1、高一化學(xué)海水提溴專項(xiàng)練習(xí)題一、單選題1根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（）V席V席s宀縄工業(yè)海水Mgl;-611NaBrK*吧度附；ishBr過(guò)程的提純是物理過(guò)程,過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-定需消耗2.24LCl2過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐濁問(wèn)題2實(shí)驗(yàn)室用含碘（主要以I2和IS的形式存在）廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:FflrB-有陽(yáng)UJJ占一一！j詡粧pH-2cq有軌諭匸粗殯iit血禍瞳嘰旳面植*慮in已知：I.碘的熔點(diǎn)為113C,但固態(tài)碘易升華;II.粗

2、碘中含有少量的NaSO雜質(zhì)。24下列說(shuō)法正確的是（）操作和中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO-+3SO2-=I-+3SO2-334操作為過(guò)濾D.操作可用圖1所示的水浴裝置進(jìn)行NaCl是一種化工原料可以從海水中提取。以NaCl為原料可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。正確的是（）電解沁7嚀ilsO25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,C12既是氧化劑，有是還原劑常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法中，不正確的是（）CC1(實(shí)驗(yàn)室在

3、蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”5下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）鋁上礦除雜一Al4CM）*FH3+呂酒冏溫粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法6利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如下：I有亂?M下列判斷正確的是（）A.由的過(guò)程原子利用率為100

4、%有機(jī)物在一定條件下均可發(fā)生加聚反應(yīng)丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應(yīng)-ECH:CHCHC比呂有機(jī)物在一定條件下反應(yīng)可得CH,CHO二、填空題7硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5HMg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:氣體腳訃1=3心；7叫調(diào)疣恢*制列門曲”管輒回答下列問(wèn)題:在95C“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！盀V渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是在“沉鎂”中生成Mg(OH)2Mg

5、CO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。&海水中溴含量約為65mgL-i,從海水中提取溴的工藝流程如下：以上步驟I以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是。TOC o 1-5 h z步驟II通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的。氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性步驟II中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br+CO2-=BrO-+Br-+COf2332上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取

6、法,下列可以用作溴的萃取劑的是。乙醇B.四氯化碳C.燒堿溶液D.苯海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1步驟I中已獲得Br,步驟II中又將Br還原為Br，其目的為.222步驟II用SO水溶液吸收Br,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為22。3.從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br的是（）A.H0B.NaCO溶液C.NaSO溶液D.FeCl溶液232334某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，得到Br的沸點(diǎn)為59,2微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們?cè)趨⒂^生產(chǎn)過(guò)程后，欲設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)易裝置提純工業(yè)溴，整套裝置中儀器連接均不能使用橡膠塞（

7、管），原因是;對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是，得到的餾分中仍有少量Cl，為除去Cl，可向其中加入22，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的操作是。三、實(shí)驗(yàn)題某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵為疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：丄丄髀抽酣IS件韌（1）鋁熱反應(yīng)原理為（寫化學(xué)方程式）；試劑A為（寫化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、有褐色固體生成。（2）將褐色硬塊處理成粉末狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。實(shí)驗(yàn)方法：取少量粉末加入溶液中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:粉末中含有Al2O3而沒(méi)有A1。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可基本確

8、定該褐色硬塊的組成為Fe、Fe2O3、A12O3。提出假設(shè)：假設(shè)I：固體粉末中除Al2O3外還有Fe;假設(shè)II個(gè)體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體粉末于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣這產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理,理由是（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液,滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為11.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取苦鹵的濃縮液（富含KBr、MgCl、KSO、KC1）來(lái)制取較純凈的氯224化鉀晶體及液溴（Br），實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：2已知MgJ、KC1、MgSq的

9、溶解度曲線如下圖所示。渚解度颶鞏TOC o 1-5 h zIIIII4D2040SO帥100掘度f(wàn)t試回答下列相關(guān)問(wèn)題：操作需要的玻璃儀器有。向苦鹵中加入的氧化劑為氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若得到的氧化產(chǎn)物為1.6kg，貝y轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。固體A的名稱是。檢驗(yàn)無(wú)色液體中含有Cl的方法是。5海帶是一種重要的海洋植物，可通過(guò)海帶提取碘，其方法為：稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈;將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕（便于灼燒）后，放在坩堝中;用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻;將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸23min,使可溶物溶解，過(guò)

10、濾;向?yàn)V液中通入氯氣，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）步驟中也可以用大量水洗滌除去海帶表面的附著物步驟中過(guò)濾操作需用到兩種玻璃儀器步驟所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色通過(guò)步驟即可得到高純度的鮎在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中.采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。AjKAr.r*TAjKAr.r*TLj試回答下列問(wèn)題：1乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為、第步操作中的主要反應(yīng)的離子方程式是（）Fe+2Ag+二Fe2+2AgFe+3Ag+二Fe3+3AgFe+2AgI=Fe2+2Ag+2I-Fe+3AgI=Fe3+3Ag+3I-第步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是.第步操作的反應(yīng)原理:3Ag+4HN03=Ag

11、N03+N0f+2H20,其中,HN03的作用是（）氧化性還原性酸性催化劑第步操作可供提純I2的兩種方法是和（不要求寫具體步驟）.檢驗(yàn)得到12的方法是.如圖為從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)室模擬流程圖。試冋答下列問(wèn)題血竝仃探作+RrrftA1IJSEWC1實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有，該儀器的作用為;操作2的名稱TOC o 1-5 h z為;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有。2實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為。3廢液C中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出褪色過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法

12、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。I耳缸個(gè)酵鉀V-輒化軼和鋁.絵的偃令勒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:，在該反應(yīng)中,是氧化劑,是還原劑，該反應(yīng)稱為反應(yīng)。選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(填序號(hào))鎂條劇烈燃燒放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射紙漏斗的下部被燒穿有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w寫出下列操作或物質(zhì)的作用:內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔:;蒸發(fā)皿盛沙:;鎂條:;氯酸鉀:。參考答案1答案：D解析：過(guò)程的提純包括化學(xué)過(guò)程和物理過(guò)程,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將MgCl26H20直接灼燒無(wú)法得到無(wú)水MgCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-

13、需消耗O.lmolCl2,0.1molCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才是2.24L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成的H2SO4和HBr都是強(qiáng)酸,D項(xiàng)正確。2答案：D解析：操作和的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)流程圖，操作中10-被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；3操作為分離碘和四氯化碳的過(guò)程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘易升華，可以通過(guò)水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D項(xiàng)正確。3答案：B解析：25C,NaHC03在水中的溶解度比Na2CO3的小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下Cl

14、2不與鐵反應(yīng),加熱條件下則可以反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHC03、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案:A解析：灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤.5答案:B解析：粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極,A正確。制玻璃發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T,Na2CO3+SiO=Na2SiO3+CO2f，都不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤。S02可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵原料，屬于副產(chǎn)物的充分利用,C正確。多次分餾提純可使SiCl4與粗硅中的雜質(zhì)分離更徹底，保證制得高純度的硅,D正確。6答案：D解析：由-的過(guò)程還有H0生成，原子利用率不是100

15、%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物為2CHCHOH,不能發(fā)生加聚反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHCOOCHCH，該2223有機(jī)物在稀硫酸中也能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH-CH=CH和CH=CH-CHO在一322CHHCIII定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成W，D項(xiàng)正確。7答案：(1)NH4HCO3+NH3=(NH3)2CO3SiO2、Fe2O3、A12O3;KSCN2Mg2+3CO2-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3J+2HCO-或322332Mg2+2CO2-+H2O=Mg(OH)2MgCO3；+CO2T；溶浸;高溫焙燒解析：(1)硼鎂礦粉中加入(NH4)2SO4溶液反應(yīng)生成NH3,氨氣與

16、碳酸氫銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3=(NH3)2CO3。(2)硼鎂礦中的SiO2、Fe2O3、Al2O3與(NH4)2SO4溶液不反應(yīng)，也不溶解，過(guò)濾后形成濾渣1。因?yàn)镵SCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色，所以KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)。(3)根據(jù)工藝流程中的原料進(jìn)入情況及生成物情況可知，“沉鎂”時(shí)加入的原料為(NH4)2CO3溶液、MgSO4溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2MgCO3，因此反應(yīng)的離子方程式為2Mg2+3CO2-+2H20=Mg(0H)2MgC0鳥+2HCO-或2Mg2+2CO2-+H20=Mg(0H)232233322MgCOJ+CO2T。母液的主要成分為硫酸銨，

17、可以返回到“溶浸”工序循環(huán)使用。堿式碳酸鎂熱穩(wěn)定性差，可以在高溫焙燒的條件下制取氧化鎂,化學(xué)方程式為Mg(OH)2MgCO3，2MgO+CO2T+H2Oo答案:1.富集(或濃縮)溴元素;2.C;3.3;3;1;5;3;4.S0+Br+2H0=2HBr+HSO22224BD解析：1.由于海水中Br-的含量低，步驟I中獲得游離態(tài)的溴后，步驟II中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素。步驟II中用熱空氣吹出Br2,主要是利用了溴的揮發(fā)性。利用得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該離子方程式。溴與SO的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+Br+2HO=HSO+2HBr。TOC o 1-5 h z222

18、224乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑;NaOH能與Br2反應(yīng),故也不能選用燒堿溶液作萃取劑。答案：1.富集溴元素2.SO+Br+2HO=4H+SO2-+2Br- HYPERLINK l bookmark44 o Current Document 2224 HYPERLINK l bookmark72 o Current Document BCBr有腐蝕性;水浴加熱;NaBr溶液;分液或蒸餾2解析：1海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br,步驟II中又將Br還原為Br-,其目的為富集22溴元素。在水溶液里澳單質(zhì)和一氧化硫反應(yīng)的離子方程式為SO+Br+2HO=4H+SO2-+2Br-。TOC o

19、 1-5 h z2224HO和溴單質(zhì)相反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上制備溴單質(zhì)時(shí)常用碳酸2鈉溶液吸收溴，發(fā)生的反應(yīng)為6NaCO+3Br+3HO=5NaBr+NaBrO+6NaHCO,故b項(xiàng)232233正確;NaSO具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化,則NaSO溶液能吸收溴單質(zhì),故C項(xiàng)正2323確;FeCl不能與溴單質(zhì)反應(yīng)，因此FeCl溶液不能吸收溴單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤33Br的沸點(diǎn)為59C,有毒性和強(qiáng)腐蝕性,則裝置中不能使用橡膠塞(管),蒸餾時(shí)可采取水浴加熱，要除去Cl,向餾分中加入NaBr溶液,發(fā)生反應(yīng)Cl+2NaBr=Br+2NaCl,然后利用物質(zhì)的溶222解性或沸點(diǎn)不同，采取分液

20、或蒸餾操作進(jìn)行分離。10答案：(1)Fe2O3+2A-Al2O3+2Fe;KClO3或Na2O2；火星四射,有強(qiáng)光(或放出大量熱)(2)NaOH;粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生不合理;Fe2O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不變色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;Fe3+3SCN-FFe(SCN)3解析：(1)通過(guò)題圖可以看出鋁熱反應(yīng)為氧化鐵和鋁的反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al”Al2O3+2Fe，試劑A的作用是提供氧氣，幫助燃燒，促進(jìn)反應(yīng)快速進(jìn)行，一般選取的是KClO3或Na2O2。此反應(yīng)非常劇烈，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有火星四射的現(xiàn)象,同時(shí)伴有強(qiáng)光，

21、并放出大量的熱,有褐色固體生成。金屬鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果產(chǎn)生氣泡,則證明含單質(zhì)鋁,反之則不含。含有Fe3+的溶液與KSCN溶液混合后溶液會(huì)變紅，如果沒(méi)有Fe3+,加入KSCN溶液后溶液不會(huì)變紅。由于固體全部溶解，在這個(gè)過(guò)程中Fe2O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+可能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，若Fe3+完全反應(yīng)，則溶液也不變紅，故結(jié)論不合理。取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+,而Cl2能把Fe2+氧化成Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+和SCN-生成絡(luò)合物,反應(yīng)的離子方程式

22、為Fe3+SCN-FFe(SCN)3。答案：1.分液漏斗、燒杯；2.2KBr+Cl=2KCl+Br；1.204x1025；3.硫酸鎂；4.取少量無(wú)色22溶液，向其中加入過(guò)量的Ba(NO)溶液，靜置，向上層清液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若32產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-；5.C解析：1.操作為萃取分液，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。2.含有KBr、MgCl、KSO、KCl的苦鹵中，只有KBr能與Cl發(fā)生氧化還原反2242應(yīng)：2KBr+Cl=2KCl+Br,其中Br為氧化產(chǎn)物，根據(jù)關(guān)系式1molBr2mole-,可知生成22221.6kg(10mol)Br，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=20molx6.02

23、x1023mol-1=1.204xIO25。3操作所得的無(wú)色液體為含K+、Mg2+、SO2-、Cl-的混合液，加熱至90C濃縮后，根據(jù)溶解4度曲線可知，此時(shí)析出的是MgSO固體，所以經(jīng)過(guò)濾后得到的固體A為MgSO。4根據(jù)Cl-能與Ag+反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀即可設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)方案，但需要注意溶液中SO2-的干擾。4因?yàn)楹е械腎-能溶解在水中，所以海帶不要用大量水洗滌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾需用到玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl=I+2KCl,淀粉遇碘22變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；通過(guò)步驟所得的溶液為含有I的混合液，需用如CCl等萃取劑進(jìn)行24萃取、分液，然后經(jīng)過(guò)蒸餾才能得到純度較高的I,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案：l.FeI2；FeCl32.C;3用稀硫酸除去銀中過(guò)量鐵屑；4.AC;5.升華法；溶劑萃取法；6取少量加入淀粉溶