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文檔簡介

1、課題3 溶液的濃度（第二課時）【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯 化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量溶質的質量分數答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量150kg16%24kg150kg24kg126kg練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %解：20g

2、 X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = X 20%X = 答：需要水的質量195g需要水的質量= 245 g 50g = 195g 題型二 ：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據 ： 稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量 題型二 ：有關溶液稀釋或濃縮的計算【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g 98% = X 10%X =

3、 980g需要水的質量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質量為880g。練習：2（課本P45）把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ 例3: 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應， 試計算這種硫酸中溶質的質量分數。【解】 ：設這種硫酸中溶質的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質的質量分數 = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。題型三： 有關化學方程式的計算 練習3：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？解：設稀鹽酸的質量為X，反應后生成的NaCl的質量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g 10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰

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