1、河西2016-2017 學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： HC NCu 第卷（選擇題36分16小題，1-122分，13-16336D. Ba(OH)28H2O 河西2016-2017 學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： HC NCu 第卷（選擇題36分16小題，1-122分，13-16336D. Ba(OH)28H2O A.C.D.3. A.B.C. D.Fe-3eH=E2-E1HD. H2I2H2、I2HI 8.M、N、P N2123456789Mv(NH3)=1 molL-1min-M、Nv(N2)D. 9. D. 10

2、. X(g)Y(g)Mv(NH3)=1 molL-1min-M、Nv(N2)D. 9. D. 10. X(g)Y(g)X(gY(g) Z(gW(g)H0K值越大，Y的轉(zhuǎn)化率越大v 正(Xv 逆D. 11. 12. AH2(g)571.6kJmol-B. H2(g)、CH3OH(l)分別完全燃燒，CH3OH(l)C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= D. 13. 0.1molL-1NaOH10mL0.1molL-1HApHNaOH溶物質(zhì)1.810-6.8210-4.010-(20mL 硫酸1122MNPb點(diǎn)：c(Na+)c(HA)c(ACc b點(diǎn)：c(Na+)c(HA)c(ACc

3、 點(diǎn)：c(HA)+c(A-)=0.05molL-D. 由水電離出的c(OH-)：d 點(diǎn)c 14. 15. 0.1molL-1Na2CO3，可推知硼酸的酸性弱于碳酸pH=7 pH 突變 . 16. 在一定溫度下將 0.3molX、0.5molY 混合氣體充入 2L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 248第卷（非選擇題64分664 17. （11 分）0.50molL-1NaOH0.50molL-1 =1.第卷（非選擇題64分664 17. （11 分）0.50molL-1NaOH0.50molL-1 =1.0g/cm3c=4.1J/()驗(yàn)裝置的比熱容，上述反應(yīng)放出的熱量（寫(xiě)表達(dá)式）Q= 生成1molH

4、2O 時(shí)的反應(yīng)熱（用含Q 的表達(dá)式表示，下同kJmol-1。（填字母 18. （7分）FeCl3第一步：Fe3+H2O 第二步：Fe(OH)2+H2O 第三步補(bǔ)充第三步水解方程式，并將以上水解反應(yīng)平衡常數(shù)K1、K2、K3 由大到小的順；此溶液中各種離子濃度（除OH-外）由大到小順序是 。FeCl3 溶液生成聚合氯化鐵：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，寫(xiě)19. （12 分）室溫下，初始濃度為 1.0molL-1 。NaCrO4溶液（黃色）c(Cr2O 2-)隨c(H+)2（1）用離子方程式表示右圖溶液中的轉(zhuǎn)化反結(jié)論：隨著溶液中 c(H+)（2）大(t2-1234的值當(dāng)向該

5、溶液中加入少量NaOH 固體時(shí)，溶液顏色明顯變化。降低溫度，該溶液顏色變深，則該反應(yīng)的H0（填“”或“” 的值當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH 固體時(shí)，溶液顏色明顯變化。降低溫度，該溶液顏色變深，則該反應(yīng)的H0（填“”或“” 。（5）2mL1.0molL-1AgNO31mL1.0molL-1NaCl溶液充分反應(yīng)后，再向 （g2CrO4； 2L CH3OHt 時(shí)刻測(cè)得各組分的量如下：t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小（填“”、“”或反應(yīng)起始時(shí)n(CH3OH)= 若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)c(CH3OCH3)=該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= CH3OH的轉(zhuǎn)化率為（寫(xiě)分?jǐn)?shù)即可21. （7 分）v v 逆 2者完好的原因（用電極反應(yīng)式表示鉛蓄電池（圖 3）放電過(guò)程中，c(H2SO4) 鋅銀電池（圖4）在工作過(guò)程中，正極反應(yīng)物（填化學(xué)式電解精煉銅（圖5）時(shí)，a極22.（17 分）若開(kāi)始將開(kāi)關(guān) K 與 a 連接則 A 極溶液 pH若開(kāi)始將開(kāi)關(guān) K 與 a 連接則 A 極溶液 pH B極的電極反應(yīng)式為Kb A電極反應(yīng)式欲檢驗(yàn)電極產(chǎn)物可選擇