1、2022-2023學年四川省瀘州市富順第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是 電子總數 原子總數 分子總數 物質的總能量 物質的總質量 A. B. C. D. 參考答案：A略2. 對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是A該反應中，有三種元素化合價發生改變B該反應的氧化劑為BrF3，氧化產物為O2C1. 5molBrF3參加反應，有4mole一轉移D1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0

2、.4mol參考答案：D考查氧化還原反應基本概念和相關計算。A在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的反應中，發生化合價變化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合價沒有發生變化，故在該反應中，只有兩種元素化合價發生改變，錯誤；B在該反應中，Br元素的化合價由反應前BrF3中的+3價變為反應后Br2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑為BrF3，而Br2是還原產物；Br元素的化合價由反應前BrF3中的+3價變為反應后HBrO3中的+5價，化合價升高，失去電子，被氧化，BrF3是還原劑，HBrO3是氧化產物；O元素的化合價由反應前H2O中的-2價變為反應后O2中的0

3、價，化合價升高，失去電子，所以H2O是還原劑，O2是氧化產物，即該反應的氧化產物有HBrO3、O2，錯誤；C 根據方程式可知：每有3mol BrF3發生反應，有6mol電子轉移，則若有1.5molBrF3參加反應，有3mole-轉移，錯誤；D 5molH2O參加反應只有2molH2O作還原劑，2molH2O只還原了4/3molBrF3，所以1.5molH2O參加反應，0.6molH2O作還原劑只還原0.4molBrF3，正確。3. 某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行B. 利用NaOH溶液、AgN

4、O3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙D. PbCl2的作用是提高反應物的活性和產率參考答案：D略4. 下列關于圖M22的說法正確的是()。圖M22A裝置中陰極處產生的氣體能夠使濕潤淀粉KI試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應參考答案：D略5. 250和1.01105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自發進行的原因是 A、是吸熱反應 B、是放熱反應 C、是熵減少的反應 D、熵增大效應大于焓增大的效

5、應參考答案：D6. 在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關一氯胺的說法正確的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合價為-1價B一氯胺水解的產物為NH2OH（羥氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物質與漂白粉起消毒作用的物質相同D一氯胺的摩爾質量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強氧化性的物質，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，說明水解生成的物質是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產物應為NH3和

6、HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質與漂白粉起消毒作用的物質相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。7. 歷史上最早應用的染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的（ ）靛藍由、四種元素組成它的分子式是C16H10N2O2該物質是高分子化合物它是不飽和的有機物參考答案：C8. (08上海12校聯考上)長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優良炸藥。下列說法正確的是 （ ） ALiH、LiD、LiT的摩爾質之比為1:2:3 B它們都是強氧化劑 CH、D、T之間互稱為同

7、素異形體 D它們都是強還原劑參考答案：答案：D9. 下列敘述中正確的是 標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為224 L；兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比 A B C D參考答案：B略10. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是 （ ） A含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+Bc(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba

8、2+ C pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：B略11. 下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 A0.012 kg 12C 中含有約6.021023個碳原子 B1 mol SO2在標準狀況下的體積約為22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D1 mol Ne含有約6.021024個電子參考答案：C略12. 室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是

9、A圖中A點對應溶液的pH：a1B生成沉淀的最大質量m2.33gC原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/LD當VBa(OH)2(aq)10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2+ + SO42BaSO4參考答案：A解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量為0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，則： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O 1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量為

10、0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L （0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B錯誤；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度= 0.004mol0.02L =0.2mol/L，故C錯誤；D由上述分析可

11、知020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，則VBa（OH）2（aq）=10mL時反應離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D錯誤故答案選A 13. NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法中不正確的是（）A標準狀況下，22.4 L氦氣含有NA個氦原子B20 g重水含有10 NA個電子C12.5 mL l6 mol?L1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2 NAD1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1 NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A依據n=結合氦氣為單原子分子解答；B每個重水分子含有10個電子，質量轉換

12、為物質的量結合重水分子的構成解答；C銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；D氧氣和臭氧都是由氧原子構成，據此解答解答：解：A氦氣的物質的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有NA個氦原子，故A正確；B.20 g重水的物質的量=1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質的量為10mol，故含有電子數目為10molNAmol1=10NA，故B正確；C.12.5 mL l6 mol?L1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應，轉移的電子的物質的量小于0.2 NA，故C錯誤；D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中

13、含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數目為0.1NA，故D正確；故選：C點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意銅與稀硫酸不發生反應14. 常溫時能與水反應產生H2 的是（）ANa BNH4ClCNa2O2 DNO2參考答案：A解析：ANa與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B氯化銨與水不反應，不會產生H2 的，故B不選；CNa2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不會產生H2 的，故C不選；D二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，不會產生H2 的，故D不選；故選A15. 下列實驗操作與預期實驗

14、目的或所得實驗結論一致的是（ ）選項實驗操作實驗目的或結論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3- Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩定性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體。 （1）某活動小組設計如下圖所示裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究氯氣和二氧化硫的性質。

15、從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置A中觀察到相同的現象，其原理是否相同？ （填“相同”或“不同”）。裝置E中盛放的物質可以為 ；若裝置D裝是鐵絲，通入氯氣與鐵絲充分反應時現象為 。 當通入足量氯氣完全反應后，向B中滴加淀粉溶液，無明顯現象。若B中原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反應中共轉移了0.1mo1電子，則該反應的離子方程式為 （無需配平）。 （2）為了探究同時通入氯氣和二氧化硫時發生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。則氣體發生裝置A中產生的氣體是 ，F 裝置的作用是 。 （3）Na2SO3是抗氧劑，向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。

16、堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為 （不需配平）。 （4）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通O2，該過程中發生反應化學方程式為 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置 。寫出C、G物質的化學式，C_

17、 G_寫出、反應的化學方程式。反應 反應 反應 寫出A與水蒸氣反應的化學方程式 參考答案：（12分） (1) 第四周期、 族（2分）（2）FeCl2 （1分） Al2O3（1分）(3) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe （2分） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（2分）略18. （12分）已知A、B為氣體單質，其中一種為黃綠色；D為常見金屬單質，C為化合物，它們之間有下列轉化關系： （1）試寫出A、B、C、D的化學式： A ；B ；C ；D 。（2）寫出C的水溶液與D反應的離子反應方程式： 。（3）F與D反應的離子反應方程 式: _ 。（4）檢驗F中陽離子的試劑可以用： _ _ ，現象： _ 。參考答案：(12分) （1）A、Cl2 B、 H2 C、HCl D、Fe (4分)（2）Fe+2H+=Fe2+3H2 (3分)（3）Fe+2Fe3+=2 Fe2+Cu2+ (3分)（4）KSCN,溶液呈紅色 (4分) 略19. 氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產