1、第1章 第2節 電能轉化為化學能電解第2課時電解原理的應用學習目標運用電解原理分析食鹽水的電解、銅的電解精煉、電鍍，了解這些復雜體系中所發生的反應以及電解的實用價值。自主學習1.水的電離2.離子的放電順序閱讀課本14頁完成導學案自主學習部分1. 水的電離水是極弱電解質，在水中，水分子能電離出極少量的_和_(離子)。水的電離過程可以表示為:_,H+ 、 OH- 和 H2O處于平衡狀態，當H+ 或 OH-的濃度減小，該平衡會向_移動。H+ OH-H2O H+ + OH- 右2.放電順序(1)放電概念：離子在電極表面得到或失去電子的過程。(2)放電規律：陰極 陰極電極材料不參與電極反應。在陰極,_離

2、子放電（發生_反應）；常見陽離子的放電順序：_陽極 若陽極電極材料為金屬時（金、鉑、石墨等惰性電極除外），通常金屬先放電（發生_反應）； 若陽極電極材料為惰性電極，_離子放電（發生_反應）,常見陰離子的放電順序：_ 陽還原氧化陰氧化Au+Ag+Cu2+H+Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ S2-IBrClOH含氧酸根離子_合作探究一電解原理的應用 如圖安裝儀器，電極材料為石墨，電解液為飽和食鹽水。（1）請你分析飽和食鹽水中可能存在那些離子，在電場中 他們的移動方向如何，可能發生的電極反應是什么？（2）接通電源，觀察電極表面出現的現象，根據已學知

3、識 檢驗兩極附近溶液的組成變化并判斷氣體產物。（3）判斷陽極、陰極，寫出兩極反應式和電解反應的總方程式。（一）電解飽和食鹽水 現象：陽極：有氣泡產生，使濕潤的淀粉KI溶液變藍陰極：有氣泡產生，滴加酚酞溶液變紅總反應式： 通電2NaCl+2H2O = 2NaOH+ Cl2+ H2結論：陽極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2H2 OH Cl2工業上習慣把電解飽和食鹽水叫做_氯堿工業化學與技術工業電解食鹽水制燒堿陽離子交換膜離子膜法電解食鹽水的原理示意圖陰極陽極合作探究一電解原理的應用（二）銅的電解精煉 銅是重要金屬材料，主要用途之一是制作導線，這要求銅具有很高的的純度

4、。工業主要是從黃銅礦提煉銅，所得的銅通常含鐵、鋅、鎳、銀、金和鉑等微量雜質，俗稱粗銅。雜質的存在使粗銅的導電不夠理想，工業上常采用電解法除去雜質制得精銅。請同學們解釋是怎樣除雜的？完成下圖，請寫出兩極的電極反應式。粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt等+純銅粗銅CuSO4溶液 陽極： Cu(粗銅)2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu（精銅）變小，長時間電解后必須補充電解液思考：電解質溶液中銅離子濃度怎樣變化？ Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni2eNi2+陽極泥（Ag、Au、Pt等）合作探究（三）電鍍 在金屬表面度上一薄層金屬或合金的方法。叫做電鍍。電鍍的目的是增強金

5、屬的抗腐蝕能力、耐磨性或改善金屬的外觀。 請同學們運用電解原理給鐵釘上鍍銅。材料：鐵釘、銅片、石墨棒、硫酸銅溶液、導線、電源。任務：給鐵釘鍍銅實驗方案：一電解原理的應用電鍍(1)根據右圖裝置，回答下列問題：電極反應式陽極：_；陰極：_。可觀察到的現象是_。硫酸銅溶液濃度的變化是_。Cu2e=Cu2Cu22e=Cu 鐵件表面鍍上一層紅色的銅，銅片不斷溶解不變電鍍池的構成：一般都是用_作電鍍液；把_作為陽極；_作為陰極。含有鍍層金屬離子的電解質溶液鍍層金屬鍍件電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應將電能轉變成化學能的裝置。應用電解原理在某些金屬表面鍍上一

6、層其它金屬的裝置。兩電極接直流電源電極插人電解質溶液形成閉合回路鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應陰極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應應用電解原理將不純的金屬提純的裝置。不純金屬做陽極，純的金屬做陰極電解質溶液須含待提純金屬的離子陽極：不純金屬；陰極：純金屬陽極：氧化反應陰極：還原反應總結提升1.下列關于電解氯化鈉溶液（惰性電極）的敘述正確的是（ ）A.電解時，陽極上得到氯氣，陰極上得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈無色C.若在陰極附近的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中充分攪拌，溶液呈中性當堂檢測C2.如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板有無色無味氣體放出，符合a極板 b極板 x電極 z溶液的是( ) A鋅 石墨 負極 CuSO4 B石墨 石墨 負極 NaOHC銀 鐵 正極 AgNO3 D銅 石墨 負極 CuCl2當堂檢測3.在鐵制品表面鍍銀，畫出