1、2022-2023學年安徽省六安市映山紅中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A BCH+和OH-的乘積 DOH-的物質的量參考答案：B略2. 有4mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒時恰好用去了3mL的氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為（ ） A1：1 B1：5 C5：1 D任意比參考答案：B略3. 下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是 A、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅

2、用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化參考答案：B4. 某草藥中有一種色素，它的結構簡式為，用它制成的試劑可以檢驗物質的酸堿性能夠跟1mol該化合物起反應的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（）A3 mol、5 molB6 mol、8 molC10 mol、8 mol D6 mol、10 mol參考答案：D考點：有機物的結構和性質分析：該有機物中含有2個碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有2個酚羥基，可發生取代反應，以此解答該題解答：解：該有機物中含有2個碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，該有機

3、物含有2個酚羥基，共有4個鄰位H原子可被取代，則最多與6mol溴發生反應；分子中有2個碳碳雙鍵加成2mol氫氣，2個苯環加成6mol氫氣，2個羰基加成2mol氫氣，則1mol該化合物可與10mol氫氣發生加成反應，故選D點評：本題考查有機物的結構和性質，側重有機物官能團性質的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握官能團的性質的異同5. 參考答案：B略6. 下列說法不正確的是A. 目前已確認人體內必需元素（生命元素）共有27種B. 我們可以通過調節日常飲食來補充必須元素C. 大量服用補鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高D. 油脂是維持人體生命活動不可缺少的一類物質參考答案：C略7. 用NA表

4、示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A22.4LSO2氣體中含有的分子數為NA B16gO2中含有的氧原子數為NAC標準狀況下，22.4L硫單質中含有的原子數為NAD1.8gNH4+含有的質子數為NA參考答案：B8. 下列說法正確的是 （ ）A蛋白質、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B麥芽糖屬于多糖，能發生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍 D研究有機物的一般步驟是：分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式參考答案：C略9. 下列物質中，不屬于合金的是A 硬鋁 B黃銅 C 鋼鐵 D金箔參考答案：D略10. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說

5、法正確的是 A.溶液中導電粒子的數目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略11. 在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略12. 某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl為確認該溶液組成進行如下實驗：取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，有白色

6、沉淀、無剌激氣味氣體生成過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OH）為0.20mol?L1；另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（）A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc（Cl）為 4.00mol?L1，c（Al3+）為1.00 mol?L1Dc（Mg2+）為 1.00mol?L1，c（Na+）為 0.50 mol?L1參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法；離子方程式的有關計算專題：物質檢驗鑒別題分析

7、：加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c（OH）=0.2mol?L1，證明堿過量，一定含有Mg2+；加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl；氫氧化鎂1.16g，物質的量是0.02mol，消耗的n（OH）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02

8、mol，n（Al3+）=0.01mol，根據電荷守恒，n（Na+）=n（Cl）2n（Mg2+）3n（Al3+），進而確定離子的濃度大小即可解答：解：25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；白色沉淀11.48是氯化銀，物質的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據電荷守

9、恒，正電荷有：（0.02mol2+0.01mol3）=0.07mol；負電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，由于一定含有Na+，故A錯誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，即一定含有Al3+，故B錯誤；C、c（Al3+）=0.5 mol?L1，c（Cl）=4mol/L，故C錯誤；D、c（Mg2+）=1.00 mol?L1，c（Na+）=0.50 mol?L1，故D正確；故選D點評：本題考查離子反應的簡單計算、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，根據電荷

10、守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點13. 對于烴，的命名正確的是：() A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷 C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷參考答案：D略14. 下列各組物質的最簡式相同的是A乙酸和乙二酸B丁酸和乙醛C甲醛和乙酸 D乙二酸和乙二醇參考答案：BC15. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A反應的化學方程式：2N?MBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率D反應開始時只投入了N參考答案：A考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線.分析：A、根據圖象判斷出反應物和

11、生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；D、從圖中看出M、N的起始量都不為0解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A正確；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、從圖中看出M、N的起始量分別為

12、8mol、2mol，反應開始時投入了M和N，故D錯誤故選：A點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 提純下列物質（括號內為雜質），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法括號內為雜質除雜試劑操作1乙烷（乙烯）2乙酸乙酯（乙酸）3苯（苯酚）4乙醇（水）參考答案：括號內為雜質除雜試劑操作1乙烷（乙烯）溴水洗氣2乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸餾三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 中和熱是指

13、酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題： (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數值_(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(3) 實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_ _(填“比大”、 “比小”或“相等”)，理由

14、是_ _；所求中和熱的數值會_(填“相等”或“不相等”)，理由是_ _。參考答案：（14分）(1)環形玻璃攪拌棒； 保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失 (2)偏小(3) 比小； 因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關；相等 中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(各2分)略18. 已知一種可再生環保塑料，它的結構簡式如下： 已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）這種環保材料可采用下列合成路線進行合成：請回答下列問題： （1）寫出烴A的結構式 ; （2）由D、E、H合成環保塑料的反應類型是 ；反應的反應類型是 。（3）寫出E的結構簡式 ；B的名稱： , 試劑X為 。（4）寫出反應的化學方