1、PAGE 14PAGE 期末質量檢測卷（時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cu64Na23Fe56第卷（選擇題）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與社會、健康及環境保護息息相關，下列有關化學的使用或者描述不正確的是（）AFeSO4作補血劑時可與維生素C同時服用B長期服用Na2CO3治療胃酸過多C水質檢驗員在自來水出廠前會對水中的SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Cl、微生物等進行檢測和分析DFe2O3常作為紅色涂料2分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（）A化合物：干冰、冰水

2、混合物、燒堿B同素異形體：石墨、C60、金剛石C非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3向燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是（）A膠體是一種分散系，屬于混合物B膠體的本質特征是能發生丁達爾效應C膠體分散質粒子直徑介于1100 nm之間D利用丁達爾現象是區分膠體和溶液的一種常用方法4用NaCl固體配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液。下列圖示的實驗操作中，不需要進行的操作是（）ABCD溶解蒸發轉移定容5.X、Y、Z均為短

3、周期主族元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是（）A原子序數：YXZB原子半徑：ZXYC單質的還原性：XYD最高價氧化物對應水化物的堿性：XY6某溶液中存在Na、Mg2、Fe2、Fe3四種金屬陽離子，向其中加入過量氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量鹽酸后，大量減少的離子是（）ANa BMg2CFe2 DFe37溴化碘（IBr）的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBrH2O=HBrHIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是（）A在很多反應中IBr是強氧化劑BIBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑CIBr與Ag

4、NO3溶液反應會生成AgBr沉淀DIBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO8已知2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3H2OCO2，現1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO39固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A由現象1得出化合物X含有O元素BX的化學式Na2CuO2C固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑10下

5、表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述陳述判斷A可用pH試紙測氯水pH氯水有酸性對，對，無B將Na2O2加入酚酞溶液中最終溶液變為紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有D氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2與KI溶液反應生成I2對，對，有二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（）A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比

6、Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D圖中所示轉化反應都是氧化還原反應12工業廢水中含有的Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 有毒，必須處理達標后才能排放。現取5 mL含有0.05 molL1的Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 樣品溶液恰好能將5 mL濃度為0.3 molL1的Fe2完全氧化，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）A2 B3C4 D513用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應原理如下：濕

7、法：2Fe33ClO10OH=2FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 3Cl5H2O干法：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列說法不正確的是（）ANa2FeO4中鐵元素為6價，具有強氧化性，能消毒殺菌B濕法中每生成1 mol Na2 FeO4轉移3 mol eC濕法中氧化產物與還原產物的物質的量之比為32D干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑14下列關于離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AKAl（SO4）2溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應：2Ba23OHAl32SO eq oal(sup11(2),sdo4(4

8、) =2BaSO4Al（OH）3錯誤，Al（OH）3在強堿性條件下會反應生成AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) B已知氧化性Br2Fe3，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl22Br=2ClBr2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2O正確D向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2NaCu2=2NaCu正確，鈉的活潑性比銅的強15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數等于Y原子核電荷數的2倍，Z、W原子的最外層電子數之和與Y、R原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確

9、的是（）A.原子半徑：r（Y）r（Z）BX與Y只能形成一種化合物CW、R的最高價氧化物的水化物的酸性：WR第卷（非選擇題）三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16（10分）利用如圖所示的“價類”二維圖，可以從物質類別、化合價角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系，圖中甲辛均為含氯元素的物質。回答下列問題：（1）戊的化學式為。（2）甲、乙、丙中，屬于非電解質的是（填化學式）。根據氯元素的化合價判斷乙（填序號）。a只有氧化性 b只有還原性c既有氧化性又有還原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效滅菌，某化學社團模擬生產廠家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶體貼上標簽，如圖所示，回

10、答下列問題：84消毒液（有效成分）NaClO（規格）500 mL（質量分數）14.9%（密度）1.1 gcm3寫出氯氣和NaOH溶液生產此消毒液的離子方程式_。該“84”消毒液有效成分的物質的量濃度為。“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，該社團成員用18 molL1的濃硫酸配制100 mL 0.90 molL1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D未洗滌燒杯和玻璃棒17（12分）國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術意

11、義重大。某工廠擬綜合處理工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）和含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的廢水，設計了如下流程： 已知：SO2為酸性氧化物。（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質的是（填化學式，下同）。（2）固體1中除含有Ca（OH）2外，還含有（填化學式）。（3）生成NaNO2的反應可表示為：4NOO24NaOH=NaNO22H2O，該反應中還原劑是；捕獲劑所捕獲的氣體主要是（填化學式）。（4）用離子方程式表示處理含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的廢水時發生的反應：_，當0.5 mol NH eq o

12、al(sup11(),sdo4(4) 參加反應時，轉移的電子數目為NA。18（12分）純堿和食鹽混合可做家用清潔劑，現欲測定一定質量該清潔劑樣品中純堿的質量分數。回答下列問題：（1）甲同學利用如圖所示裝置進行實驗。洗氣瓶B中盛裝的是（填試劑名稱），在實驗完成時，需要獲得的數據是，裝置D的作用是。（2）乙同學按照下圖所示步驟進行實驗。“操作”的名稱為，“溶液M”中的溶質有（填物質名稱），樣品中純堿的質量分數為%（用含x、y的代數式表示）。19（14分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計以下實驗。（1）如下圖： eq x(Fe2O3固體) eq o(,sup7(HCl) eq

13、x(A溶液) eq o(,sup7(足量Fe粉) eq x(B溶液) eq o(,sup11(NaOH),sdo4(O2) eq x(C) Fe2O3和HCl的離子方程式是_。BC變化中可看到的現象是_。發生氧化還原反應的化學方程式是_。（2）某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質。回答下列問題：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100 mL 0.1 molL1的溶液。在配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑，其目的是。某同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。（3）某實驗小組探

14、究氯水與鐵的反應。（實驗過程）操作過程及實驗現象如圖所示。實驗中產生少量無色氣體，該氣體可能是。實驗中觀察到溶液變為紅色，可推知上層清液中含有Fe3，則試劑X是（填字母）。aKSCN溶液 bNaCl溶液實驗中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含Fe3，其原因是（用離子方程式表示）。甲同學認為上層清液中的Fe3是由Cl2與Fe2反應生成。乙同學認為還有其他可能性，請寫出其中一種：。20（12分）下表列出了ah八種元素在周期表中的位置根據表中所列元素回答下列問題：（1）h元素在周期表中的位置是。（2）元素c、f、g的簡單離子半徑從大到小的順序：（填寫離子符號）。（3）e的離子結構示意圖為。（

15、4）寫出f、g的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_。（5）寫出由a、c、d三種元素組成的化合物的電子式。a、c組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表示該化合物的形成過程，該化合物與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為。期末質量檢測卷1答案：B解析：維生素C有還原性可抑制Fe2被氧化，所以FeSO4可與維生素C同時服用，故A不符合題意；治療胃酸過多可以服用碳酸氫鈉，但不能長期服用，故B符合題意；水質檢驗員在自來水出廠前會對水中的SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、Cl、微生物等進行檢測和分析，C不符合題意；Fe2O3為紅棕色固體，常作

16、為紅色涂料，D不符合題意。2答案：C解析：干冰是固態的二氧化碳，冰水混合物實質是水，燒堿即NaOH，三者均是化合物，A正確；由同種元素組成的性質不同的單質互為同素異形體，石墨、C60、金剛石是碳元素組成的同素異形體，B正確；乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融狀態下均不能電離，是非電解質，氯氣是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；漂白粉是主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水是含多種電解質的水溶液為混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，D正確。3答案：B解析：膠體屬于分散系，是一種混合物，故A正確；膠體的本質特征是膠體粒子直徑為1100 nm之間，故B錯誤；膠體分

17、散質粒子直徑介于1100 nm之間，故C正確；膠體具有丁達爾現象，溶液不具有丁達爾現象，因此丁達爾現象是區分膠體和溶液的一種方法，故D正確。4答案：B解析：固體配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液的主要步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。將NaCl固體在燒杯中溶解，溶解為需要進行的操作，故A不選； 配制NaCl溶液時不需要蒸發，蒸發為不需要進行的操作，故B選；將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，轉移為需要進行的操作，故C不選；在容量瓶中加水至刻度線，定容為需要進行的操作，故D不選。5答案：B解析：X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結構相同，

18、則這三種離子均具有2個電子層，故X為Na、Y為Al、Z為O。原子序數AlNaO，選項A正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑NaAlO，選項B錯誤；金屬性NaAl，單質的還原性NaAl，選項C正確；金屬性NaAl，單質的還原性NaAl，最高價氧化物對應水化物的堿性NaOHAl(OH)3，選項D正確。6答案：C解析：向題給溶液中加入過量NaOH溶液并充分攪拌，分別生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，其中Fe(OH)2沉淀在攪拌過程中被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸后，沉淀溶解，生成Mg2、Fe3

19、，所以溶液中的Fe2大量減少。7答案：B解析：IBr碘為1價，溴為1價，IBr是一種強氧化劑，故A正確；IBr與水的反應不是氧化還原反應，而是復分解反應，故B錯誤；已知IBr與水的反應生成HBr和HIO，推測可知 IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，故C正確；已知IBr與水的反應生成HBr和HIO，推測可知IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO，故D正確。8答案：A解析：加熱混合物，首先發生反應：2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3H2OCO2，2 mol NaHCO3完全分解生成Na2CO3、H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2與Na2O2

20、分別發生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反應需消耗2 mol Na2O2，但題中只有1 mol Na2O2，可以先考慮：(1)假設1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假設1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后殘留的固體是Na2CO3。9

21、答案：B解析：固體X經H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變為藍色，則說明產物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質呈紫紅色，則該單質為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)1.28 g，則2.38 g X中含有Cu 0.02 mol；最終所得堿性溶液的焰色試驗為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)n(HCl)0.02 mol；經H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38 g化合物X含1.28 g Cu、0.02 mol Na和O元素，則m(O)2.38 g1.28 g0.02 mol23gmol10.64

22、 g，則n(O)0.04 mol，即2.38 g 化合物X含0.02 mol Cu、0.02 mol Na、0.04 mol O，故化合物X的化學式為NaCuO2。現象1為混合氣體能使白色CuSO4變為藍色，說明經H2還原的產物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；經分析，2.38 g化合物X含0.02 mol Cu、0.02 mol Na、0.04 mol O，故化合物X的化學式為NaCuO2，B錯誤；固體Y加水得紫紅色的單質該單質為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；若X與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確

23、。10答案：D解析：氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水pH值，故A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，將Na2O2加入酚酞溶液中先變為紅色最終褪色，故B錯誤；常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，故C錯誤；Cl2與KI溶液反應生成I2，因此氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，D正確。11答案：B解析：25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；石灰乳與Cl2的反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；常溫下Cl2不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；圖中所示轉化反應中生成NaHCO3、Na2CO3

24、的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。12答案：B解析：反應中二價鐵失去1個電子化合價升高得到三價鐵，轉移電子的物質的量為5103 L0.3 molL11.5103 mol，根據電子守恒可知，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 中鉻元素的化合價變化為1.5103mol (5103 L0.05 molL12)3，故Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 中鉻元素的化合價由6價變為3價。13答案：C解析：Na是1價，O為2價，根據化合物中元素化合價代數和為0，可知Na2FeO4中鐵元素為6價，該物質具有強氧化性，能使細菌、病毒蛋白質氧化變性而失去其生理活性，因

25、而具有消毒殺菌作用，A正確；根據方程式可知：在濕法制取高鐵酸鈉時，每生成1 mol Na2FeO4，元素化合價改變3價，因此反應過程中轉移3 mol e，B正確；在濕法中，氧化產物是Na2FeO4，還原產物是NaCl，氧化產物與還原產物的物質的量之比為23，C錯誤；干法中Na2O2將FeSO4氧化為Na2FeO4，同時其本身失去電子被氧化產生O2，Na2O2得到電子被還原產生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。14答案：BD解析：KAl(SO4)2溶液與足量的 Ba(OH)2 溶液反應應該生成偏鋁酸鹽，故A正確；根據氧化性 Br2Fe3 ，可知還原性：Fe2B

26、r。向 FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應該先與還原性強的Fe2反應，故B錯誤；鹽酸酸性強于碳酸，故發生反應 CaCO32H=Ca2CO2H2O，且符合離子方程式的書寫規則，故C正確；鈉與鹽溶液反應時，應該鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質反應，故D錯誤。15答案：CD解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數依次增大，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、R同主族且R原子核電荷數等于Y原子核電荷數的2倍，Y、R分別處于第二、第三周期，設Y的核電荷數為a，則2aa8，解得a8，故Y為O元素、R為S元素；Z、W原子的最外層電子數之和與Y、R原子的最外層電子數之和相等

27、，即Z、W最外層電子數之和為16，則二者只能分別為VA、A元素中的一種，而原子序數ZWR(硫)，故Z為F元素、W為P元素。由分析可知，X為H、Y為O、Z為F、W為P、R為S元素。Y為O、Z為F，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Y)r(Z)，故A錯誤；X為H、Y為O，二者可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；W為P、R為S，非金屬性PS，故最高價氧化物的水化物酸性：WR，故C正確；Y為O、R為S，非金屬性OS，故氫化物穩定性：YR，故D正確。16答案：(1)HClO(2)ClO2c(3)Cl22OH=ClClOH2O2.2 molL1BC解析：甲辛均為含氯元素的物質，甲為氫化物，Cl的

28、化合價為1價，則甲為HCl；乙為單質，則乙為Cl2；丙為4價的氧化物，則丙為ClO2；丁為7價的氧化物，則丁為Cl2O7；戊為1價的含氧酸，則戊為HClO；己為7價的含氧酸，則己為HClO4；庚為1價正鹽，則庚中含有ClO；辛為5價正鹽，則辛中含有ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。(1)由分析可知，戊的化學式為HClO；(2)由分析可知，甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，HCl是電解質，Cl2既不是電解質也不是非電解質，ClO2是非電解質，故屬于非電解質的是丙；乙為Cl2，Cl元素的化合價為0價，既可以升高也可以降低，則Cl2既有氧化性又有還原性。(3)氯氣和NaOH

29、溶液反應生成NaClO、NaCl和H2O，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；根據c eq f(1 000,M) ，可得NaClO的物質的量濃度為c eq f(1 0001.114.9%,74.5) molL12.2 molL1；配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對硫酸濃度無影響，A項不選；量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，量取的濃硫酸體積偏大，使配制的稀硫酸濃度偏高，B項選；未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，C項選；未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上殘留部分的硫酸，使配制的稀硫酸濃度偏低，D項不選。17答案：(1)NaOH(2)CaCO3、CaSO3(3)NO C

30、O(4)NO eq oal(sup11(),sdo4(2) NH eq oal(sup11(),sdo4(4) =N22H2O1.5解析：廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應產生CaCO3、CaSO3進入固體1中，固體1中含有CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2；氣體1成分為含N2、NO、CO，然后將氣體通入NaOH溶液中，并向其中通入適量空氣，NO與O2、NaOH反應產生NaNO2，向其中加入含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的廢水，發生氧化還原反應產生無污染的N2，氣體2中含N2、CO，經捕獲劑捕獲CO后，剩余N2可直接排出。(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，

31、N2是單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質；CO2、CO屬于非電解質，而NaOH屬于電解質；(2)固體1中除含有Ca(OH)2外，還含有CO2、SO2與石灰乳反應產生CaCO3、CaSO3；(3)生成NaNO2的反應可表示為：4NOO24NaOH=NaNO22H2O，該反應中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，所以還原劑是NO，氧化劑是O2；氣體2成分是CO、N2，經捕獲劑捕獲后剩余氣體是N2，則所捕獲的氣體主要是CO；(4)向NaNO2溶液中加入含有NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的廢水，發生氧化還原反應產生無污染的N2，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離

32、子方程式為：NO eq oal(sup11(),sdo4(2) NH eq oal(sup11(),sdo4(4) =N22H2O；根據方程式可知：每有1 mol NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 反應，轉移3 mol電子，則當有0.5 mol NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 參加反應時，轉移的電子數目為1.5NA。18(1)濃硫酸U形干燥管內固體質量增加值(或反應前后U形干燥管的質量)防止空氣中的CO2和H2O進入裝置C中(2)過濾氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇 eq f(10 600y,197 x) 解析：(1)由圖可知，先通入氮氣排出空氣，A中稀硫酸與純

33、堿反應生成二氧化碳，故洗氣瓶B中盛裝的是濃硫酸，可干燥氣體，在實驗完成時，需要獲得的數據是U型管內固體質量增加值，裝置C中增加質量為二氧化碳的質量，裝置D中堿石灰可吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳，故裝置D的作用是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置C中，從而產生誤差；(2)由流程可知，為碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，為過濾分離出A，A為碳酸鋇，由上述分析可知，“操作”的名稱為“過濾”，“溶液M”中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇；洗滌、干燥、稱量固體質量為y g，即碳酸鋇的質量為y g，由元素守恒可知樣品中純堿的質量分數為 eq f(f(y g,197 gmol1)106 gmol1,x g

34、) 100% eq f(10 600y,197x) %。19答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)氫氣a2Fe3 Fe=3Fe2溶液中的HClO將Fe2氧化為Fe3解析：(1)Fe2O3和HCl反應生成氯化鐵和水，離子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O。BC的反應是氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液之間的復分解反應，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，轉變為氫氧化鐵，故變化中可看到的現象是生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，發生氧化還原反應的化學方程式是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(2)亞鐵離子具有強還原性，容易被氧化為鐵離子，鐵和鐵離子能反應生成亞鐵離子，則在配制FeCl