1、2022-2023學年山西省忻州市代縣中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中不正確是A為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連B生鐵比純鐵易生銹 C鋼鐵發生電化腐蝕比化學更普遍。D鋼鐵發生電化腐蝕時其負極反應為；Fe 2e= Fe2+參考答案：A略2. 核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，而質子數和中子數均為偶數的原子不產生核核磁共振，下列原子組一定能產生NMR現象的是A18O、31P、119S

2、n B27Al、19F、12CC6C、16S、9F D1H、13C、35Cl參考答案：D3. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A.該溫度高于25B.由水電離出來的c(H+)是1.01010mol/LC. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略4. 下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A乙炔通入溴水中B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C在鎳

3、作催化劑的條件下，苯與氫氣反應D乙烷與氯氣光照下發生反應參考答案：D【考點】有機物的結構和性質【分析】A乙炔含碳碳三鍵，與溴水發生加成反應；B乙烯被高錳酸鉀氧化；C苯與氫氣反應生成環己烷；D乙烷中H被Cl取代【解答】解：A乙炔含碳碳三鍵，與溴水發生加成反應，溴水褪色，發生加成反應，故A不選；B乙烯被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色，發生氧化反應，故B不選；C苯與氫氣反應生成環己烷，為加成反應，故C不選；D乙烷中H被Cl取代，生成鹵代烴，為取代反應，故D選；故選D5. 原電池工作時（ ） A、正極發生氧化反應 B、負極發生氧化反應 C、電子從正極流出 D、負極質量一定減輕參考答案：B略6. 下列說法正

4、確的是（ ）A.從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一種D.苯是單、雙鍵交替組成的環狀結構參考答案：C7. 下列圖像描述正確的是 A由圖可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應是放熱反應B圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化參考答案：A略8. 1983年，福瑞堡大學的普林巴克

5、（Prinzbach），合成多環有機分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagodastyle temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是 A、分子式為C20H20B、一氯代物的同分異構體只有兩種C、分子中含有二個亞甲基（CH2）D、分子中含有4個五元碳環參考答案：A9. 下列有利于反應自發進行的是（ ） 反應吸熱 反應放熱 反應后熵增加 反應后熵減小A B C D參考答案：B略10. t，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A混合液中c(H) B混合液的pH

6、7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH) 參考答案：A11. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小參考答案：CA. 加水雖平衡向正向移動，但溶液體積增大的倍數大，反而c（H+）減少，錯誤；B.通入過量的SO2雖與H2S反應，但過量生成中強酸H2SO3，溶液酸性增強，pH減少，錯誤；C.滴加新制氯水，發生反應Cl2 + H2S = S +2HCl

7、，鹽酸是強酸，PH減小，正確；加入Cu2+平衡，向正方向移動，c（H+）增大，D錯誤；選C。12. 下列化合物中既可發生取代反應，也可發生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯參考答案：C略13. 參考答案：B14. 1791年,法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:用NaCl與濃硫酸反應制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl用焦炭還原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列說法正確的是(

8、)A.兩步都是氧化還原反應B.只有第步是氧化還原反應C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕D.該方法成本較低參考答案：B解析：依據氧化還原反應是有化合價變化的反應可知,只有第步是氧化還原反應,故A錯誤,B正確;該生產中產生HCl,對生產設備酸蝕嚴重;該方法具有原料利用不充分、成本較高等特點,故C、D錯誤。15. 以鹵水為原料,用下列方法制取鎂,其中可行的是()A.直接電解鹵水在陰極得鎂B.向鹵水里加鈉可置換出鎂C.鹵水與石灰水混合,過濾,洗滌,取沉淀煅燒得氧化鎂,用氫氣還原氧化鎂得鎂D.鹵水與石灰乳混合,過濾,洗滌,取沉淀加鹽酸溶解得MgCl2溶液,將溶液加熱蒸發濃縮,再冷卻結晶,晶體在氯化氫氣氛中

9、加熱脫水得無水MgCl2,電解熔融MgCl2得鎂參考答案：D解析：A項電解,陰極生成H2;B項中Na首先與水反應,不能置換出Mg;C項中H2不能把Mg還原出來;只有D項合理。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究。（1）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，使木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30分鐘寫出H2O2反應的化學方程式 。實驗結果說明催化劑作用的大小與

10、 有關。（2）取三份含有等量H2O2，但質量分數不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結果如下：雙氧水體積操作情況反應完成所需的時間收集到氣體體積反應后液體溫度a1%的150mL11分鐘539mL24a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56a3%的7.5mL9秒562mL67請簡要說明：反應完成所需的時間不同的原因 。反應后液體溫度不同的原因 。收集到氣體體積不同的原因 。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式： 。小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強

11、氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知：R，苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：（1）A轉化為B的化學方程式是_。（2）圖中“苯”省略了反應條件，請寫出、物質的結構簡式：_，_。（3）有機物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。參考答案：略18. 信息提示：鹵代烴的代表物溴乙烷的主要化學性質如下：（1）溴乙烷的取代反應CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr （2）溴乙烷的消去反應某芳香烴A有如下轉化： 請回答下

12、列問題：（1）寫出反應類型： ；寫出E所含的官能團： （2）寫出結構簡式A ，E 。（3）寫出化學反應方程式：反應 ，反應 。參考答案：（1）取代反應 消去反應；羧基、碳碳雙鍵（或寫結構簡式）（2） +2H2O略19. （16分）過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：K2S2O8+2AgNO3+4KOH=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O。（1）已知Ag的原子序數為47，寫出Ag基態原子的核外電子排布式_，Ag在周期表中的位置_。（2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經 、洗滌、 等操作，即可得到Ag2O2固體，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是_ 。（3）一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極有Ag生成，負極有化合物A(只含有Zn、K、O)生成。化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質量比為78:65。則該電池的總反應方程式為_ 。（4）用銀鋅電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極)。N極與銀鋅電池的_(填“Zn”或“Ag2O2”)極相連。M極的電極反應式為_。參考答案：（16分）（1）Kr4d105S1或1S22S22P63S23P63