1、2014年北京市西城區高三一模化學2014.4.9北京市西城區2014年高三一模試卷2014,4理科綜合能力測試2014,4本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題-5頁，非選擇題6-16頁，共300分。 考試時長150分鐘。考生務必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應區域內，在試卷上作 窖無效，考試結束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回可能用到的相對原子質量：Hl C !2 N14 016 C1 35.5 Cu 64下列措施不利于保護環境的是6.下列措施不利于保護環境的是7,下列說法正確的是油脂都不能使漠水褪色氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽福爾馬林可用作食品防腐劑蔗糖和麥芽糖的水

2、解產物都是葡蜀精bba組：制備少量乙酸乙酯b組*除去粗鹽水中的泥沙c組：用CCL,提取碘水中的碘d 組：配制 100 mL 1.00 mol/L NaC 1 溶液下列解釋事實的離子方程式不正確的是氯化銅溶液顯酸性；Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+氣氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍：C1Z+2I - =2C1 - +12向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀片A|3+3OH=Al(OH)3l實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，SiO2+2OH -SiO32 +H2O已知mS、34，e位于同一主族，下列關系正確的是熱穩定性：H2Se H2S HC1 B,原子半徑：SePSiC.酸性：ir3P

3、O4H2SO4H2SeO4 D.還原性：Se2Br Cl-對常溫FpH=3的CH3COOH溶液，下列敘述fiEOfi的是c(H* )=c(CH3COO- )+c(OH -)加入少量CHjCOONa固體后，c(CH3COO )降低該溶液中由水電離出的H)是LOXlOftnol/L與等體積pH=H的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性欲檢驗CO?氣體中是否含有SO2, HCL進行如下實驗：將氣體通入酸化的AgNOj溶液中，產生白色沉淀a：濾去沉淀a,向濾液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀丄 下列說法正確的是A.沉淀a為AgClB.沉淀b為BagC.氣體中含有so：D.氣體中沒有HCI(17分)

4、以乙換或苯為原料可合成冇機酸H2MA.并進一步合成高分子化合物PMLA。I 用乙決等合成姪C.O 宀OH 已知：R-C 三R-C=C-C-H1Rr1)A分子中的官能團名稱是 、 2)A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是 .B轉化為C的化學方程式是 ,其反應類型是 II .用姪C或苯合成PMLA的路線如下.已知：RVHQH瓊斯試劑一 R COOH1 mol有機物H與足t NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的COj 44.8 L, H有順反異 構，其反式結構簡式是 OE的結構簡式是 。G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是 聚ffiPMLA有多種結構，寫出由H2MA制PMLA的化學方

5、程式(任寫一種) (13分)氨是重要的化工產品和化工原料。氨的噌子式是 已知： 頃+ 合成氨的熱化學方程式是 .降低溫度，該反應的化學平衡常數K (壊“増大”、“減小”或“不變”).有人設想以N2和用為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氯的新型燃料電池.裝置如圖1所示.電池正極的電極反應式是 ， A是 用瓶合成尿素的反應為2NH3(g)+COXg) = CO(NH2)2(l)+H2O(g)。工業生產時， 原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO?的轉化率與氮碳比fn(NH3)/H(CO2).水碳比 (H2O)/i(CO2)M 變化關系。曲線、II、III對應的水碳比最大的

6、是 測得B點氨的轉化率為40%,則為= （13分）以鋁灰（主要成分為Ah Al.另有少RCuO. Si。. FeO和Fg 雜質） 為原料，可制得液體聚合氧化鋁AMOHJaClb生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。.T濾液3卜液體聚合氧化鋁I過覺鹽酸（,、T波液2怦dH濾液1半T波渣3丨鋁灰- 股遠產叫q漁液2已知某些硫化物的性質如卜農，物質性質氏血、AljSj在水溶液中不存在FeS黑色難溶水,可溶于鹽檢CuS黑色，難落于水,難溶于鹽酸甲認為溶液呈録色是由C子離了濃度較大引起的.乙根據實駿記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是 2）乙認為溶液呈録色是由溶解的N6引起的.進行實戦2,先將

7、N。通入B中，再裝入N?結果證實假設成立. 則以上曲步操作對應的現象分別是 、 3）為深入研究，丙査閱資料，有如下信息：溶有NO?的濃HNO3呈黃色：水或稀HNOj中通少量NO?潛液呈無色.NO?潛 F水，會發生反應 2NO2+HjO=HNO,+HNO2HNO：是弱酸，只能說定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解NO廣能與Cu2反應：Cu2* （藍色）+4旳 = CiKNO：）.（緑色） 據此，丙進一步假設：可能是A中剩余的濃HNO,溶解了 NO：得到的黃色溶液與CiKNOB的藍色涪液 混合而形成的綠色：可能是A中生成了 Cu（NO2）42使溶液呈綠色.丙進行如下實製：操作心實驗3i.配制與溶液A

8、的COO相同的HNO,溶液. 取20.0mL.通入NO：氣體溶液呈黃色ii.再加0.01 molCutNOjh固體攪拌至完全溶解溶液變為綠色iii.加水稀釋 溶液立即變藍i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu（NO0?藍色溶液中通入少 量NO：溶液T緑色實驗4ii.加入稀H2SO4有無色氣體放出， 遇空y變紅棕色， 溶液很快變為藍色亞硝酸分解的化學方程式是請用平衝原理解釋加入稀h2so4后緑色溶液變臨的原因;1 （4）根據實驗得出結論：實驗1中溶液A呈綠色的主要原因是 ,清依據實驗現象 闡述理由， 北京市西城區2014年高三一模試卷.參考答案及評分標準理科綜合能力測試2014.4理科綜合

9、能力測試2014.4選擇題（20個小題每題6分共120分）14567891011121314J516271819 20DBACABDCDBCBCABCdE化學科評分說明：其它會理答案均參照本標準給分.25. （17分）（】）羥基，碳碳三鍵（2分） 2） CH3COOCH=CH2 （2 分）3）CH23）CH2=CH-CH=CH2 +2ifco（2分）消去反應（2分）（4） HO* K（4） HO* K-CyoOH（2分）（5）Y&CHHCHCRz （2 分）OH OH（6）HOOC-CH-CH2COOH + 3NaOHNOOC-CH-CH2COONa+NaCI+2H20ClOH（3分）。8一8

10、毛婿也吐眞時-。59 （2分） COOH13分）H+-3H2（g）=2NHj（g） AA乒-92 U/mol （2 分）増大（2分）（3）Nb8H*e =2NHZ （2 分）：皿口（2 分）（4）111（1 分）：32 分）（13 分）（1）過濾（2 分） Al20,+6H*=2AI3,+3H2O （2 分）（2）CuS （2 分）（3）將Fe氧化為FeH,使Fe轉化為Fe（OH）j沉淀（2分）（4）mAICI3+nH2O = AOH）nCl+nHCI （寫得分）（1 分）5） （D2H*+2e=H2T（2 分）電解過程中反應京中的吳通過陰高子交換膜選A用依其明極軍中餘通過 陰離子交換膜敏區顧里，生成聚合機化鋁.（2分）（15分）1 -Cu + 4HNO3（）二 Cu（NO3）2 +2NO2 t +2HQ （2 分IL（1）溶液A和溶液B中，術:此）基本相同.（2分）（2）溶液由藍變綠（1分）；溶液由緑變藍（1分）,有紅棕色氣體逸（3 ） 3HNO2=HNO3+2NOt+ H2O （2 分）*加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使網。2分解，降低c（NO2 ）,造成 Cu+4NO/=9呻2）4-平衡向逆反應方向移動，