1、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)：化學(xué)方程式復(fù)習(xí)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)請(qǐng)大家完成下列練習(xí)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鐵、氧氣、四氧化三鐵、五氧化二磷。（2）用文字表示鐵在氧氣中燃燒和磷在氧氣中燃燒的過程。Fe、 O2 、 Fe3O4、P2O5Fe + O2點(diǎn)燃 Fe3O44P + 5 O2 2 P2O5點(diǎn)燃一、化學(xué)方程式用化學(xué)式等符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式什么是化學(xué)方程式？討論：化學(xué)方程式表示了什么？它與文字表達(dá)式有什么不同？請(qǐng)看書，對(duì)比用文字和化學(xué)方程式表達(dá)碳在氧氣中燃燒的過程。 碳 +氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 C +O2 點(diǎn)燃 CO2 碳 +氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳生成物反應(yīng)物反應(yīng)條件C +O2 點(diǎn)燃 CO2

2、生成物反應(yīng)物反應(yīng)條件12 ： 32 ： 44mC + mO2 =mCO2二、化學(xué)方程式的含義質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物是什么物質(zhì)，生成物是什么物質(zhì)量的方面：配平的化學(xué)方程式可以表示：（1）反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。（2）參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量問題：根據(jù)上節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是怎樣變化的？我們能不能在化學(xué)方程式上表示出這種關(guān)系？有人說紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的：P + O2 P2O5請(qǐng)同學(xué)們找出這個(gè)化學(xué)方程式的錯(cuò)誤有哪些從反應(yīng)的意義來分析思考 應(yīng)該怎樣改正？能從這里得到什么規(guī)律？三、化學(xué)方程式的書寫1、要尊重客觀事實(shí)2、要遵守質(zhì)量守恒定律原則化學(xué)方

3、程式書寫的步驟：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 觀察：生成物中比較復(fù)雜的化學(xué)式 標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，短線改成等號(hào)。 比較該生成物中的各原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物中同種原子的個(gè)數(shù)，求出它們的最小公倍數(shù)，計(jì)算出該反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。4P +5 O2 2 P2O5P + O2 P2O5P + O2 P2O5注意：左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)來配平；短線改等號(hào)，條件要注明；沉淀和氣體， 來標(biāo)明254點(diǎn)燃化學(xué)方程式的配平方法（1）觀察法 例如：細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵 點(diǎn)燃3Fe +2O2 Fe3O4Fe +O2 Fe3O4Fe + O2 Fe3O4寫出基本反應(yīng)式從最復(fù)雜的化學(xué)式入手推求

4、有關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，并確定它本身的計(jì)量數(shù)32因Fe3O4的化學(xué)式復(fù)雜，可先從其入手，于是將Fe 的計(jì)量數(shù)定為3，O2 的計(jì)量數(shù)定為2。標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，將短線變成等號(hào)寫出鹽酸與Al2O3 反應(yīng)生成氯化鋁和水的化學(xué)方程式（2）奇數(shù)配偶數(shù)法黃鐵礦（FeS2）在空氣中燃燒生成Fe2O3和SO2，試寫出化學(xué)方程式寫出基本反應(yīng)式FeS2 +O2Fe2O3+SO2FeS2 +O2Fe2O3+SO2FeS2 +O22 Fe2O3+SO2選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)最多且兩邊原子個(gè)數(shù)分別是一奇一偶作為配平起點(diǎn)。把呀個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上224FeS2 +O2Fe2O3+ SO224811FeS2 +O2Fe2

5、O3+ 8 SO242點(diǎn)燃由Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出FeS2 的計(jì)量數(shù)是4由FeS2 的計(jì)量數(shù)推出SO2的計(jì)量數(shù)是8由SO2與 Fe2O3推出O2的計(jì)量數(shù)是11奇數(shù)配偶數(shù)法概括：一找元素見面多 有氧找氧，無氧找氫；二將奇數(shù)變成偶 奇數(shù)配偶，變單成雙；三按連鎖先配法 出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，去掉分母；四用觀察配其他 調(diào)整系數(shù)，使之配平。鞏固練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式（注意催化劑的書寫位置）2、判斷對(duì)錯(cuò)：6g碳和6g氧氣生成12g二氧化碳（ ）3、天然氣（CH4 ）燃燒的化學(xué)方程式MnO2 2H2O2 2H2O +O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 MnO2 2KCl

6、+ 3O2CH4 +2O2 CO2+2H2O 點(diǎn)燃鞏固練習(xí)（2）1、有一個(gè)學(xué)生想通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。他將一根鎂帶放在天平上，調(diào)節(jié)天平平衡，然后將鎂帶在空氣中點(diǎn)燃，見燃燒后生成的白色粉末放回到天平上，發(fā)現(xiàn)天平不能保持平衡。請(qǐng)你寫出并配平化學(xué)方程式，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋為什么天平不能保持平衡。2Mg +O2 2MgO點(diǎn)燃因?yàn)殒V與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量之和，所以氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于鎂帶的質(zhì)量。但是反應(yīng)過程除了生成白色粉末（氧化鎂），還生成了白煙（氧化鎂）因此將反應(yīng)后生成的白色粉末放到天平上，質(zhì)量減輕了。考題回顧1、非典時(shí)期過氧乙酸（C2H4O3）是廣泛使用的

7、消毒劑，溫度稍高就分解成醋酸（C2H4O2）和O2，寫出這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式。2、西班牙的一條酸河，竟調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x1、設(shè)未知數(shù)：一般是求什么，設(shè)什么。2KClO3= 2KCl + 3O2MnO2245965.8克x24596=5.8克xX=2.3克答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。2、正確的寫出化學(xué)方程式：3、找出有關(guān)物質(zhì)的量

8、：上下對(duì)齊，已知量單位要寫出4、列比例式：5、求解：（除不盡時(shí)一般保留一位小數(shù)）6、簡明寫出 答案。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟： 設(shè).寫. 找.列.解.答思考：1、上例中，同時(shí)生成氯化鉀 多少克？如何解答？例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時(shí)生成氯化鉀多少克?解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x，2KClO3= 2KCl + 3O2MnO2245965.8克x24596=5.8克xX=2.3克答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣；同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為y149y245149=5.8克y=3.5克同時(shí)可得到3.5克氯化鉀。思考2：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克氧氣， 需

9、分解多少克氯酸鉀？ 例2：實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x.23432x2克答：需要過氧化氫4.3克。2H2O22H2O+ O2MnO2x = 4.3克682克32方程：6832x2克=例3、將7.9g的KMnO4加熱分解，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L）例4用雙氧水和二氧化錳制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法收集4瓶（每瓶250mL）氧氣，需要雙氧水多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）例5、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20克加熱，使其完全分解，得到剩余固體13.6克

10、。求：（1）生成氧氣多少克？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：本題的關(guān)鍵是根據(jù)題意求出氧氣的質(zhì)量。然后根據(jù)化學(xué)方程式求出其他物質(zhì)的質(zhì)量，但要注意MnO2是催化劑。不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度例6、實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96的大理石多少克？（2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2）例7、在2A3BC4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC，若A物質(zhì)的式量為136，試求D物質(zhì)的式量是多少？1、 2A+B

11、=2C中，6克A完全反應(yīng)，生成10克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克；若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為 。2、在化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z中，5克X與足量的Y充分反應(yīng)生成8克Z，則參加反應(yīng)的Y是 克，生成物Z中X、Y元素的質(zhì)量比是 。3、若將a克碳放在b克氧氣中燃燒，生成物二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A、等于（a + b）克 B、小于（a + b）克C、大于（a + b）克 D、不大于（a + b）克 4 、將A克氯酸鉀和B克二氧化錳混合加熱， 反應(yīng)完全后，得到C克固體剩余物。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C-B）克 5、根據(jù)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式（4P+5O2= 2P2O5）指出磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（ ） A、3116142 B、3132142 C、124160284 D、3140706、在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克B完全反應(yīng)生成14.2克C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是（） A、1.8克 B、3.6克 C、7.2克 D、14.4克 點(diǎn)燃7、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若2XY2Y22Z， 則Z的化學(xué)式是（ ） A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y22、在氧氣中燃燒，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、4克氫氣和5克氧氣反應(yīng)生成9