1、學案2 石油煉制 乙烯 乙炔臨朐六中 付春剛1知識與技能目標1.了解飽和烴與不飽和烴的概念，了解乙烯的物理性質。2.探究乙烯分子的組成和結構式；掌握乙烯的化學性質。3.掌握加成反應的概念。4.了解乙炔的結構及性質。5.了解石油煉制過程。過程與方法目標1.學會判斷飽和烴與不飽和烴的方法。2.通過乙烯性質的科學探究學習，提高學生分析問題的能力。3.通過從乙烯的結構和性質到單烯烴的結構和性質推導分析，初步學會用官能團分析有機物性質的方法，提高對有機物結構與性質相互聯系的分析能力。4.聯系烷烴和烯烴性質的變化規律，提高對同系物性質和結構的把握能力。情感、態度與價值觀通過催熟水果等實踐活動，了解乙烯在自

2、然界中的作用；通過對乙烯分子結構的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態度。從而提高學化學、愛化學的自覺性。目標大瀏覽2要點大思考1.石油的煉制通常包括_、_、_。2.乙烯的物理性質是_。3.乙烯的電子式為_，結構式為_，結構簡式為_，分子空間構型是_。4.點燃乙烯前一定要_，看到的現象是_。5.乙烯通入溴的四氯化碳溶液看到什么現象？寫出化學方程式。_分餾裂化裂解無色，稍有氣味氣體，不溶于水，密度比空氣小HC=CHHHCH2=CH2平面型檢驗純度火焰明亮，有黑煙生成橙紅色消失CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3學點大清倉交流研討學點1 石油的煉制問題1：石油的煉制包括那些過程？從油

3、田里開采出來沒有經過加工處理的石油原油煉制分餾裂化裂解脫水、脫鹽石油的分餾：用加熱汽化和冷凝液化的方法把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產品。石油的裂化：為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產量和質量，可以用石油分餾產品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下使相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質量較小、沸點較低的烴。石油在這種加工煉制過程中發生催化裂化反應。例如：C16H34 C8H18+C8H16 催化劑加熱、加壓裂解是以比裂化更高的溫度(700800 ，有時甚至高達1000 以上)，使石油分餾產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態短鏈烴。4例如：C8H18 C4H10+C4H8，

4、C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4+C3H6， C4H8 2C2H4。 催化劑加熱、加壓 催化劑加熱、加壓 催化劑加熱、加壓 催化劑加熱、加壓歸納總結:1.石油的成分（1）組成元素（2）化學成分：烷烴、環烷烴、芳香烴主：C、H次：O、S、N2.石油分餾（1）原理：兩種或多種沸點相差較大且互溶的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾（或分餾）的分離方法。（2）注意：加碎瓷片，作用：_，溫度計、水銀球應處于_，冷凝管進出水原則：_。防止液體暴沸蒸餾燒瓶支管口處下進上出5（3）分餾產品石油煉制方法目的原理原料產品分餾常壓分餾把石油分成不同沸點范圍的產品常壓原油燃料油減壓分餾減壓重油潤滑油

5、3.石油裂化（1）石油的裂化目的：_，使相對分子質量大、沸點較高的烴。斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴，原料為石油分餾產品。條件：_。提高汽油的產量催化劑、加熱、加壓得到乙烯、丙烯等化工原料 石蠟 不飽和烴（烷烴、環烷烴） （裂化汽油）裂化C16H34 C8H18+C8H16 催化劑加熱、加壓如（2）深度裂化（裂解）為了_，采用比裂化更高的溫度，使長鏈烴斷裂為短鏈烴。得到乙烯、丙烯等化工原料6如：C8H18 C4H10+C4H8，C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4+C3H6， C4H8 2C2H4。 催化劑加熱、加壓 催化劑加熱、加壓 催化劑加熱、加壓 催化劑加熱、加壓總結

6、：7學點2 乙烯的結構交流研討問題2：仔細觀察乙烯的球棍模型，回答下列問題：乙烯鍵角是多少？所有原子能在同一平面上嗎？與C2H6相比，結構有什么不同？由乙烯的模型可以看出， 分子中鍵角為120，所有原子在同一平面，與 相比，氫數少，或者說氫數未達飽和，在一定條件下有達飽和的趨勢，這樣的烴為不飽和烴。單鍵可以旋轉，而雙鍵不能旋轉。C=CHHHHHCHHCHHH8歸納總結:分子式C2H4C2H6電子式結構式結構簡式 分子內各原子的相對位置 2個碳原子和4個氫原子在_上 2個碳原子和6個氫原子不在_上C=CHHHHHCHHCHHHCH2=CH2CH3CH3同一平面同一平面說明：（1） 的鍵能和鍵長并

7、不是CC的兩倍，說明 雙鍵中有一個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。（2）鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴。（3）乙烯是最簡單的烯烴。C=CC=C9學點3 乙烯的性質問題3：碳碳雙鍵鍵能是610 kJmol-1，碳碳單鍵鍵能是346 kJmol-1，從鍵能數據看，雙鍵不是由兩個單鍵構成的，其中一個容易斷裂。單鍵是不容易斷裂的，因此可以預測雙鍵性質活潑，在前面我們知道甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色，乙烯既然活潑能使它們褪色嗎？交流研討我們做實驗探究乙烯的性質。閱讀教材，將乙烯氣體分別進行以下實驗：氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現象。生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀

8、察現象。用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒的情況。實驗現象結論酸性高錳酸鉀褪色乙烯與KMnO4發生反應溴的四氯化碳溶液褪色乙烯與溴發生反應點燃火焰明亮，有黑煙可燃性氣體，含碳量高通過實驗探究可以知道乙烯的性質與甲烷（烷烴）的性質是不同的。10歸納總結:1.乙烯的物理性質無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。2.乙烯的化學性質（1）氧化反應燃燒：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鑒別烯烴和烷烴）。（2）加成反應_，叫做加成反應。_（可用此鑒別烯烴和烷烴）_（工業制造酒精）3.乙烯的用途：化工原料，植物生長調節劑。 點燃 有機物

9、分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物分子的反應CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化劑11學點4 乙炔交流研討問題4：乙炔中有叁鍵，它的性質和乙烯一樣嗎？同學們看一下乙炔的模型 ，所有原子在一條直線上，鍵角為180，乙炔中含有叁鍵，鍵能也不是單鍵的三倍，也很容易斷裂，也能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。歸納總結:1.純凈的乙炔是沒有_、沒有_的_體。密度是1.16 g/L，比空氣稍_，_溶于水，易溶于有機溶劑。2.乙炔的結構：電子式_，結構簡式_，直線型分子。顏色氣味氣輕不CHCH3.乙炔的化學性質（1）氧化反應

10、在空氣或氧氣中燃燒：C2H2+5/2O2 2CO2+H2O 點燃 12注意：乙炔跟空氣的混合物遇火會發生爆炸，在產生和使用乙炔時，必須注意安全。被氧化劑氧化 _。（2）加成反應 + H2 + 2H2 + HCl 使酸性KMnO4溶液褪色 催化劑CHCHCH2=CH2CHCH 催化劑CHCH 催化劑CH3CH3CH2=CHCl(氯乙烯)4.乙炔的用途（1）乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 （2）乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。CHCH 催化劑CH2=CHCl(氯乙烯)+ HClCH2=CHClCH2CHnCl 催化劑加熱、加壓135.乙烷、乙烯、乙

11、炔比較比較乙烷乙炔乙烯分子式C2H6C2H2C2H4電子式結構式結構特點只有單鍵有不飽和鍵有不飽和鍵化學活潑性不活潑活潑活潑化學性質取代反應能發生取代反應不發生取代反應不發生取代反應燃燒能燃燒能燃燒能燃燒氧化反應不被KMnO4氧化被KMnO4氧化被KMnO4氧化加成反應不發生加成能加成能加成鑒別可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別HCCHHC=CHHHHCHHCHHH14題型一 烴分子的空間結構（點、線、面）【例1】CH3CH=CHCH3中一定在同一平面上的原子有 ( ) A.2個 B.3個 C.6個 D.8個C【解析】將CH3CH=CHCH3寫為 ，可以看出14號碳在同一平面上，與 直接相連的原

12、子一定在同一平面上。C=CHCH3HCH3C=C1.CH3CH=CHCH3中在同一平面上的原子可能有幾個 ( ) A.8 B.6 C.10 D.12A【解析】 CHCH3=CHCH3中一定有6個原子在同一平面上，1、2號碳上還可能各有1個H原子在該平面上，故選A。15題型二 不飽和烴的性質【例2】下列各反應中屬于加成反應的是 ( )A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.H2+Cl2 2HClC.CH3CH+H2CH3CH2OHD.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 光照 =OA、C【解析】本題的難點是對C項的判斷，CH3CH中有一個不飽和碳原子，而另一個不飽和原子是氧原子，這

13、些不飽和原子組成的原子團為CH。反應是H2分子中H原子與CH中的不飽和原子直接結合的反應。由此可知，反應符合加成反應的概念，是加成反應。因此，答案選A、C。O=O=O=162.由乙烯推測丙烯（CH2=CHCH3）與溴水反應時，對反應產物的敘述正確的是 ( )A.CH2BrCH2CH2Br B.CH3CBr2CH3C.CH3CH2CHBr2 D.CH3CHBrCH2BrD【解析】丙烯與溴發生加成反應時，丙烯中（C1H2=C2HC3H3，1、2、3是對丙烯中三個碳原子的編號）1號碳與2號碳間的碳碳雙鍵斷裂一個鍵，1號碳和2號碳要重新達到8電子的穩定結構，就必須與加成反應物溴的溴原子形成CBr鍵，可

14、以看出發生加成反應時與3號碳原子無關。【例3】下列有關說法不正確的是 ( )A.由乙烯分子組成和結構推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2nB.乙烯的電子式為C.從乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩定，易發生斷裂D.乙烯在空氣中燃燒的現象與甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高B17【解析】選項A，乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，碳原子結合的氫原子比相同碳原子數烷烴少兩個，因此單烯烴通式為CnH2n。選項B，乙烯分子式為C2H4，每個碳原子分別與兩個氫原子形成兩個CH共價鍵，每個碳原子還有兩個未成對電子相互共用形成碳碳雙鍵，使每個碳原子均達到8電子穩定結構。選項

15、C，對比乙烯和加成反應生成物的結構可以明顯看出，乙烯分子中的碳碳雙鍵經加成反應后變為碳碳單鍵，即反應時碳碳雙鍵中斷裂一個鍵，此鍵相對于烷烴分子中的碳碳單鍵來說不穩定，易發生斷裂。選項D，乙烯燃燒時伴有黑煙的現象是碳不完全燃燒導致的，這是因為乙烯中含碳碳雙鍵，使分子中碳氫的個數比增大，含碳量增大，在空氣中燃燒時不能完全轉化為氣態無機物。3.某烯烴與H2加成后的產物是CH3CHCHC（CH3）3，則該烯烴的結構簡式可能有 ( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種CH3CH3C【解析】從結構上看，可以有三種物質和氫氣反應得到，也就是說從產物可以得出雙鍵的位置有三種可能。18題型三 不飽和烴的組

16、成和結構【例4】某烴和溴發生加成反應時，烴與溴的物質的量之比為1:2，則關于該烴分子結構的判斷正確的是 ( )A.一個B.一個C.一個 和一個碳環D.兩個 C=CCCC=CC=CB、D【解析】1 mol 反應1 mol Br2，1 mol 反應2 mol Br2，所以可能有一個 或兩個 。C=CCCCCC=C4.某烴分子中有一個環狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是 ( ) A.C4H6 B.C7H8 C.C5H6 D.C10H8C19題型四 石油的分餾【例5】丁烷催化裂化，其碳鏈有兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90%，且裂化后兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的相對分子質

17、量最小的氣態烴在混合烴中的體積分數為 ( ) A.11% B.33.0% C.40% D.50%B【解析】解本題的關鍵是指找出裂化后各物質的物質的量，突破口在：兩種烯烴的質量相等可以先找到其物質的量之比，進而可知另兩種烷烴相應的量，再求出答案，可以這樣解：設1 mol丁烷兩種方式裂化生成x molCH3CH=CH2和y molCH2=CH2C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 x x xC4H10 C2H6 + CH2=CH2 y y y 催化劑 催化劑x+y=190%42x=28yx=0.36y=0.54201 mol丁烷裂化后的混合氣中有C4H10 0.1 mol，CH4、C3H6各0.36 mol，C2H6、C2H4各0.54 mol，則相對分子質量最小的氣態烴（CH4）占混合烴的體積分數為0.36/(0.1+0.362+0.542)100%=33.0%，應選B。5.丁烷在催化劑作用下可裂解為乙烯和乙烷。假定丁烷的裂