1、2022年廣東省深圳市龍崗區中考一模化學試卷（期末）下列說法正確的是 A Na2SO4B Na2SO4 中 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的氧化鐵，說明氧氣具有氧化性D CO2：“2如圖是甲、乙兩種粒子的結構示意圖，下列有說法正確的是 甲 乙A甲粒子是陽離子B乙粒子是原子C兩種粒子屬于同種元素D甲粒子的化學性質比乙粒子穩定下列實驗設計或操作，能達到實驗目的是 A. 干燥氫氣B. 檢驗氧氣是否集滿C. 檢驗 X 溶液中是否含有 SOD. 驗證 Zn 、 Fe 、 Cu 的活動性強弱下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現象及結論合理的是 A取少量溶液樣品

2、，滴入氯化鋇溶液，有紅褐色沉淀生成B取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產生C取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉D向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾可除樣品中的雜質下列說法正確的是 A錳原子的核外電子數為 25，相對原子質量為 25，則錳原子的核內中子數為 80 B Na2MoO4 是 Mo 元素的重要化合物，其中 Mo C澄清石灰水久置于空氣中，會發生化學變化而使溶液質量減小D能一步實現：CuOCu(OH)小瑾同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關系錯誤的是 甲乙A A B

3、 B C C D D 下列敘述完全正確的是 A除去 CO2 中少量的 COB 5g 鎂與 3g 氧氣反應點燃時可生成 8C乙酸乙酯（C4H8OD研究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否完全發生中和反應時，向反應后的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，確認滴加的鹽酸已經過量在一定條件下，一個密閉的容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示，對表中未知數計算正確的是 物質aA為 22g B為 8g C為 12g D為要使如圖裝置中的氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是 石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水硝酸銨和水ABCD甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述不正確的是 A

4、 t3B t2C C t1C 時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發掉D分別將 100g 甲、乙的飽和溶液從 t3C AH 和 X 都是初中化學中常見物質，其中 A 、 D 是無色氣體，B 、 E 是紅色固體，F 為白色沉淀，H 為紅褐色沉淀，它們的轉化關系如圖所示。(1) 寫出化學式：A ，H ，X 。(2) 寫出反應的方程式： 。(3) 寫出反應的化學方程式： ，該反應的反應類型是 。如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題。(1) 寫出裝置的名稱： ， 。(2) 組裝裝置完畢，裝藥前要 ；若用 AC 裝置組合制取氧氣，實驗中觀察到水槽中氣泡 時，開始收集，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式： 。

5、(3) 二氧化硫是一種具有污染性的氣體，實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸來制取，則進行該反應所選用的發生裝置是 （填字母），收集二氧化硫選用的是 F 裝置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空氣的密度，F 裝置中的氫氧化鈉溶液要足量，其作用請用化學方程式表示 （用方程式表示）。某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20C 時，稱取該產品樣品 26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和 NaCl 溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m(1) 生成 CO2(2) 該純堿樣

6、品中 Na2(3) 根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。A.該純堿樣品中 NaCl 的質量分數B.反應所用稀鹽酸的溶質質量分數C.反應后所得溶液中 NaCl 的質量分數D.反應生成水的質量答案1. 【答案】D【解析】A、 Na2SO4B、 Na2SO4 中 SC、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的四氧化三鐵，不是氧化鐵，故選項說法錯誤。D、元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故 CO2 中的 22. 【答案】B【解析】A、甲中質子數 =8 電子數 =10，為陰離子，故選項說法錯誤。B、乙中質子數 =10= 核外電子數 =10，為原子，故選項說法

7、正確。C、決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），因為甲乙的核內質子數不相同，甲、乙不屬于同種元素，故選項說法錯誤。D、甲乙的最外層電子數都是 8，都達到了穩定結構，故選項說法錯誤。3. 【答案】D【解析】A、除雜質是要遵循長進短出，所以應從長端進氣，故A錯；B、驗滿必須放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶內，故B錯；C、檢驗 X 溶液中是否含有硫酸根離子不能加入氯化鋇，應該加入硝酸鋇和稀硝酸，因為氯化鋇中有氯離子，如果溶液中沒有鋇離子有銀離子也行，故C錯；D、金屬與鹽能反應，說明金屬排在鹽中金屬的前面，如果不反應，說明金屬排在鹽中金屬的后面，鋅能與硫酸亞鐵反應說明鋅排在鐵的前面，銅與硫酸亞鐵不反應

8、，說明銅排在了鐵的后面，故D正確。故選D。4. 【答案】D【解析】A、由于部分變質的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加入氯化鋇溶液，會生成碳酸鋇白色沉淀，而不是紅褐色沉淀生成，故A錯誤；B、由于部分變質的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，滴入稀鹽酸，應該是先沒有氣泡產生（此時和氫氧化鈉反應），等到氫氧化鈉反應完畢，才和碳酸鈉反應，此時才會有氣體產生。現象表述錯誤；故B錯誤；C、由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應也會生成堿氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉；故C錯誤；D、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，沉淀過濾，可除去樣品中的雜

9、質；故D正確。5. 【答案】C6. 【答案】B【解析】A、燒堿、氫氧化鉀都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故A說法正確，不符合題意；B、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，故B說法錯誤，符合題意；C、糖水、生理鹽水都是一種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則C說法正確，不符合題意；D、石油、煤屬于化石燃料，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D說法正確，不符合題意。故選：B。7. 【答案】A【解析】A一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以除去了雜質一氧化碳，故正確；B.即當鎂和氧氣質量為為 3:2 時恰好完全反應。 5g 鎂在

10、3g 氧氣中反應，其中鎂是過量的，所以生成的氧化鎂的質量肯定小于 C相對分子質量的單位不是“g”而是“1”D氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以加入硝酸銀有白色沉淀生成，不能說明鹽酸過量，故錯誤。8. 【答案】D【解析】 a 反應前 20g，反應一段時間變為 12g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g-12g=8g；b 反應前 20g，反應一段時間變為 4g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g-4g=16A.根據質量守恒定律可知 d 必須是生成物，且生成的質量為：8g+16g-6g=18g，所以生成 B.根據上邊的 a 與 b 參加反應的質量

11、比為：8g:16g=1:2；因為 b 由 4g 變為 0 說明消耗了 4g，所以 a 消耗的質量為 2g，原來是 12g，消耗了 2g，還剩C.根據參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以生成 c 和 d 的質量總和與參加反應的 a 與 b 的質量總和相等，a 與 b 的質量總和：4g+2g=6g 所以 c 和 d 的質量總和也是 6g，又因為生成的 c 和 d 的質量比為 6g:18g=1:3，所以 c 占 14 所以 c 的質量為 6g14=1.5g；d D.為：18g+4.5g=22.59. 【答案】B【解析】石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，有氣體生

12、成，能使裝置中的小氣球鼓起來。鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來。氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來。硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，不能使裝置中的小氣球鼓起來。故能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。10. 【答案】C【解析】A、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以 t3CB、 t2C 時，甲和乙的溶解度相等，所以相同質量的溶劑中含有相同的溶質，所以 t2C、 t1C 時，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以 10g 水中溶解的乙比溶解的甲多，所以 t1D、從 t3C 降到 t故選C。11. 【答案】(1) CO；Fe(OH)3；(

13、2) CO(3) Fe【解析】(1) 據 AH 和 X 都是初中化學中常見物質，其中 A 、 D 是無色氣體，由 D 是氣體能與石灰水反應生成 F 為白色沉淀，所以 D 是二氧化碳；B 、 E 是紅色固體，氣體 A 能與紅色固體 B 反應生成 C 和氣體 D 二氧化碳，C 能夠和 X 溶液反應產生紅色固體 E，紅色固體有銅和氧化鐵，因此 A 可以是一氧化碳，B 是氧化鐵，生成的 D 是二氧化碳，則 F 是碳酸鈣；而鐵和銅鹽，如硫酸銅可以反應產生銅；根據”H 為紅褐色”，則推測 H 為氫氧化鐵，帶入驗證符合題意，因此：根據分析，可知 A 、 H 、 X 的化學式：CO，Fe(OH)3，(2) 反

14、應二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式為：CO(3) 反應是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式為：Fe12. 【答案】(1) 分液漏斗；集氣瓶(2) 檢查裝置的氣密性；連續均勻冒出；2KMnO(3) B；大于；SO【解析】(2) 組裝裝置完畢，裝藥前要先檢查裝置的氣密性，排水法收集氧氣時，要等氣泡連續均勻冒出再收集，高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程為：2KMnO(3) 亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應，因此不需要加熱；二氧化硫的密度比空氣的大，溶于水且與水反應生成亞硫酸（H2SO13. 【答案】(1) 8.8g(2) 80% (3) ABCD【解析】(1) 根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為 172.5g答：生成二氧化碳的質量 8.8g(2) 設：樣品中碳酸鈉的質量為 x。 Na 10644=x則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為 21.2g答：該純堿樣品中 Na2CO3(3) A.利用樣品質量與碳酸鈉質量差即可求得樣品中氯化鈉的質