1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市南坪學(xué)校中學(xué)部高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )AY2的還原性較Z強(qiáng)BY的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同CYO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B2. 在體積可

2、變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H=25kJmol1A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJB. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C. 2(CH3OH)=(CH3OCH3)D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率參考答案：D解析：A. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯(cuò)誤；B. 濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯(cuò)誤；C.應(yīng)為(CH3OH)=2(CH3OCH3)，錯(cuò)誤；D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化

3、學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。3. 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol參考答案：D4. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通

4、電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略5. 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z。下列說(shuō)法正確的是( ) A60s內(nèi)反應(yīng)速率為(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的轉(zhuǎn)化率為80% B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的

5、H0D其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略6. SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 A SO42-的電子式為BS2O82-中沒有非極性鍵CS2O82-比SO42- 穩(wěn)定 DS2O82-有強(qiáng)氧化性 參考答案：答案：D7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述正確的是 A一些劣質(zhì)瓶裝水中溴酸鹽超標(biāo)，長(zhǎng)時(shí)間飲用可能致癌 B日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137 C由于氮原子不易得失電子，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等

6、的保存 D為減少碘元素缺乏引領(lǐng)疾病，我國(guó)目前在市售食鹽中強(qiáng)制加入碘單質(zhì)以補(bǔ)充居民碘攝入量參考答案：A略8. 常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（ ） A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH B.ab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 減小 C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HClO)參考答案：D解析:本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵

7、，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(

8、H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正確；故選D。9. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略10. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.

9、 1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間C. 3g3He含有的中子數(shù)為2NAD. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同參考答案：A【詳解】AK2Cr2O7被還原為Cr3+，2個(gè)+6價(jià)的Cr轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的Cr，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A選項(xiàng)正確；B2.3gNa與O2完全反應(yīng)，無(wú)論是生成Na2O還是Na2O2，Na均變成Na+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故2.3g(即0.1mol)的Na與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C3g3H

10、e為1mol，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得，3He中有3-2=1個(gè)中子，故3g3He含有的中子數(shù)為NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D1mol乙烷中含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯中含有5mol共價(jià)鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11. 下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié) 論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：ClSiDSO2通入足量的稀F

11、e（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3H2SO4Fe3+參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：A發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：KspAgClKspAgI，故A正確；B酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條

12、件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解

13、本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C12. SCl2熔點(diǎn)為78，沸點(diǎn)為59。若0.2mol SCln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是An = 2 BSCln中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CSCln在固態(tài)時(shí)為分子晶體 DSCln溶于水能電離出Cl- 參考答案：D略13. “諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3 下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是 （ ） A分子式是C18H26O2 B能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng) C既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng) D既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案

14、：B略14. 氣態(tài)烴05 mol能與1 mol HCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則該烴可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3參考答案：B略15. 下列物質(zhì)中不會(huì)見光分解的是AHClO BHNO3 CNaHCO3 DNH3?H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案：A D ：O2 C2H2 NO NO2 NH3 HCl任選兩個(gè)：A C ： b 飽和NaHCO3溶液b 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他

15、產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈 有兩個(gè)酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參

16、考答案：18. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或