1、2021-2022學年四川省達州市青龍鄉中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應后，該溶液溶質組成不可能為（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3參考答案：D略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈紅色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液

2、中：NO3、I、Na+、Al3+參考答案：B略3. 在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BBa2+、K+、CO32-、NO3-CI-、 H+、Cl-、 NO3- DAl3+、K+、SO42-、ClO-參考答案：A略4. （2006全國卷I）6.在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷參考答案：A使微粒結合成原子晶體或離子晶體的共價鍵、離子鍵比較強，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態。常溫下為氣態的物質一般由分子組成，其固化后為分子晶體。5. 某無色氣體X，可能含有

3、CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全反應，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論正確的是 AX中一定沒有CO2 BX中一定有SO2，產生的沉淀是AgCl與BaSO4CX中一定沒有HBrDX中一定有HCl參考答案：AB6. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數為6NA B3.2 g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數為0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的個數為0.01NAD常溫常壓下，甘油

4、（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略7. 下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（ ）A向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體 B用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵 D向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略8. 如圖所示的兩個電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd。符合上述實驗結果的X、Y溶液分別是（） 選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO

5、3參考答案：B試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu(NO3)2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2(SO4)3，d電極生成氫氣，故C錯誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據轉移電子量相同，生成銅的質量小于銀，故D錯誤。9. 對于反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是( )A加入催化劑，改變了反應的途徑，但反應的H不變B改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應放

6、出的熱量不變參考答案：AB10. 在地殼內，深度每增加1km，壓強約增加2525030300kPa，這對固體物質的平衡會發生較大的影響。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 （鈣長石） （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石 密度（g/cm3） 270 322 350 則在地殼區域高壓條件下，有利于 （ ） A鈣長石生成 B鎂橄欖石生成 C鈣長石和鎂橄欖石共存 D（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略11. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力 Bsp2，范

7、德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵參考答案：C略12. 下列物質之間的轉化符合：“甲乙丙丁”的組合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 參考答案：B13. 氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環無關的是A工業合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C14. 下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變生成物成分的是（ ）A木炭

8、在氧氣中燃燒 B二氧化硫通入石灰水中C鐵在氯氣中燃燒 D鋅粉中加入硫酸參考答案：C略15. 下列物質分類正確的是 （ ） 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種： CS23Cl2CCl4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應，S2Cl2Cl22SCl2。下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖：物質沸點/熔點/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應原理是_(填寫以上兩種反應原理的數字序

9、號)。(2) 若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是_。(3) D裝置中冷凝管的作用是_；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是_。(4) S2Cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為_。(5) 為了提高制得的產品S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。(6) 上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是_。參考答案：(15分)(1) (2分)(2) 無水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、導氣(1分)蒸餾(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制濃HCl的滴速

10、不要過快(2分)(6) 在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.

11、18x0.15（1）130時，達到平衡狀態時CH4的轉化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是 。（2）由表中數據分析可知，該反應的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數的關系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置實現鐵棒上鍍銅。a電極上發生反應的電極反應式是 。電鍍結束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應后，裝置中Cu極質量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫

12、氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式 。參考答案：18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達平衡。現考慮達平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現的平衡態是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發生銀鏡反應，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。（2）反應的反應類型為： ；發生反應的條件為加入 。反應步驟與不能對換，其