）上鑲嵌一些金屬 塊 M下列有關說法錯誤的是A該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B 以是鋅、鎂、銅等金屬C殼主要發生吸氧腐蝕D該法中的負極反應為M=M下列物質分類組合正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3HFCO2BNaOH COOHClCHNO3NH H Cu12 44 4 2 2 2 2 2 2 2 2 44 4 2 4 2 34 4 43 4 4 2 4 4 3 A 4 3 2 44 4 2 2 2 2 2 2 2 2 44 4 2 4 2 34 4 43 4 4 2 4 4 3 A 4 3 2

3、2 3 2 + 乙醇羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s) = Ni(CO) (g) ，下列判斷正的是 A增加 Ni 的量，可快該反應速率B大體積，減小壓強，化學平衡向逆方向移動C高溫度，該反應的平衡常數增大D選合適的催化劑可提高 CO 轉率鐵鎳可充電電池的充、放電總反應表示為 Fe2H 該電池放電時的負極是Fe(OH) Ni(OH) ，此知，AFe BCD粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質，工業上可用電解法精煉粗銅制得純銅。列說法正確的是 粗銅與直流電源正極相極反應式為Cu2=Cu溶液中 Cu2濃保持不雜 以 Ag 的式沉入電解槽形成陽極泥ABC等物質的量濃度的下列溶液中 (NH)最大的是A(NH

4、 ) B(NH ) C Cl DNH 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中、Cu2、Cl、NOB性溶液中Na、NH、Cl、2C有 BaCl 的液Na、I、SOD堿溶液中： 、Na、SO、HCO N 為伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A常溫下4 含有 C 共鍵為 NAB1 molL1 溶中所含 Fe3的數目為 NAC1molN 與 4 molH 充反應生成的 NH 分數為 NAD14 gN 含有的分子數目為 0.5NA t時AgBr 在中的沉淀溶解平衡曲如下圖所示，下列說法不正確的是）（已知 t Ksp(AgCl)=4.91010A圖中 a 點應的是 的飽和溶液B tAgB

5、r 的 K 為 4.910c 710a20 10c2 2 2 2 2 4 3 3 3 2 3 2 2 2 2 2 2 22 C AgBr 和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 點到 b2 2 2 2 2 4 3 3 3 2 3 2 2 2 2 2 2 22 D在 時，BrAgBr(s)Cl(aq)的平衡常數 列化學用語對事實的表述錯誤的是ANa 做淀劑可處理含 2的工業污水HgSB烯的燃燒熱是 kJmol，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C H 3O (g) O(g) =CP(s白磷，紅磷 H1由此推知，紅磷比白磷更穩定D閃(經 溶作用轉化為銅(：ZnS(s)2(aq) 列實驗能達到預期目的的

6、是選項A實驗內容將 FeCl 飽溶液滴加到 溶中實驗目的制得 膠室溫下 L AgNO 溶液中加入幾滴證明相同溫度下：B 0.1molL 1 溶液出現白色沉淀，再滴加幾滴CD0.1molL1 溶液，出現黃色沉淀常溫下，測得相同濃度溶液的 pH：等體積 pH 均 的 HA HB 種酸分別與足量 反，HA 放的 H 多Ksp(AgCl)Ksp(AgI)證明常溫下的水解程度：AB證明 HA 是酸流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸 SO ) 代替硫酸作為電解質溶液，該電池放電的總反應為：PbPbO 2 ，下列說法不正確的是A放電時，電極質量均減少B電時，正極反應是 2e2H C電時，溶液中 Pb2向陰極移動

7、D充時，陽極周圍溶液的 增據光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是Aa 為極，且發生還原反應OH OBb 的極反應式為O 2H=H OC子流動的方向是 導線D若 上生成 ，過質子交換膜的 H為 光光催化劑HH過氧O化氫質子交換膜(H O ) 2金屬電極3 3 3 2 3 3 3 2 2 3 4 4 24 4 4 25 20 mL0.1 mol L1HA 酸液中逐滴加入 0.1molLNaOH 溶液液 pH 變如右圖所示， 3 3 2 3 3 3 2 2 3 4 4 24 4 4 下列有關說法錯誤的是 AHA 弱酸pHB 點滿足c)=c)cC 點：c(Na)=c(H)=c(OHD在

8、過程中，水的電離程度先增大后減小bd 30 第 II 卷 共 分二填題共 分） （10 分OH HHO OHCH CHCH OH OCH CH 3 CH CH=CHCH CCCHHOCHCH CH CH3 OCH3分析上述有機物，回答下列問題：（1）有機物有官能團的名稱 。（2）有機物的系統命名為 。（3）所有碳原子在同一直線上的有機是 （標號）。（4）與互為同分異構體的是 ，互為同系物的是 （標號）。（5）有機物苯環上的一氯代物有 （ ）實驗室測定某 NaI 溶中 c(I種。)實驗步驟如下：步驟 I取 20.00mLNaI 溶于燒杯中加 10.00mL0.20 L1AgNO 溶液(過量 I完

9、全轉化為 AgI沉淀。步驟去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，加入幾滴 NH 溶液作指示劑。步驟 mol L1NH 溶滴定過量的 Ag，使其恰好完全轉化為 AgSCN 沉。步驟復上述操作兩次，三次測定數據如下表：實驗序號消耗 NH 標溶液的體積mL回答下列問題：（1）在滴定管中裝入 NH SCN 標溶液的前一步，應進行的操作是 。 （2）滴定終點的現象是 。44 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 4 3 4 4 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 （3）所消耗的 NH 標溶液平均體積為 4 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 4 3 4 4 32 2

10、 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 mL，測得 (I)= L1。（4）判斷下列操作對 c(I)測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）若步驟中，過濾沉淀后，未滌沉淀，則測定結果 。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果 。 （12 分25時，幾種弱電解質的電離平衡常數如下表：化學式 H COHClONH H 電離平衡常數K 101.8105K =4.71011（1）下列 3 種溶液的物質的量濃度為 0.1 L，其中酸性最強是 （標號）。 ACH B （2NaHCO 溶顯 性（填酸、堿中），用離子方程式解釋其原因 。（3）向盛有 1 mol LMgCl 溶的試管

11、中滴加 12 滴 molLNaOH 溶，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量 Cl 溶，沉淀解。猜想一：氯化銨溶液完全電離N與 OH結合，促進 Mg(OH) 溶；猜想二： ；設計實驗驗證猜想一實方為往沉淀中滴加下列試劑 （標號白沉溶解， 說明猜想一成立。A NO B COONH NH HCO（4）根據電離平衡常數數據，寫出 溶中通入 CO 離子方程式： 。 （ ）工業上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產生，保護環境。已知：2CO(g) S(g) = mol2H (g) (g) = S(g)2H O(g) H= molH O(g) = H (g) 131.3kJ mol請回答下列問題：（1）計算反應C(

12、s) (g) = (g)的 kJ mol。（2T K 下向 10L 恒密閉容器中充入 1.5 和 molSO (g)發生反經過 達到 平衡，測得 的度為 L。下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是 （填標號）。A(CO):( SO BS(g)的體積分數不再改變52 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 32 2 2 2 1 2 spC 的濃度不再改變2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 32 2 2 2 1 2 spD器氣體壓強不再改變計算 的平衡轉化率為 。（3）若在密閉容器中充入 和 1.0molSO ，發生反。隨著溫度的變

13、化，平衡時 SO (g)和 的積分數變化如下圖：L1L2 T2T/K代表 (g)體分數變化曲線的是 （填L ”或“L ”）。 K 下向某密閉容器中入 0.2molH (g)、0.1molSO (g)、0.2molS(g)和 O(g)此時 v (H ) v (H )（填“”=”或(NH ) NH NH ，故應選 A。下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中、Cu2、Cl、NOB性溶液中Na、NH、Cl、2C有 BaCl 的液Na、I、SOD堿溶液中： 、Na、SO、HCO 【答案】B【解析】Cu2為藍色或淺綠色A 錯誤Ba與O發沉淀反應，C 項錯誤；堿性溶液H不存在OH=CO D

14、項誤 D 項有待商榷溶液的性可以H水解引起，故可以共存。由于題干中指的是一定能大量共存，故還是選擇 B 項適 N 為伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A常溫下 含有 C 價鍵為 2NAB1 molL1 溶中所含 Fe3的數目為 NAC1molN 與 4 molH 充反應生成的 NH 分數為 NAD14 gN 含有的分子數目為 0.5N 【答案】DA94 4 A 2 A 2 2 A + 1 7 7 1 + 13+ 錯 ! 錯誤! 錯誤2 2 2 2 2 【解析】1 CH 中含有 4 個 CH，4gCH 含有 H 共鍵為 N ，A 項錯4 4 A 2 A 2 2 A + 1 7 7 1 + 13

15、+ 錯 ! 錯誤! 錯誤2 2 2 2 2 須需要溶液的體積，否則無積之，B 項誤H 雖然過量，但合成氨反應仍然是可逆的，不可能生成 2 NH 分， 項誤；N 的相對分子質量為 28故 gN 含的分子數目為 ，D 項確 t時AgBr 在中的沉淀溶解平衡曲如下圖所示，下列說法不正確的是（已知 t Ksp(AgCl)=4.91010c cab0 c(BrA圖中 a 點應的是 的飽和溶液B tAgBr 的 K 為 4.910C AgBr 和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 點到 b 點D在 時，Br 【答案】C【解析】圖像分析：AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數 c(Ag)/molL1曲上任

16、意濃度乘均等于AgBrK ，由點可 點和點(Ag )相107c曲上方區： Q曲下方區： QcKsp(AgI)證明常溫下的水解程度：A(H(OH)C 錯誤c，水的電離程度增大，c，水的電離程度小D 項確。第 II 卷 共 分二填題共 分）（10 分OH HHO OHCH CHCH OH OCH CH 3 CH CH=CHCH CCCHHOCH CH CHOCH3 OCH3分析上述有機物，回答下列問題：（1）有機物有官能團的名稱 。（2）有機物的系統命名為 。（3）所有碳原子在同一直線上的有機是 （標號）。（4）與互為同分異構體的是 ，互為同系物的是 （標號）。（5）有機物苯環上的一氯代物有 種。

17、【答案】（1）羧基、碳碳雙鍵2 分（2）丙烯（1 ）（31 分（4（2 分（ 分）（5）（2 分【解析】（1）有機物酸，所含官能團有羧基、碳碳雙鍵； （2）有機物為烯烴，其系統名稱為烯；133 3 3 23 22 3 4 4 24 4 4 4 4 4 （ ）機物含有 個原子以上時所有碳原子在一條直線上，則該有機物應含有碳碳三鍵，所以 CCC H 所碳原子在一條直線上；3 3 3 23 22 3 4 4 24 4 4 4 4 4 （4機為甲酸乙酯有 個原子同分異構體可為羧酸類基醛等CH 和CH3OC 3為 有 機 物 的 同 分 異 構 體 ； 機 物 為 甲 醛 ， 其 同 系 物 應 為 醛

18、 類 物 CH CH CHO 為醛（5）有機CH CH 結構稱其環的氯物只三： CH。（ ）實驗室測定某 NaI 溶中 c(I實驗步驟如下：步驟 I取 20.00mLNaI 溶于燒杯中加 10.00mL0.20 L1AgNO 溶液(過量 I完全轉化為 AgI沉淀。步驟去沉淀后，將濾液轉移至錐形瓶中，加入幾滴 NH 溶液作指示劑。步驟 mol L1NH 溶滴定過量的 Ag，使其恰好完全轉化為 AgSCN 沉。步驟復上述操作兩次，三次測定數據如下表：實驗序號消耗 NH 標溶液的體積mL回答下列問題：（1）在滴定管中裝入 NH SCN 標溶液的前一步，應進行的操作是 。 （2）滴定終點的現象是 。（

19、3）所消耗的 NH 標溶液平均體積為 mL，測得 (I)= L1。（4）判斷下列操作對 c(I)測定結果的影響（高、偏低或無影響）若步驟中，過濾沉淀后，未滌沉淀，則測定結果 。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結果 。 【答案】（1）用 NH SCN 標溶液潤洗（2 分）（2）當滴入最后一滴 NH SCN 標溶液，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 分）（3）10.00（1 分0.050mol/L（ 分（4偏高1 分）偏低（ 分） 【原理分析】141 3 4 4 3 4 3 4 4 3 4 4 錯 4 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 1 3 4 4 3 4

20、3 4 4 3 4 4 錯 4 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 4 33 4 4 32 反應2I10.00mL0.20 AgNO 溶液3反.10 molL NH SCNAgNO 溶液與 溶液和 NH 溶反應，n(NH SCN)=n(AgNO ) 【解析】（1）滴定管在裝標準液之前應用 NH 標溶液潤洗；消（2）當 溶液反應完畢，滴加的 NH 標準溶液與 NH Fe(SO )溶液反應生成 ，液變為紅色，描述為：當滴入最后一滴 NH 標準溶液，溶液變為淺紅色，且半鐘內不褪色； （3）根據表格數據可知消耗 V(NH SCN)=10.00mL，)= =0.050mol/Lc(I（4濾沉

21、淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有A，則消耗 NH 標溶液更少，測定結果偏高；若在滴定終點讀取滴定管刻度，仰視標準溶液的液面，讀取溶液的體積偏大，測定結果偏。 （12 分25時，幾種弱電解質的電離平衡常數如下表：化學式 H COHClONH H 電離平衡常數K 101.8105K =4.71011（1）下列 3 種溶液的物質的量濃度為 0.1 L，其中酸性最強是 （標號）。 ACH B （2NaHCO 溶顯 性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋其原因 。（3）向盛有 1 mol LMgCl 溶的試管中滴加 12 滴 molLNaOH 溶，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量 Cl 溶，沉

22、淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離N與 OH結合，促進 Mg(OH) 溶解；猜想二： ；設計實驗驗證猜想一，實驗方案為：往沉淀中滴加下列試劑 （標號），白色沉淀 溶解，說明猜想一成立。ANH B COONH NH （4）根據電離平衡常數數據，寫出 溶中通入 CO 離子方程式： 。 【答案】（1A ）153 2 4 2 2 23 a a1 3 aa2 3 3 3 3 2 34 2 4 2 3 4 3 4 4 a1 3 aa2 2 2 2 3 2 3 2 4 2 2 23 a a1 3 aa2 3 3 3 3 2 34 2 4 2 3 4 3 4 4 a1 3 aa2 2 2 2 3 2 2 2

23、2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 H OH（2 分（3NH水解顯酸性與 OH結合，促進 Mg(OH) 溶 分）B2 分（4ClOCO H O= HClOHCO（2 分【解析】（1）根據表格數據，可知電離常數 (CH K (H CO )K (HClO)K (H )故 COOH 酸 最強，應選 A；（2NaHCO 溶中CO能發生水解反應，使溶液顯堿性HCOH H OH；（3往沉淀中滴加少量 Cl 溶，Mg(OH) 沉溶解，其原因也可能H水解，使溶液顯酸性，H與 OH合，促進 Mg(OH) 溶加入 CH COONH 可以驗證猜想一是正確的，因為 CH COONH含有H，NH雖然能水

24、解，但溶液還是顯中性；（4）由于 K (H CO K (HClO) (H )，所以 NaClO 溶中通入 CO 的離子方程式為 H O=HClO。（ ）工業上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產生，保護環境。已知：2CO(g) S(g) = mol2H (g) (g) = S(g)2H O(g) H= molH O(g) = H (g) 131.3kJ mol請回答下列問題：（1）計算反應C(s) (g) = (g)的 kJ mol。（2T K 下向 10L 恒密閉容器中充入 1.5 和 molSO (g)發生反經過 達到 平衡，測得 的度為 L。下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是 （標號）。A(

25、CO):(SO )=2:1BS(g)的體積分數不再改變C 的濃度不再改變D器氣體壓強不再改變計算 的平衡轉化率為 。（3）若在密閉容器中充入 和 1.0molSO ，發生反。隨著溫度的變化，平衡時 SO (g)和 的積分數變化如下圖：162 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 L1L2 T2T/K代表 (g)體分數變化曲線的是 （填L ”或“L ”）。 K 下向某密閉容器中入 0.2molH (g)、0.1molSO (g)、0.2molS(g)和 O(g)此時 v (H ) 【答案】v (H )（填“”=”或(H )。12 分工業上以軟錳礦（主要成分 ，還含有少量的 、Al 、 等為原料制取金屬 錳的工藝流程如圖所示： FeSO4X NH HCO4 33 22（1）軟錳礦“粉磨”的目的是 。（2）“浸渣”的主要成分是 （用化學式表示）。（3）“除雜”反應中