1、 高中化學知識點小結歸納 學問的寬度、厚度和精度打算人的成熟度。每一個人比別人勝利，只不過是多學了一點學問，多用了一點心而已。下面給大家帶來一些關于2021高中化學學問點小結歸納，盼望對大家有所關心。 2021高中化學學問點小結1 離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合學問。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著轉變的均不能大量共存。 如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成（其它）種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮： 1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大

2、量共存。 2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如： CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等 5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量

3、共存。 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。 如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+ 7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。

4、2021高中化學學問點小結2 離子方程式推斷常見錯誤及緣由分析 1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫) (1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不行臆造產物及反應。 (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。 (4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必需守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。 (5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。 (6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易消失的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違反反應客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H

5、2O 錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守 (3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I- 錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2 錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正確：Ba2+2OH-+2H+SO

6、42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“ D ”“”“”符號運用不當，如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 留意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.推斷離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件。 (1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。 (2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 (3)S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2

7、O 留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“肯定不能大量共存”。 (4)看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后挨次對反應的影響等。 2021高中化學學問點小結3 化學試驗操作中的七原則 1.“從下往上”原則 2.“從左到右”原則 3.先“塞”后“定”原則 4.“固體先放”原則，“液體后加”原則 5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則 6.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則 7.連接導管通氣是進步短出原則 2021高中化學學問點小結4 特別試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，

8、保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，馬上放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有劇烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 2021高中化學學問點小結歸納相關（文章）： 2021高考化學學問點總結歸納 2021高中化學常用學問點整理 2021高