1、2022-2023學(xué)年四川省南充市禮樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中子的存在是由以下誰(shuí)證實(shí)的（考察古典化學(xué)發(fā)現(xiàn)）A德謨克利特 B盧瑟福 C查德威克 D湯姆孫參考答案：C略2. 能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是 ( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D參考答案：B略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0

2、.9 NAC1 mol Na2O2與足量的CO反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1 NA參考答案：C略4. 下列儀器中可直接加熱的是A. 圓底燒瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 量筒 D. 容量瓶參考答案：BA. 圓底燒瓶可以加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯(cuò)誤；B. 蒸發(fā)皿可以直接加熱，故正確；C. 量筒不能加熱，故錯(cuò)誤；D. 容量瓶不能加熱，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：能加熱的儀器有：試管，燒杯，燒瓶，蒸發(fā)皿，坩堝，其中直接加熱的有試管，蒸發(fā)皿和坩堝。其余加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)。5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫

3、酸共熱，反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NAB. 室溫下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LD. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA參考答案：D【詳解】A.濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，反應(yīng)停止，所以不能計(jì)算產(chǎn)生二氧化硫的量，故錯(cuò)誤；B.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能計(jì)算其體積，故錯(cuò)誤；D.二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，為NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為0.4NA，故正確。故選D。6. 中學(xué)

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是 A試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴不要伸入試管口內(nèi)B不能將滴管水平拿持C加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D滴管除了放回原滴瓶外，不能放別的地方參考答案：C7. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：（ ）AO2BCH4CCO2DSO2參考答案：B略8. 下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2參考答案：C略9. 下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個(gè)K+ B. 1L溶液中含0.

5、9NA個(gè)K+ C. 2L溶液中K+ 濃度為1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA個(gè)K+ 參考答案：D10. 下列關(guān)于膠體說(shuō)法正確的是A. 有些膠體是純凈物，有些膠體是混合物B. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 膠體不帶電荷D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-910-7cm參考答案：CA、膠體是分散系的一種，屬于混合物，A錯(cuò)誤。B、膠體、溶液和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，B錯(cuò)誤。C、膠體不帶電，顯電中性，C正確。D、膠體粒子的直徑在1100nm之間，即在10-910-7m，D錯(cuò)誤。正確答案為C11. 下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是 ()A某原子K層上只有一個(gè)電子

6、B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略12. 某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3四溴丁烷，與W互為同分異構(gòu)體的是 A2丁炔 B2丁烯 C1，3丁二烯 D1丁炔參考答案：D13. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC. X元素形成的單核陰離子還原性大于YD. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A分析：W

7、的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B. 氯元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于硫的，例如次氯酸是弱酸，應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫的，B錯(cuò)誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯(cuò)誤；D. 氯氣在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。14. 原子的核電荷數(shù)小于18

8、的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是（ ）A元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（

9、OH）3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C、當(dāng)n=1時(shí)，沒(méi)有此元素存在；當(dāng)n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確；D、N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確；故選A15. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）ACaCO3（s） BKNO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4（s）參考答案：C試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，會(huì)消耗

10、鹽酸，影響生成氫氣的總量。B、相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率減慢。C、相當(dāng)于存在硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)的進(jìn)行，所以答案選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)中無(wú)水硫酸銅的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：(1)檢驗(yàn)H2O(g)(2)除去CO2中的S

11、O2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(藍(lán)色晶體)，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除SO2檢驗(yàn)SO2除盡檢驗(yàn)CO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

12、，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c過(guò)程中的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl22Cl2+2H2O (2)d 產(chǎn)生白色沉淀【分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分

13、析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆；沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【詳解】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A

14、.導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒ǎ挥羞M(jìn)氣口，無(wú)出氣口，無(wú)法排出氣體，A錯(cuò)誤；B.此裝置是用來(lái)收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；C.裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；D.氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和

15、水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項(xiàng)是d；氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀。18. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程_(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W