1、2022-2023學年山西省晉城市高平寺莊鎮趙莊中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是A34S原子核內的中子數為16 B16O與 18O互稱同位素C13C和15N原子核內的質子數相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B2. (08惠州調研) 2006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是

2、：（ ） AFe3O4可以表示為FeOFe2O3,屬于混合物B反應的化學方程式是：6FeOOH +CO =2Fe3O4 +3H2O + CO2C 納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象D在反應環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解參考答案：答案：A3. 在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態且V正V逆的點是AA或E BB點 CC點 DD點參考答案：C4. 有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是途徑：S H2SO

3、4 途徑：SSO2SO3H2SO4A. 途徑反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性B. 途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來提高產率C. 由途徑和分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol電子D. 途徑與途徑相比更能體現“綠色化學”理念，是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高參考答案：A5. 恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3molA、2molB；2min；達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mo

4、l?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；達到平衡時c（A）=0.6mol/L。下列推斷的結論中不正確的是Ax=2B平衡時M中c（A）=0.6mol/LCy0.8 DM中B的轉化率與N中C的轉化率之和為1參考答案：C解析：M中從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1，生成的C為0.322=1.2mol，生成D也為1.2mol，則x=2，M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）開始3 2 0 0轉化1.8 1.21.2 1.2平衡1.20.81.21.2N中達平衡時c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol， 3A（g）+2B（g）?2C（g）+

5、2D（s）開始00 2 y轉化0.80.8 0.8平衡1.21.2A由上述分析可知，x=2，故A正確； B平衡時M中c（A）= 1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正確；C因平衡時D不能完全轉化，其物質量一定大于0.8mol，即y0.8，故C錯誤； DM中B的轉化率60%，N中C的轉化率40%，之和為1，故D正確；故答案選C 6. X、Y、Z 三種元素。已知：X+ 和Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是A. 離子半徑：X+Y B. 原子序數YXZC. X、Y、Z均屬于短周期元素

6、 D. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物參考答案：D略7. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是A氣態氫化物穩定性最強的是HZB原子半徑由小到大的順序為：rWrM rYC室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸DX的單質可通過電解XZ的水溶液獲得參考答案：B略8. 工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.

7、反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D. 反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3參考答案：D略9. A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2 1的離子化合物丙。下列說法正確的是（ ）AB的最高價氧化物對應水化物化學性質穩定 BC、D、E、F原子半徑由大到小的順序為CDEF CB、E形成的氫

8、化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略10. 下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是 A晶體硅 B食鹽 C 干冰 D金屬鉀參考答案：C略11. 某新型藥物的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A既能發生加成反應又能發生取代反應B在溶液中該分子的羥基可以電離出H+C該分子中含有兩種官能團D該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B考點：有機物分子中的官能團及其結構專題：有機物的化學性質及推斷分析：A、醇羥基能發生取代反應，碳碳雙鍵能發生加成反應；B、醇羥基不能電離出氫離子；C、分子中的官能團有：醇羥基以及碳碳雙

9、鍵；D、與碳原子所連的4個原子形成的空間結構為四面體解答：解：A、分子中含有醇羥基，能發生取代反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故A正確；B、該分子的羥基為醇羥基，所以在溶液中該分子的羥基不可以電離出H+，故B錯誤；C、該分子中含有兩種官能團：醇羥基以及碳碳雙鍵，故C正確；D、該分子中碳原子與所連的4個原子形成的空間結構為四面體，所有碳原于不可能完全共平面，故D正確故選：B點評：本題考查有機物空間結構、官能團決定性質的知識，要求學生熟記官能團具有的性質、碳原子的成鍵空間構型是解題的關鍵，難度中等12. （08山東省濟陽縣期末）下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 （ ） A表示氫氣燃燒

10、的熱化學方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應： 2H2O+O2+4e- 4OH- C明礬水解的離子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O參考答案：答案：B13. 下列離子方程式書寫正確的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB往硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+-全部轉化為NH3 ：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4O

11、H NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2+H2O22H+Fe3+2H2O參考答案：B14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）AZ一定是活潑的金屬BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸CZ的最高價氧化物的水化物是強酸D1molY單質跟足量水反應時，有3 mol電子發生轉移參考答案：C考點：原子結構與元素的性質分析：X、Y、Z為短周期元素，根據元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞

12、變規律和在周期表中的位置解答該題相關知識解答：解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：AZ為S元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；BY為F元素，無正價，所以F沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；CZ為S元素，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸，故C正確；DY為F元素，其單質F2與水反應生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應時生成2molHF，有2mol電子發生轉移，故D錯誤；故選：C點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意周期律的遞變規律，側重于考查學生的分析能力15. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）

13、。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S與FeCl3反應的離子方程式 。（2）回收S過程中溫度控制在5060之間，原因是溫度過高 容易揮發（填物質名稱）、溫度過低 。（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種

14、物質，該反應的化學方程式為 ；向濾液M中通入氯氣，得到另一種可循環利用的物質，該物質的化學式為 。 （4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 ；蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其原因是 。參考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （3分）（2）苯，溶解速率慢 （4分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） FeCl3 （2分）（4）調節溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質） （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。

15、工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業流程如下： 已知：Ti與TiO2化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式： 。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為： ，可循環利用的物質為： （填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因為： 。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學式）。參考答案：18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是_。(3)E和F反應生成G的化學方程式為_。(4)A的同分異構體中含有苯環的共有_種(不考慮立體異構且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結構簡式）。參考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩