1、高考總復習歸納總結精華化學：化學小竅門高考化學專題復習：物質的量及相關運算一、學問體系 ：2、物質的量與其它量之間的換算恒等式：3、影響物質體積大小的因素：微粒的大小 1mol 打算于固、液體的體積物質體積打算于微粒的個數 1mol物質的體積氣體的體積微粒之間距離 1mol 打算于溶液稀釋定律： 溶質的量不變, m濃 w濃= m稀 w稀 ；c 濃 V 濃=c 稀 V稀 4、溶液濃度換算式：溶解度與溶質質量分數w換算式：S=100.w w=SS100%1w100+溶解度與物質的量濃度的換算：5、肯定物質的量濃度質量分數與物質的量濃度的換算：c=1000. . w w=cM來判定；M1000主要儀

2、器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步驟：運算稱量溶解轉移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識差分析：關鍵看溶質或溶液體積的量的變化；依據c=n=mVMV二、重、難點梳理（一）有關氣體摩爾體積的八關系1、標準狀況下,1 mol 任何氣體所占有的體積都約為 22.4 L ；2、同溫同壓下,同體積的氣體具有同數的分子 阿伏加德羅定律 ；3、有關氣體體積的運算中,質量、體積和物質的量的對應單位是“g Lmol” ；4、相同體積的兩種氣體,摩爾質量與質量成正比；即摩爾質量大的,質量大；M1m 1M2m 25、相同質量的兩種氣體,摩爾質量與物質的量成反比；即摩爾質量大的, 物質

3、的量小, 分子數少；M1M2n 2n 16、比較兩種氣體的輕重,可看密度,最好看相對分子質量；即相對分子質量大的,密度大；7、混合氣體可看成一種純氣體對待氣體相互間不發生反應；不過平均相對分子質量應按下式運算：M M1 n1%M2 n2% M1 V1% M2 V2% 8、化學方程式中,氣體物質的化學計量數之比,既是粒子數比,也是物質的量之比,仍是相同條件下氣體的體積比；氣體反應定律 ,有關量綱式：m ；VmVV ；n（二）阿伏加德羅定律及其推論（三）濃度的運算與換算1、溶液稀釋定律 溶質的質量稀釋前后不變；即：m 濃 w 濃 =m 稀 w 稀 溶質的物質的量稀釋前后不變；即： c 濃 V 濃=

4、c 稀V 稀2、物質的量濃度與溶質的質量分數cmol L-1=w的換算（ 為溶液的密度）3、溶解度與溶質質量分數 w的換算 w=4、溶解度與物質的量濃度的換算,其中 的單位為： g/mL；5、氣體的溶解：在標準狀況下,1L 水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為（四）混合氣體的平均摩爾質量的運算1、已知混合物質的總質量m混 和總物質的量n 混:M 混 m 混M 混 A）n混）2、已知標準狀況下混合氣體的密度：M混 22.4 混 3、已知同溫同壓下混合氣體的密度是一種簡潔氣體A 的密度的倍數：M4、已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數；M混 Ma A%+ Mb B% +

5、 Mc C% +- 典例解析例 1. 2.3g 金屬鈉與水反應后,所得的溶液中,要使每100 個水分子中溶解有1 個 Na +,求所需水的質量；例 2. 求 98%的濃 H2SO4 密度為 1.84g/mL 的物質的量濃度；例 3. 標準狀況下, 1 體積水吸取500 體積 NH3 后,所得氨水密度為0.9g cm 3,求氨水中溶質的質量分數和氨水的物質的量濃度各為多少？例 4.在標準狀況下,由排水法收集一燒瓶氯化氫氣體,測得燒瓶內氣體對氫氣的相對密度為17,現將燒瓶倒立于水中,就進入燒瓶中液體的體積占燒瓶的幾分之幾？如溶質不擴散,燒瓶內溶液的物質的量濃度是多少？例 5.在肯定溫度下,某飽和氫

6、氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d gcm 3,質量分數 質量百分比濃度 為 w%,物質的量濃度為 c mol L1,溶液中含氫氧化鈉質量為 m g；1 用 w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 為；2 用 m、V 表示溶液中溶質的物質的量濃度 c 為；3 用 w、d 表示溶液中溶質的物質的量濃度 c 為；4用 c、d 表示溶液中溶質的質量分數為；例 6. 相對于氫氣密度為 4.25 的氫氣和一氧化碳的混合物 17g 充分燃燒后, 將產物全部依次通過足量的 Na2O2 和足量的氫硫酸溶液,溶液中淡黃色沉淀,假設氣體全部參與反應,求： 1Na2O2 增加的質量； 2生成的沉淀是什么？質量是多

7、少？例 7. 在 25101kPa 下,將 15L0 2通入 10LCO和 H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后復原至原先的溫度和壓強；1 如剩余氣體的體積為 15L,就原 CO和 H2 的混合氣中, V（CO）=_L,VH2=_L ； 2 如剩余氣體體積為 aL,就原 CO和 H2的混合氣中, V（ CO）:V （H2）=_； 3 如剩余氣體的體積為 aL, 就 a 的取值范疇是 _；五、阿佛加德羅常數考點命題陷阱歸類分析 1、溫度和壓強：22.4L/mol 是在標準狀況（ 0 ,1.01 10 5Pa）下的氣體摩爾體積；命題者有意在 題目中設置非標準狀況下的氣體體積,讓考生與 22.4L

8、/mol 進行轉換,從而誤入陷阱；2、物質狀態： 22.4L/mol 使用的對象是氣體（包括混合氣體）；命題者常把一些簡潔忽視的液態或固態物質作為氣體來命題,讓考生落入陷阱；如 下是液態等；SO3：常溫下是固態；水：常溫下是液態；戊烷,辛烷常溫3、物質變化： 一些物質間的變化具有肯定的隱藏性,有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情形；考生如不留意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱；如NO 2：存在與 N2O4 的平穩；4、單質組成： 氣體單質的組成除常見的雙原子分子外,仍有單原子分子（如稀有氣體 Ne：單原子分子）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如 P4）等；考生如不留意這點,極簡潔誤入陷

9、阱；5、粒子數目： 粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等；1mol 微粒的數目即為阿佛加德羅常數,由此可運算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目；命題者往往通過 NA與粒子數目的轉換,巧設陷阱；典例解析例 1設 NA為阿伏加德羅常數,以下說法不正確選項 ：8NAA標準狀況下的22.4L 辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數為B18g 水中含有的電子數為10NAC46gNO2和 46gN2O4 含有的原子數均為3NAD在 1L2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA例 2以下關于物質的量的表達中,錯誤選項A.1 mol 任何物質都含有 6.02 10 23 個分

10、子 B.0.012 kg 12C中含有約 6.02 1023個碳原子C.1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧D.1 mol Ne 含有 6.02 10 24個電子例 3以下表達是正確選項 ：A標準狀況下,11.2L 臭氧中含 NA個氧原子B10g 氖氣所含原子數為 NAC在同溫同壓時 , 相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同D在銅與硫的反應中,1mol 銅失去的電子數為 2NA 例 4判定以下說法是否正確？并說明理由1. 常溫常壓下, 11.2L 氧氣所含的原子數為NANA2. 在 25,壓強為1.01 105 Pa 時,11.2L氮氣所含的原子數目為3標準狀況下的22.

11、4L 辛烷完全燃燒,生成CO2分子數為 8NA4標準狀況下,11.2L 四氯化碳所含分子數為0.5N A5標準狀況下,1L 水所含分子數為1/22.4NA6標準狀況下,11.2L SO3 中含 1.5NA個氧原子72.4g 金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA8常溫常壓下,1molNO2氣體與水反應生成- NA個 NO3953g 碳酸鈉中含2NA個 CO101.8g 重水（ D2O）中含 NA個中子 111L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數為NA 1262gNa2O溶于水后所得溶液中含有O 2-離子數為 NA課后訓練：1以下有關阿伏加德羅常數（NA）的表達正確選項：（1）18

12、 g 重水中所含電子數為 10 N A（2）25 , 1.01 10 5 Pa 下, 11.2 L 氯氣所含原子數為 N A個（3）標準狀況下, 1L 辛烷完全燃燒后所生成氣態產物的分子數為（4）標準狀況下,22.4 L三氧化硫中含有4NA個原子1 L ,含 CH3COOH和 CH3COO-（5）標準狀況下,22.4 L氦氣中所含原子數為NA 個（6）標準狀況下,0.5N A個 HCHO分子所占體積約為11.2 L （7）常溫常壓下,32 g 氧氣中含有2 NA 個原子（8）62 g 白磷中含有2 NA 個白磷分子（9）1 L0.2 mol/L Ba NO3 2 溶液中含有0.2N A個 NO

13、3-（10）1 mol 羥基中含有10 NA個電子（11）1 L0.5 mol/LNa2S 溶液中含有2-0.5NA 個 S（12）0.1 molNa2CO3 溶于水得到的溶液中所含陰離子數大于0.1N A個（13）106 gNa2CO3 固體中含有2-NA個 CO3（14）1 mol 冰醋酸中含有-NA個 CH3COO（15）濃度分別為1 mol/L和 0.5 mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液共共 1.5 mol （17）1 mol FeCl 3 跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后,生成膠體粒子的數目為 NA（18）醋酸的摩爾質量與 NA個醋酸分子的質量在數值上相等（2

14、0）2.4 g 鎂變為鎂離子失去電子數為 0.1N A（21）標準狀況下, 將 m1 克鋅加入到 m2 克 20%的鹽酸中共放出 nLH2,就轉移電子數為（22）電解飽和食鹽水時,每得到 1molNaOH,在陽極上反應的離子就得到 1 mol 電子（23）1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為 2NA（24）標準狀況下,用 MnO 2 和濃鹽酸反應制取 Cl2,當有 4 molHCl 被氧化時,生成 44.8 LCl 2（25）32 gCu 與 S完全反應轉移的電子數為 NA（26）NA個氧分子與 NA個氫分子的質量比等于 16:1 （27）標準狀況下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4 L 所含分子數為 NA（28）同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數相同（29）標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4 L所含原子數為2NA（30）同溫同壓同體積的鹵素單質所含原子個數相等（31）同溫同壓同體積的 CO 2 和 SO2 所含氧原子數均為 2NA（32）31 g 白磷分子中含