1、幾種常見的堿 酸酸的化學性質酸與酸堿指示劑 酸+金屬酸+金屬氧化物酸+堿酸+碳酸鹽=鹽 + H2=鹽 + H2O=鹽 + H2O+ CO2生活中的堿松花蛋、肥皂液等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質中含有一類特殊的化合物小資料堿小資料由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物氫氧化鈉、 氫氧化鈣氫氧化鉀、 氨水氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱:熟石灰、消石灰1、物理性質：白色固體，微溶于水。有腐蝕性。水溶液俗稱：石灰水氫氧化鈣的用途 抹墻改良酸性土壤制燒堿Ca(OH)2的制法：CaO + H2O Ca(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣。放出大量的熱CaCO3 CaO + CO2高溫生石灰熟石灰生石灰的用途：干燥

2、劑可干燥：H2、O2、NH3 ，不可干燥CO2 、SO2 此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明“請勿食用”？在你打開食品后，見到此類干燥劑，應如何處理？ 在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設計實驗檢驗此干燥劑是否變質？新制的氫氧化鈉在空氣中放置后的氫氧化鈉NaOH潮解性易溶于水，放熱NaOH腐蝕性利用NaOH 的腐蝕性，制作葉脈書簽1.NaOH的物理性質俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉（1） 白色固體，易溶于水，溶解時放出大量熱。（2）有強烈腐蝕性。（3）易吸水，發生潮解-做干燥劑 如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上， 該如何處理？先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 是否可以將氫氧化鈉固體放在稱量

3、紙上稱量？ 如果不可以,應該怎樣進行稱量?小資料思考問題(1)與酸堿指示劑作用 氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變紅色。氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍色。堿的化學性質能與非金屬氧化物反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O檢驗CO2氫氧化鈉固體密封保存原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，易和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH與SO2反應2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O（亞硫酸鈉） 用此反應除去二氧化硫氣體Na2SO42NaOH +SO3= +H2O(3) NaOH能與鹽溶液反應：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ N

4、a2SO4產生藍色沉淀學以致用試著書寫澄清石灰水與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應的化學方程式。棕色沉淀藍色沉淀現象：現象：Ca(OH )2 + Na2CO3 CaCO3+2NaOH工業制NaOH現象：產生白色沉淀熟石灰消石灰純堿蘇打火堿燒堿如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液?1、通入CO2：分別取少量無色液體于兩支試管中，分別通入CO2，變渾濁的是石灰水，無現象的是NaOH溶液2、加入Na2CO3溶液：分別取少量無色液體于兩支試管中，分別滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，無現象的是NaOH溶液將SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O組成的混合氣體通過NaOH固體，最終剩下的氣體是什么？N

5、aOH可以干燥O2 ，H2 等中性氣體，但不能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性氣體。練 習最終剩下的氣體是：O2 、H2 。課堂練習 固體氫氧化鈉敞口久置空氣中，質量會_，而且會_。變重變質 請思考： 如何檢驗氫氧化鈉是否變質？取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，如果冒氣泡，說明已經變質，反之，沒變質。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O + CO22NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O取少量固體于試管內加足量水溶解再加適量石灰水，有白色沉淀生成則變質，反之，沒變質。1.將濃鹽酸 固體燒堿 食鹽水濃硫酸，分別置于空氣中一段時間后，其質量會明顯增加的是 A. B. C. D.B2.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3B3.氫氧化鈉固體長時間露置在空氣中，表面已經潮濕，經充分干燥后，該固體的質量A.增大 B.減少 C.不變 D.無法確定A4我們已經學習很多物質并進行分類，下列各組表示同一種物質的是 （ ）A 氫氧化鈉、燒堿、火堿 B 氫氧化鈣、消石灰、生石灰C 鹽酸、氯化氫、食鹽 D 冰、干冰、水A5欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：碳酸鈉溶液 紫色石蕊試液 無色酚酞