1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列推理正確的是（ ）A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅2、在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）A容器內(nèi)壓強不隨時間改變 B c(X).c(Y)2=c(Z)2C正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變 3、下列說法正確的是A聚苯乙烯屬于

3、純凈物，單體的分子式為C8H8B聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C做過銀鏡反應(yīng)的試管，用稀氨水洗滌D沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌4、如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體的化學式可表示為()AMn4Bi3BMn2BiCMnBiDMnBi35、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（ ）A容器、中反應(yīng)的平衡常

4、數(shù)相等B平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C容器中達平衡時放出的熱量Q23.15kJD若容器體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ6、下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是A易形成-1價離子B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH8、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器略去），能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢制取乙酸乙酯B吸收NH3C石油的分餾D比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱9、

5、已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是A該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)BAl2H6分子中氫為+1價，鋁為3價CAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料10、在25時，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是A飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1B25時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉

6、淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大11、烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是A4甲基3丙基戊烷B3異丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D2甲基3乙基己烷12、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AFe3+、H+、SO42、ClO-BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-CAl3+、Na+、SO42、CO32DK+、H+、Br-、MnO4-13、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A二甘醇的沸

7、點比乙醇低B能溶于水，不溶于乙醇C1mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1molH2D二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)14、準確量取20.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是( )A25mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL堿式滴定管D有刻度的50mL燒杯15、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBCuC12溶液中加入氨水：Cu2+2OH Cu（OH）2CKI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H+4I+O2 2I2+2H2O D向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OHNH3+H2O16、下列說法

8、中正確的是（）A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D由共價鍵形成的分子一定是共價化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為_。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次

9、氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式_。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為_。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)

10、后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為_nm(用含、NA的計算式表示）。19、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，

11、感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：濃硫酸具有強氧化性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有酸性 黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：圖1的A中最好選用下列裝置_（填編號）；圖1的 B裝置所裝試劑是_；D裝置中試劑的作用是_；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_；圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_，后體積膨脹的化學方程式為：_；某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因

12、_，其反應(yīng)的離子方程式是_。20、實驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是_（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是_。A 稱量NaOH所用砝碼生銹B 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D 定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計算保留一位小數(shù)）。21、海洋約占地球表面積的71

13、%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景 （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、_、_可制得精鹽。（填具體操作名稱） （2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2 ， 試劑可以選用_。試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是_。AMg（OH）MgOMg BMg（OH）MgOMgCMg（OH）2MgCl2Mg DMg（OH）2MgCl2Mg（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過

14、程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_；A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣通入熱空氣的目的是_；反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42生成，檢驗SO42的方法是_；C裝置的作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；B.金屬單質(zhì)的化合價為零，是最低化合價，只有還原性，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時均作還原劑，所以B選項是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護內(nèi)部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，

15、故C錯誤；D.鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng),所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯誤；所以B選項是正確的。2、A【解析】該可逆反應(yīng)是在恒容條件下的氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，在沒有達到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故符合題意的為AB項：本反應(yīng)的化學平衡常數(shù)并不知道，所以無法用各物質(zhì)濃度冪乘積來判定是否平衡C項：以不同物質(zhì)來表示正逆反應(yīng)速率時，其數(shù)值就和系數(shù)比相同才能表示正逆反應(yīng)速率相等，排除D項：本反應(yīng)體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態(tài)的判

16、定標準。故答案為A3、D【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導(dǎo)致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸

17、鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，如烯烴中的C=C變成了CC，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。4、C【解析】根據(jù)均攤法計算，由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，鉍原子位于體內(nèi)，根據(jù)晶胞中原子的計算方法計算解答。【詳解】由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，所以錳原子的個數(shù)為：12+2+6+16，鉍原子分布在六棱柱的體內(nèi)，數(shù)目為6，所以錳原子和鉍原子的個

18、數(shù)比為6：6=1：1，所以化學式為MnBi，故選C。【點睛】本題主要考查均攤法計算晶胞中各種原子的個數(shù)，解題時要注意觀察晶胞中各種原子的分布。本題的易錯點為頂點的原子是，不是；棱邊上的原子是，不是，主要是該晶胞不是立方體，而是六棱柱。5、C【解析】A、容器、中反應(yīng)所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；B、容器、中反應(yīng)為等溫、等容條件下的“等效平衡”：由反應(yīng)，得 N2(g)3H2(g)2NH3(g)C0 1 3 0C 0.25 0.75 0.50C(平衡) 0.75 2.25 0.50則NH3的體積分數(shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；C、可以看做部分反應(yīng)后得到，所以

19、不能判斷的放熱情況，故錯誤；D、容器的體積增大，則壓強減小，平衡逆向移動，放出的熱量減少，故正確6、B【解析】A.第A族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第A族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第A族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第A族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第A族元素性質(zhì)特征；答案選B。7、C【解析】A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)，生成氯化

20、鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。8、B【解析】A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯誤；B.氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產(chǎn)生倒吸，B正確；C.石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時

21、，應(yīng)將HCl除去，否則會影響實驗結(jié)論，D錯誤；答案選B。9、B【解析】AAl2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價；B根據(jù)元素的電負性和鋁的化合價判斷；C根據(jù)元素守恒分析； D根據(jù)氫鋁化合物的性質(zhì)分析。【詳解】AAl2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，選項B錯誤； C根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素

22、只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，選項C正確；D氫鋁化合物能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，選項D正確。答案選B。【點睛】本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素電負性、元素化合價和性質(zhì)的關(guān)系來分析解答即可，側(cè)重于考查學生對題目信息的提取和應(yīng)用能力，題目難度中等。10、B【解析】A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=molL-1，故A錯誤；B由FeS的Ksp=6.310-18、CuS的Ksp=1.310-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；CFeS的Ksp=6.310-18

23、、ZnS的Ksp=1.310-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；D向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】烷烴命名原則：長-選最長碳鏈為主鏈；多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近-離支鏈最近一端編號；小-支鏈編號之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈最近一端編號”的原則；簡-兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在

24、前面，復(fù)雜的寫在后面。【詳解】CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2-甲基-3-乙基己烷；故選D。【點睛】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點。該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。12、D【解析】AH+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；CAl3+與CO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；DH+、Br

25、-、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。13、C【解析】分析：由二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，根據(jù)相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機溶劑，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點低于二元醇，醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣。詳解：A二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點低于二元醇，沸點比乙醇高，選項A錯誤；B二甘醇屬于有機物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項B錯誤；C二甘醇屬于二元醇，1mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1molH2，選項C正確；D羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，但反應(yīng)條件不是在NaOH的

26、乙醇溶液中加熱而應(yīng)該是濃硫酸及加熱，選項D錯誤；答案選C。考點：考查二甘醇的性質(zhì)的有關(guān)判斷。點睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力，難度不大。14、B【解析】準確量取20.00mL KMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B。【點睛】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。15、C【

27、解析】A、缺少Mg2和OH反應(yīng)，Mg22OH=Mg(OH)2，故A錯誤；B、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4，故B錯誤；C、I容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4IO24H=2I22H2O，故C正確；D、缺少HCO3OH=H2OCO32，故D錯誤。16、C【解析】分析：A含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C氯化鋁中含有共價鍵；D單質(zhì)分子中也含有共價鍵。詳解：A含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C并非只有非金屬

28、原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D由共價鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)與化學鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵，易錯選項是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Fe2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足

29、量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質(zhì)量為1.5222.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3

30、； (2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 點睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。18、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42

31、+ 4OH Na2O 4 立方體 【解析】X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷。【詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+03）/2=3，

32、無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH；（5）晶胞中有8個鈉離子，有81/8+61/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3NA=624=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。19、 品紅溶液 檢驗SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12H22O11（蔗糖）12C+11H

33、2O 2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【解析】（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海

34、綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為；（2）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇；B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O；D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化

35、硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O。【點睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。20、BDEC2.08.2【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n

36、減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE； (2) A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B. 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準確，故B不選；C. 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，