1、試卷第 =page 18 18頁，總 =sectionpages 1 1頁高二化學(xué)課堂同步訓(xùn)練1.2課時 反應(yīng)熱的計算一、選擇題（本大題共14小題）1氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取，已知反應(yīng)： ； 。則的等于ABCD2已知： 下列敘述正確的是A由上述熱化學(xué)方程式可知B上述四個反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量C D 3某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用將NO還原為，其熱化學(xué)方程式為 ，其能量變化過程如下(其中a、b、c、d均為正值)：下列說法正確的是A過程、都是放熱過程BCD4已知： 則下列說法正確的是A的燃燒熱B C等質(zhì)量的和完全燃燒生成和液態(tài)

2、水，放出的熱量多D在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ5已知一定溫度下： 下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理可簡單理解為反應(yīng)物分子間碰撞，生成某種活化分子，活化分子再轉(zhuǎn)化為生成物。反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則B完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于483.6kJC由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)后放出的熱量為，則D氨的催化氧化反應(yīng)為 6已知斷開中HH鍵需要吸收436 kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式錯誤的是A斷開1 mol HCl(g)中HCl鍵要吸收432 kJ能量B生成中的ClCl鍵放出243 kJ能量C D ()7某反應(yīng)加入催

3、化劑后，反應(yīng)歷程變成兩個基元反應(yīng)，相關(guān)能量變化如圖所示(E為正值，單位：)。下列有關(guān)說法正確的是A總反應(yīng)的活化能B總反應(yīng)的焓變C此條件下，第一個基元反應(yīng)的反應(yīng)速率小于第二個D對于的反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行81 mol甲烷()完全燃燒生成和時，反應(yīng)熱，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和時，放出的熱量為607 kJ，如果與一定量燃燒生成CO、，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量的質(zhì)量為A40 gB56 gC60 gD無法計算9最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知熱化學(xué)方程式如下： 下列說法正確的是A由可知，正丁烷()比1，丁二烯()穩(wěn)定B由和可推知： C D由和可知，同

4、質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量相同102008年北京奧運(yùn)會“祥云奧運(yùn)火炬”所用環(huán)保型燃料為丙烷()，悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷()和35%丙烷，已知：CO： 丙烷： 正丁烷： 異丁烷： 下列說法正確的是A常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱B相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C常溫下，CO的燃燒熱D人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的11下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJmol-1H2+Cl2=2HClH=-akJmol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2

5、(g)2SO3(g)H=-98.3kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)H=-4bkJmol-1AABBCCDD12通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 A反應(yīng)為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是資源化利用的方法之一C反應(yīng)的D反應(yīng)的13用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ， ，下列說法不正確的是A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應(yīng)可推

6、知： C若均有1 mol甲烷反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60 mol14已知一些燃料的燃燒熱分別為燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇H-283.0 kJmol-1-890.3 kJmol-1-5 461.0 kJmol-1-1 366.8 kJmol-1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A一氧化碳B甲烷C異辛烷D乙醇二、非選擇題（本大題共5小題）15(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2

7、(g)的H=_kJmol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_mL。16對溫室氣體進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和)。已知： 寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方

8、程式：_。17為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進(jìn)行化工設(shè)計時需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通?？梢酝ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可通過理論進(jìn)行推算。(1)實(shí)驗(yàn)測得，5 g液態(tài)甲醇()在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(2)現(xiàn)有如下兩個熱化學(xué)方程式： 則_(填“”“ -92 【解析】(1)5 g液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出113.5 kJ熱量，故32 g(1 mol)液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出熱量，則1 mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： ；(2)將兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行比較，由于由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，故，則，故答案為：；(3)由焓變與鍵能的關(guān)系知，的，故，故答案為：-92。18 . 防止高溫下Mg、Ti與空氣中的(或、)作用 【解析】(1)氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為，由方程式可知，完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為 。(2)，故該反應(yīng)的熱