1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A單質(zhì)碘B氯化鎂C溴化鉀D水2、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A0.9%B3%C30%D90%3、短周期元素W、X、Y和

2、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）A元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B元素X與W形成的共價化合物有多種C元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ24、 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A電極b為電池的負(fù)極B電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2COC電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量

3、利用率低5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAB常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC36g 3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA6、苯在燃燒時不可能生成的是（ ）A二氧化碳B水C氯化氫D一氧化碳7、下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱DN、O、F原子半徑逐漸增大8、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（） 天然氣；煤；核能；石油；

4、太陽能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能ABCD9、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多B因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1D將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙10、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和N

5、a2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)11、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時,克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化12、如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是Aa為正極，b為負(fù)極Ba極上有氫氣放出Cb極上發(fā)生氧化反應(yīng)Db極附近溶液顯堿性13、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個CC且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為AC30H60BC30H56CC30H5

6、2DC30H5014、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱中國環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國四個地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強的地區(qū)是A地區(qū)B地區(qū)C地區(qū)D地區(qū)15、下列敘述不正確的是( )A形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的16、下列說法不正確的是()A蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的B天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸C強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性D構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的二、

7、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為_，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。（3）關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是_（填序號）。a.簡單離子的半徑DC b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

8、酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低_ _ (填氫化物化學(xué)式），理由_。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列

9、問題：（1）C在元素周期表中的位置為_，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_，所含化學(xué)鍵類型為_，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的_極，正極的電極反應(yīng)式為_。19、實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是_。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應(yīng)

10、在加入乙醇之后再加入，目的是_。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是_，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的_雜質(zhì)，最后采用_的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為_，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中

11、出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是_。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。21、（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的_法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_；鉛的最高價氧化物對應(yīng)水

12、化物的酸性比碳酸的_(填“強”或“弱”)。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為_ ，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_ g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨為電池的_極；該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析。【題目詳解】A、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只

13、含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為HOH，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。2、A【答案解析】生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為0.9g，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，A項正確；答案選A。3、C【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；AY為Al元素

14、，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故A正確；BC與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。4、C【答案解析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-= CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C + O2 = CO2 ,放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。

15、詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,故A錯誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-= CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C + O2 = CO2，故B錯誤；C. 在外電路，電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。5、A【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價鍵，所以極性共價鍵數(shù)目為4NA

16、，故A選；B. C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合氣體可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個3H2中含有4個中子，36g 3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。6、C【答案解析】苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和

17、水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成氯化氫，故選C。7、C【答案解析】測試卷分析：A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則N、O、F原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選C。考點：考查元素周期律的應(yīng)用8、D【答案解析】天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余核能、

18、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均是新能源，答案選D。【點晴】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。9、D【答案解析】A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確； C.表達(dá)式正確；D. 將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說法不正確，故選D。10、C【答案解析】測試卷分析：A目前常用的化肥有氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成

19、分的化肥，如過磷酸鈣；鉀肥即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；復(fù)混肥料即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；BNH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；CNO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項正確；D碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。考點：考查氨氣的用途。11、C【答案解析】分析：根據(jù)晶體類型判斷,相同類型的晶體,克服的相

20、互作用力相同，離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。詳解：食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,A錯誤；氫氧化鈉是離子晶體,硫是分子晶體,熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，B錯誤；碘、干冰都是分子晶體,升華均克服分子間作用力,C正確；二氧化硅是原子晶體,氧化鈉是離子晶體,熔化克服作用力分別為共價鍵、離子鍵,D錯誤；正確選項C。 點睛：離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力（個別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時破壞共價鍵。12、D【答案解析】A根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故

21、A錯誤；Ba電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯誤；Cb電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，故C錯誤；Db電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；故答案為D。13、D【答案解析】結(jié)構(gòu)中含有1個碳碳雙鍵，就比烷烴少2個氫原子，所以當(dāng)有6個碳碳雙鍵時，比烷烴少12個氫原子，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個CC且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為C30H50，所以選D。14、A【答案解析】常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強，p

22、H7，溶液呈堿性，由圖可知，地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強，故A項正確；故選A。15、C【答案解析】A二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。16、A【答案解析】A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯

23、誤；B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故B正確；C、強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O b 0.6NA NH3 PH3 兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高 【答案解析】根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合

24、價是+6和2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是1和2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑DC，a錯誤；b.非金屬性ClS，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比

25、C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高18、第二周期第A族 離子鍵和非極性共價鍵 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-C

26、lNa+ 負(fù) O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)

27、構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H

28、2O4e4OH。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【答案解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯； (2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+

29、HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐沼?/p>

30、機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【答案解析】探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2+O2+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二

31、氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O，故答案為：紅棕色； C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)A. 一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B. 一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方